Prof. Paolo Abis Lic. Classico “D. A. Azuni” SASSARI

1. Come assegnare un nome ad una sostanza chimica e/o come, noto il nome, scrivere al sua formula Nomenclatura Chimica 2. Ossidi e ossoacidi Prof. Paolo Abis Lic. Classico “D. A. Azuni” SASSARI

2. Classificazione dei composti chimici • Ossidi • Idruri • Idrossidi • Acidi • Sali

3. Composti Binari: Ossidi • I composti formati da un qualunque elemento e dall’ossigeno sono detti Ossidi Elemento Ossido Ossigeno • Nelle formule l’ossigeno si scrive sempre per secondo • Nome: Ossido di … seguito dal nome dell’elemento combinato • Si usano i prefissi mono-, di-, tri- tetra-, penta- etc. per indicare il numero degli elementi che compongono l'ossido. * Li2O ossido di dilitio * Al2O3 triossido di dialluminio * FeO ossido di ferro * Fe2O3 triossido di diferro

4. Elementi Metalli Non-Metalli Ossigeno Ossigeno Ossidi Basici(Ossidi) Ossidi Acidi(Anidridi) • Hanno proprietà basiche. • Sono di solito composti ionici. • Reagendo con l'acqua • generano idrossidi. • Hanno proprietà acide. • Sono tipicamente covalenti. • Reagendo con l'acqua • generano acidi (ossoacidi).

5. Alcuni degli ossidi più comuni

6. I Perossidi • Composti contenenti il gruppo perossido: -O-O- • Possono essere covalenti (ad esempio, perossido di idrogeno o acqua ossigenata, H2O2) • o ionici (ad esempio, perossido di sodio, Na2O2, perossido di calcio, CaO2). • In questi ultimi, il gruppo perossido è ovviamente presente in forma ionica: O22- • Presentano due atomi di Ossigeno con numero di ossidaz. -1

7. Composti binari senza ossigeno: Idracidi Idrogeno Elementi VII Gr. + S Idracidi • L’idrogeno ha sempre n.o. +1 La nomenclatura IUPAC, poco usata, si ottiene facendo seguire al nome dell’elemento il suffisso -uro, la preposizione di e la parola idrogeno: * HF fluoruro di idrogeno; *HCl cloruro di idrogeno; *HBr bromuro di idrogeno; • Gli alogeni n.o. -1 es. * HF acido fluoridrico; *HCl acido cloridrico; *HBr acido bromidrico; *HI acido iodidrico. • Nomenclatura: Si premette il termine acido e di aggiunge la desinenza -idrico al nome dell'elemento. • la formula degli idruri acidi va scritta anteponendo l'idrogeno all'altro elemento. • Hanno caratteristiche Covalenti

8. +1 Li +1 Na +2 Mg +1 K +2 Ca +1 Rb +2 Sr +2 Ba +1 Cs Composti binari senza ossigeno: Idruri Salini Idrogeno Metalli Alcalini e Alc. Terrosi Idruri • L’idrogeno ha n.o. -1 es. * NaH idruro di Sodio; *CaH2 idruro di Calcio; • Metalli n.o. +1 o +2 • Nomenclatura: Si premette il termine idruro al nome dell'elemento. • la formula degli idruri salini va scritta posponendo l'idrogeno all'altro elemento. • Hanno caratteristiche ioniche in cui l’idrogeno compare come ione idruro (H-).

