1 / 15

Halové prvky

Halové prvky. Halogeny. Dostupné z Metodického portálu www.rvp.cz, ISSN: 1802-4785, financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem pedagogickým v Praze. Atomy halogenů:. Úkol 1: Doplň značky prvků (pracuj s periodickou tabulkou) :. 127 53. 35 17. 19 9. 80

vance
Download Presentation

Halové prvky

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Halové prvky Halogeny Dostupné z Metodického portálu www.rvp.cz, ISSN: 1802-4785, financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem pedagogickým v Praze.

  2. Atomy halogenů: Úkol 1: Doplň značky prvků (pracuj s periodickou tabulkou): 127 53 35 17 19 9 80 35 Kontrola kliknutím na příslušné políčko: Cl F Br I

  3. Postavení halogenů v PSP Úkol 2: Napiš, ve které skupině najdeš halogeny: Kontrola: VII.A podskupina

  4. Stavba elektronového obalu Úkol 3: Napiš, kolik mají halogeny valenčních elektronů, elektronových vrstev a vznik jejich aniontů: Kontrola: F - 7, 2, Cl - 7, 3, Br - 7, 4, I - 7, 5 Clo + 1e- → Cl- Fo + 1e- → F- Bro + 1e- → Br- Io + 1e- → I-

  5. Molekuly halových prvků Úkol 4: Všechny halogeny jsou složeny z dvouatomových molekul. Napiš jejich vzorce: Kontrola: F2, Cl2, Br2, I2

  6. Výskyt halogenů Protože jsou halogeny velmi reaktivní, vyskytují se v přírodě pouze vázané ve sloučeninách. Fluór - kazivec, CaF2 Chlór - sůl kuchyňská, NaCl Bróm, jód - mořská voda http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/f0/USDA_Mineral_Flourite_93c3962.jpg/200px-

  7. Příprava chlóru Chlór se připravuje reakcí oxidu manganičitého (MnO2) nebo manganistanu draselného s kyselinou chlorovodíkovou (HCl). Při demonstračním pokusu sledujte vlastnosti chlóru, hlavně jeho barvu, zápach, hustotu a porovnejte ji s hustotou vzduchu. HCl MnO2 Cl2

  8. Pozoruj vlastnosti halogenů Bróm http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/75/Br%2C35.jpg Chlór Jód http://cs.wikipedia.org/wiki/Chl%C3%B3r

  9. Pozoruj další vlastnosti halogenů Rozpustnost jódu ve vodě a v lihu voda líh Sublimace jódu Bělicí účinky chlóru

  10. Úkol 5: Podle snímků 7, 8 a 9 doplň vlastnosti halogenů: Chlór je ……….. plyn, …… oční sliznici, je ….. než vzduch, má dezinfekční a …… účinky. Je dobře rozpustný ve vodě. Jód je ………, pevná látka, nerozpustná ve …., rozpustná v …. na jodovou ………. Zahříváním jód ………, přechází z pevného skupenství přímo v …… Bróm je …………, jedovatá kapalina. Fluór je žlutý, jedovatý plyn. Kontrola: Chlór je žlutozelený plyn, dráždí oční sliznici, je těžší než vzduch, má dezinfekční a bělicí účinky. Je dobře rozpustný ve vodě. Jód je šedočerná, pevná látka, nerozpustná ve vodě, rozpustná v lihu na jodovou tinkturu. Zahříváním jód sublimuje, přechází z pevného skupenství přímo v plyn. Bróm je červenohnědá, jedovatá kapalina. Fluór je žlutý, jedovatý plyn.

  11. Bezpečnost práce s halogeny Úkol 6: Při práci s halogeny se můžete setkat s níže uvedenými výstražnými symboly s písmenným označením. Napiš, jakou nebezpečnou vlastnost každý symbol představuje: T Xn C T+ N 1 2 3 4 5 Kontrola:zdraví vysoce nebezpečný toxický škodlivý žíravý toxický pro živ. prostř.

  12. Úkol 7: Důkaz jódu, doplň text: Jód dokážeme, když ……. tinkturu kápneme na brambor. Ten se zbarví ……. Kontrola: Jód dokážeme, když jodovou tinkturu kápneme na brambor. Ten se zbarví modře.

  13. Užití halogenů ← Perchlórethylen výborně rozpustí vosk na lyžích. Chlorové tablety → dezinfikují vodu v bazénu. Měkčené PVC Zubní pasta Jodová tinktura

  14. Úkol 8: Podle snímku 13 doplň text: Největší použití má chlór. Používá se k ………. vody, k výrobě ………… hmot a …………. Fluór zvyšuje odolnost proti zubnímu …….., a proto se přidává do …… past. Jód se používá k přípravě ………. tinktury, která má ……………. účinky. Kontrola: Největší použití má chlór. Používá se k dezinfekci vody, k výrobě plastických hmot a rozpouštědel. Fluór zvyšuje odolnost proti zubnímu kazu, a proto se přidává do zubních past. Jód se používá k přípravě jodové tinktury, která má dezinfekční účinky.

  15. Veškeré použité obrázky pocházejí z vlastních zdrojů nebo wikimedia commons. Mgr. Vaněk Vlastimil, autor

More Related