Dusík, fosfor

1. Dusík, fosfor

2. Latinský název: Značka: Skupina: Perioda: Počet p+,no,e-: Počet val.elektronů: Elektronegativita: Vznik iontu N-III: Kontrola: Nitrogenium N V. A 2 7, 7, 7 5 3,1 N0 + 3e-→ N-III Úkol 1: Doplň pomocí periodické tabulky obecné vlastnosti dusíku:

3. Výskyt dusíku A/ Volný ve vzduchu (78%) B/ Vázaný anorganické sloučeniny (ledek chilský) organické sloučeniny (bílkoviny, chlorofyl) Ledek chilský, dusičnan sodný

4. Příprava dusíku tepelným rozkladem dichromanu amonného Dichroman amonný Příprava dusíku - „Sopka na stole“ Rovnice reakce: (NH4)2Cr2O7→ Cr2O3 + N2 + 4H2O

5. Důkaz dusíku Rozkladem dichromanu amonného vzniká oxid chromitý (obr. vlevo) a dusík, který snadno dokážeme (video vpravo).

6. Skupenství: Barva: Chuť: Zápach: Reaktivnost: Hmotnost (porovnej se vzduchem): Hořlavost: Kontrola: plynné bezbarvý bez chuti bez zápachu nereaktivní lehčí než vzduch Nehoří, ani hoření nepodporuje Úkol 2: Podle snímku 5 doplň vlastnosti dusíku:

7. Úkol 3: Teplota varu dusíku Pomocí MFCH tabulek zjisti, za jaké teploty je dusík kapalný: a/ -1710C b/ -1990C c/ -2140C Kontrola: -1990C 1

8. Užití dusíku Plynnýdusík nalézá využití jako inertní (ochranná) atmosféra např. v prostředí, kde hrozí nebezpečí výbuchu (přeprava a skladování pohonných hmot) nebo při balení potravin (káva, arašídy). Kapalný dusík se využívá v řadě procesů, při nichž je třeba udržet prostředí na značně nízké teplotě. Příkladem je např. uchovávání tkání nebo spermií a vajíček v lázni z kapalného dusíku.

9. Latinský název: Značka: Skupina: Perioda: Počet p+,no,e-: Počet val.elektronů: Elektronegativita: Vznik iontu P-III: Kontrola: Phosphorus P V. A 3 15, 16, 15 5 2,15 Po + 3e-→ P-III Úkol 4: Doplň pomocí periodické tabulky obecné vlastnosti fosforu:

10. Výskyt fosforu 2 Protože je velmi reaktivní, vyskytuje se v přírodě pouze vázaný, nejčastěji v minerálu apatitu.

11. Modifikace (formy) fosforu 3 2. Červený fosfor 3. Černý fosfor 1. Bílý fosfor

12. Pozorně přečti text Vlastnosti fosforu: Fosfor se vyskytuje ve 3 modifikacích – bílý, červený a černý. Bílý fosfor je tvořen z molekul P4, které jsou příčinou jeho vysoké reaktivity. Je to měkká látka nažloutlé barvy, kterou lze krájet nožem; je značnějedovatý, na vzduchu samozápalný, a proto se uchovává pod vodou. Ve tmě jeho páry světélkují. Červený fosfor je na vzduchu stálý, není jedovatý a s většinou prvků se slučuje až při vyšších teplotách. Černý fosfor je velmi stálý a svými fyzikálními vlastnostmi připomíná spíše kovy.

13. Úkol 5: Doplň podle snímku 12 vlastnosti fosforu: Bílý fosfor je značně …….. . Jeho molekuly .. jsou příčinou vysoké ………… . Na vzduchu je ………., proto se uchovává pod ….. . Červený fosfor není …….. a na vzduchu je ….. . Kontrola: Bílý fosfor je značně jedovatý. Jeho molekuly P4 jsou příčinou vysoké reaktivnosti. Na vzduchu je samozápalný, proto se uchovává pod vodou. Červený fosfor není jedovatý a na vzduchu je stálý.

14. Úkol 6: Doplň, k čemu se používá fosfor: 5 4 Bílý fosfor se užívá k výrobě …….. bomb, červený k výrobě ……. . Kontrola: Bílý fosfor se užívá k výrobě zápalných bomb (NAPALM), červený k výrobě zápalek.

15. Seznam použitých obrázků: • http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/ba/Liquid_ nitrogen_dsc04496.jpg/120px-Liquid_nitrogen_dsc04496.jpg • http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/68/Apatite_crystals.jpg/250px-Apatite_crystals.jpg • http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/58/Wei%C3%9Fer_Phosphor.JPG/120px-Wei%C3%9Fer_Phosphor.JPG • http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/a/a9/Phosphorus_explosion.gif • http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/a3/Streichholz.JPG/180px-Streichholz.JPG • Ostatní použité obrázky a videa jsou z vlastních zdrojů. • Mgr. Vlastimil Vaněk, autor prezentace