1 / 5

E s p e c t r o do átomo de hidrogénio

E s p e c t r o do átomo de hidrogénio. Carlos Corrêa Departamento de Química (U.P.) Centro de Investigação em Química (CIQ). 656 nm. 486 nm. 434 nm. 411 nm. Como se obtém o espectro?. Tubo de Plucker com H 2. Meio dispersor (Prisma). Fenda. Ecran.

tristana-kato
Download Presentation

E s p e c t r o do átomo de hidrogénio

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. E s p e c t r o do átomo de hidrogénio Carlos Corrêa Departamento de Química (U.P.) Centro de Investigação em Química (CIQ)

  2. 656 nm 486 nm 434 nm 411 nm Como se obtém o espectro? Tubo de Plucker com H2 Meio dispersor (Prisma) Fenda Ecran Descarga de alta tensão através de H2 a baixa pressão Espectro visível do átomo de hidrogénio

  3. Espectro na zona do visível 700 nm 400 nm 500 nm 600 nm 411 434 486 656 l / nm Quais as transições electrónicas correspondentes?

  4. 400 nm n = 6 n = 5 n = 4 500 nm n = 3 600 nm n = 2 700 nm n = 1 Transição 6  2 411 nm Energia 434 nm Transição 5  2 486 nm Transição 4  2 Transição 3  2 656 nm Transições electrónicas no átomo de hidrogénio (série de Balmer: nn = 2)

  5. F I M

More Related