1 / 17

Fosfor

Fosfor. Poloha v periodické tabulce. V.A skupina (skupina dusíku). Elektronová konfigurace a možná oxidační čísla. [Ne] 3s 2 3p 3 Oxidační čísla: -III, I, III, IV, V. Výskyt. V přírodě - pouze ve sloučeninách Soli kyseliny fosforečné. Biogenní prvek Získává se z:

tulia
Download Presentation

Fosfor

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Fosfor

  2. Poloha v periodické tabulce V.A skupina (skupina dusíku)

  3. Elektronová konfigurace a možná oxidační čísla • [Ne] 3s2 3p3 • Oxidační čísla: -III, I, III, IV, V

  4. Výskyt • V přírodě - pouze ve sloučeninách • Soli kyseliny fosforečné • Biogenní prvek • Získává se z: • Apatit Ca3(PO4)2 . CaX2 kde X=F, Cl • Fosforit Ca3(PO4)2 . Ca(OH)2 – stavba kostí, zubů, různých bílkovin a DNA

  5. Apatit Ca3(PO4)2 . CaX2 kde X=F, Cl Fosforit Ca3(PO4)2 . Ca(OH)2

  6. Vlastnosti • Nekov • V přírodě pouze sloučeniny – P+5, ale i P-3, P+3 a P+4

  7. Bílý fosfor Tvořen molekulami P4 -> vysoká reaktivita • Měkký, nažloutlý, jedovatý, na vzduchu samovznětlivý, ve tmě páry fosforeskují (dochází k oxidaci par vzdušným kyslíkem, při které vydává světlo), uchovávání pod vodou, nerozpustný ve vodě, rozpustný v sirouhlíku, velmi reaktivní

  8. Červený fosfor Vzniká zahříváním bílého fosforu na 250°C (tato změna probíhá i za normálních podmínek, ale pomalu) • Na vzduchu stálý, není rozpustný v rozpouštědlech, není jedovatý, s většinou prvků reaguje za vyšších teplot

  9. Světle červený fosfor Vzniká varem bílého P s PBr3 • Rozpustný v roztocích hydroxidů, má vrstevnatou strukturu, výskyt ve čtyřech modifikacích (např. fialový P)

  10. Černý fosfor Vzniká zahříváním červeného P pod tlakem za teploty přes 400°C nebo zahříváním bílého P za teploty 200°C • Velmi stálý, připomíná spíše kovy fyzikálními vlastnostmi, má kovový lesk, dobrý vodič, ze všech modifikací fosforu nejstálejší

  11. Příprava Redukce kysličníku fosforečného P2O5 uhlím za vysoké teploty: P2O5 + 5 C  5 CO + 2 P

  12. Výroba 2 Ca3(PO4)2 + 6 SiO2 + 10 C   P4 + 6 CaSiO3 + 10 CO Pelletierova metoda – dnes téměř nepoužívané 1) Ca3(PO4)2 + 2 H2SO4 + 4 H2O  2 CaSO4.2H2O + Ca(H2PO4)2 2) 3 Ca(H2PO4)2 + 10 C  Ca3(PO4)2 + 10 CO + 4 P + 6 H2O

  13. Bezkyslíkaté sloučeniny PH3 – fosfan • bezbarvý, • jedovatý plyn 2Ca3(PO4)2 + 6SiO2 + 10 C  6CaSiO3 + P4 + 10 CO

  14. Kyslíkaté sloučeniny 1) OXIDY P4O6 dimer-oxid fosforitý Bílá krystalická látka, vzniká nedokonalým spalováním fosforu P4O10 dimer-oxid fosforečný Bílý, podobný sněhu, vzniká spalováním fosforu za přístupu vzduchu

  15. 2) KYSELINY H3PO2 kyselina fosforná - jednosytná kyselina H3PO3 kyselina trihydrogenfosforitá - dvojsytná kyselina HPO3 kyselina fosforečná H3PO4 kyselina trihydrogenfosforečná - středně silná kyselina, jedna ze základních surovin chemického průmyslu

  16. 3) SOLI KYSELINY TRIHYDROGENFOSFOREČNÉ KH2PO4 dihydrogenfosforečnandraselný - hnojivo (NH4)2HPO4 hydrogenfosforečnanamonný - hnojivo, impregnace tkanin Ca3(PO4)2 fosforečnan vápenatý - výroba hnojiv (superfosfátů)

  17. Poznámky a zajímavosti Jeden z nejrozšířenějších minerálů v těle  85 % v kostech a zubech  15 % v měkkých tkáních a krvi

More Related