9. Composti ternari: Idrossidi • Composti ternari formati da H, O e un metallo Metallo (Mn+) • Qualsiasi metallo (Me), n è uguale al n.o. del metallo ioni OH- • Ione idrossido o ossidrile • Formula gen.: Me(OH)n Idrossidi

10. Idrossidi • Gli idrossidi hanno generalmente proprietà basiche. Le regole di nomenclatura sono le stesse degli ossidi basta sostituireIdrossido a ossido es.: • NaOH idrossido di sodio; • KOH idrossido di potassio • Mg(OH)2 idrossido di magnesio • Ca(OH)2 idrossido di calcio • Zn(OH)2 idrossido di zinco • Fe(OH)2 idrossido di ferro (II) • Al(OH)3 idrossido di alluminio • Fe(OH)3 idrossido di ferro (III) • Gli idrossidi dei metalli del I e II Gr. (met. Alcalini e Alcalino-terrosi) sono basi forti. • Fa eccezione l’idrossido di Mg sono poco solubile e quindi base molto debole. • Possono essere considerati come derivanti dalla reazione di un ossido basico con l’acqua: Ossido basico H2O Idrossido Na2O H2O 2NaOH BaO H2O Ba(OH)2

11. Idrossidi Bilanciamo le seguenti reazioni: 2 NaOH Idrossido di sodio Na2O + H2O  _____________ Nome:______________________ 2 LiOH Idrossido di litio Li2O+ H2O  _____________ Nome:______________________ 2 CsOH Idrossido di Cesio Cs2O + H2O  _____________ Nome:______________________ 2 FrOH Idrossido di Francio Fr2O + H2O  _____________ Nome:______________________ Mg(OH)2 Idrossido di Magnesio MgO + H2O  _____________ Nome:______________________ Ca(OH)2 Idrossido di Calcio CaO + H2O  _____________ Nome:______________________ Ba(OH)2 Idrossido di Bario BaO + H2O  _____________ Nome:______________________

12. Le formule degli ossiacidi si scrivono secondo lo schema HXO, ovvero indicando nell'ordine l'idrogeno, l'elemento caratteristico e l'ossigeno. • Viceversa le formule degli idrossidi seguono lo schema XOH, metallo - ione idrossido. Composti ternari: Ossoacidi • Composti ternari formati da H, O e un elemento non-metallo • Questa convenzione consente un immediato riconoscimento della natura acida o basica del composto. • Formula gen.: HXO Ossoacido

13. Possono essere considerati come derivanti dalla reazione di un ossido acido (anidridi) con l’acqua: Composti ternari: Ossoacidi • Composti ternari formati da H, O e un elemento non-metallo Ossido acido H2O Ossoacido SO2 H2O H2SO3 CO2 H2O H2CO3

14. Composti ternari: Ossoacidi • La nomenclatura degli ossiacidi è strutturata in modo da mettere in evidenza il grado di ossidazione dell'elemento caratteristico: • Desinenza -oso = no. ox. minore • Desinenza -ico = no. ox. maggiore • I numeri di ossidazione cui si fa riferimento non sono tutti i possibili numeri di ossidazione dell'elemento, ma quelli che esso assume negli ossiacidi che può generare. • Esempio: acido solforoso (H2SO3, n.o. S = +4) e acido solforico (H2SO4, n.o. S = +6) • Qualora tali desinenze non siano sufficienti -e solo allora-, si fa ricorso ai prefissi ipo- (per indicare il no. ox. più basso) e per- (per indicare quello più alto). Esempi:acido iponitroso (H2N2O2) (schema HXO); acido perclorico (HClO4) (schema HXO4).

15. Elementi Metalli Non-Metalli Ossigeno Ossigeno Ossidi Basici(Ossidi) Ossidi Acidi (Anidridi) H2O H2O Idrossidi Ossoacidi Formula: Me(OH)n Formula: HXO

16. Alcuni degli Ossoacidi più comuni Nom. tradizionale Nom. moderna H2CO3 H2SO3 H2SO4 HNO2 HNO3 HClO HClO2 HClO3 HClO4 acido carbonico acido solforoso acido solforico acido nitroso acido nitrico acido ipocloroso acido cloroso acido clorico acido perclorico carbonato (IV) di diidrogeno solfato (IV) di diidrogeno solfato (VI) di diidrogeno nitrato (III) di idrogeno nitrato (V) di idrogeno clorato (I) di idrogeno clorato (III) di idrogeno clorato (V) di idrogeno clorato (VII) di idrogeno

17. Ossoacidi più comuni e corrispondenti ioni