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2010 届高考化学复习 强化双基系列课件

2010 届高考化学复习 强化双基系列课件. 04《 化学计量在实验 中的作用 》. 【 考点要求 】 理解阿伏加德罗常数的涵义 . 【 教学重点 】 阿伏加德罗常数与其它量的关系. 知识点 1 、物质的量及其单位 —— 摩尔. 物质的量：表示一定数目粒子集体的物理量是七个基本物理量之一，符号 : n 。. 阿伏加德罗常数 摩尔质量. 宏观的可称量物质跟微观粒子之间的联系. 物质的量. 气体的质量、体积和微观粒子间的关系. 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律. 物质的量浓度 一定物质的量浓度溶液的配制. 溶液体积和溶质微粒间的关系. 知识梳理.

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2010 届高考化学复习 强化双基系列课件

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  1. 2010届高考化学复习 强化双基系列课件

  2. 04《化学计量在实验中的作用》

  3. 【考点要求】理解阿伏加德罗常数的涵义. • 【教学重点】阿伏加德罗常数与其它量的关系

  4. 知识点1、物质的量及其单位——摩尔

  5. 物质的量：表示一定数目粒子集体的物理量是七个基本物理量之一，符号: n。 阿伏加德罗常数 摩尔质量 宏观的可称量物质跟微观粒子之间的联系 物质的量 气体的质量、体积和微观粒子间的关系 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律 物质的量浓度 一定物质的量浓度溶液的配制 溶液体积和溶质微粒间的关系

  6. 知识梳理 1.物质的量：(1)物质的量是国际单位制中个基本物理量之一，科学上采用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。它是一个口头上或书面表达都不可分割的专用名词，不可任意添减字，既是物质的质量，也是物质的数量。它是描述的物理量。它的单位是，符号为，在希腊语中它是“堆量”的意思。(2)物质的量只能用来描述、、、、、等微观粒子或微粒的特定组合，不能指宏观物质。(3)物质的量的计量标准——阿伏加德罗常数，称阿伏加德罗常数，符号为，单位。　　当某物质中指定的粒子集体所含的指定粒子数与相同时，则该粒子物质的量为1mol。如：1 mol H2O中含有H2O 数是个，含氢原子个

  7. 2.摩尔(1)摩尔是物质的量的单位，它们的关系正如长度与米，质量与克一样。(2)使用摩尔作单位时，应该用化学式符号指明粒子种类，而不能用名称。否则，概念模糊，意义不清。2.摩尔(1)摩尔是物质的量的单位，它们的关系正如长度与米，质量与克一样。(2)使用摩尔作单位时，应该用化学式符号指明粒子种类，而不能用名称。否则，概念模糊，意义不清。 课堂练习 1、含有1.5X1022个分子的物质，其质量为0.7g，求该物质的相对分子质量。 2、0.2gKClO3中所含的Cl原子数与多少克CaCl2中所含的Cl-离子个数相等？ 思考：在实验室或 在生产中，对于气态物质常使用它的体积而不是质量。那么物质的量与气体体积之间有什么关系？1mol气态物质占据的体积有多大？

  8. 知识点2、摩尔质量 1 mol 任何物质均含有阿伏加德罗个粒子，但由于不同的粒子质量不同，故1 mol 不同物质的质量一般也不同。C-12 的相对原子质量为 12 ，而 0.012kgC-12 所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，即1 mol C-12 的质量为 12 g ，由此根据氧元素的相对原子质量可推出 1 mol O的质量。 2.摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。摩尔质量在数值上等于1摩尔物质的质量。

  9. 专题－阿伏加德罗常数 • 阿伏加德罗常数： • 符号：NＡ 单位：mol-1 • 每摩尔粒子集体所含粒子数目 • 计算时使用近似值６.０２×１０２３

  10. 1.在常温常压下,11.2L氯气含有的分子数为0.5NA. [课前诊测] 判断下列说法是否正确(NA为阿伏加德罗常数) (错) 2.标准状况下,1L辛烷完全燃烧后,所生成气态产物的分子数为8/22.4NA. (错) 3.在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同. (错) 4.18gH2O所含的电子数为8NA. (错)

  11. 5. 5.6g金属铁变成离子时失去的电子数目一定为0.2NA. (错) 6.标准状况下,11.2LNO和11.2LO2混合后,分子总数为NA. 8.在100mL0.1mol/L的硫酸铵溶液中含有的离子总数为0.03NA. (错) 7. SiO2晶体中,每摩Si原子与2NA个O原子形成共价键. (错) (错)

  12. × 9 18g重水（D2O）所含的中子数为10NA。 √ 10 7.1gCl2变成氯离子时得到的电子数为0.2NA。 √ 11 在1.01×105Pa、298K时，NA个氢分子和NA个氦原子所占体积相同。 √ 12 1.6gNH-2离子含有的电子数为NA。 × 13 62g白磷含有2NA个白磷分子。 √ 14 16g氧气和16g臭氧含有的原子数目都是NA。

  13. 【关于阿伏加德罗常数】 • 1.单位:mol-1 • 2.精确值:阿伏加德罗常数是12g12C所含有的碳原子数,6.02×1023是它的一近似值. • 3.阿伏加德罗常数的标准是人为规定的.如果改变了它的标准,则摩尔质量,气体摩尔体积,物质的量浓度等发生改变,而质量,粒子数,一定质量的气体体积,气体密度等客观存在因素并不会因此而改变. • 4.与阿伏加德罗常数有关的计算----解题关键:抓住物质的量为中心的计算

  14. 物质的量浓度 （CB) 粒子数 (N) 物质的量 （n） 质 量 （m） 气体在标准状况下的体积 (V)

  15. [高考零距离]： 1（05广东）3．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．10g甲烷所含有的电子数目为10NA B．常温常压下，4g氦气所含有的中子数目为4NA C．标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2NA D．电解食盐水若产生2g 氢气，则转移的电子数目为2NA D

  16. 高考零距离： 2.（06上海）12．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．9gD2O中含有的电子数为5NA B.1molMgCl2中含有的离子数为2NA C.1molCH4分子中共价键总数为4NA D.7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA C

  17. 3．（06全国理综I）8 用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．0.5mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1NA B．标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5NA C．0.1molCH4所含的电子数为1NA D．46g NO2和N2O4的混合物所含的分子数为1NA C

  18. 4.（06重庆理综）7设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A.5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA B.100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NA C.标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NA D.20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA D

  19. (2007年高考上海化学卷)设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是(2007年高考上海化学卷)设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 • (A)常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个 • (B)14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个 • (C)0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个 • (D)5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个 B

  20. C • （08四川）．下列说法不正确的是 • A．1mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4L • B．1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数 • C．等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1 • D．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3

  21. （08海南）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：（08海南）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是： • A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA • B．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NA • C．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA • D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA C

  22. D • （08上海）9.设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 • A．23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5NA • B．1L2mol·L－1的MgCl2溶液中含Mg2＋数为2NA • C．标准状况下，11.2L的SO3所含分子数为0.5NA • D．室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA

  23. （08广东）设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（08广东）设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是 • A．1mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3 NA • B．1.5mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA • C．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3 NA • D．0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10 NA BC

  24. [指点迷津] 解题时要特别注意所给的条件,求什么粒子数,审题要仔细,这种题型高考年年考,但失分者依然较多,主要失误在审题不够仔细.审题时还应注意如下细节:(1)物质的状态:水在标准状况下时为液态或固态;SO3在标准状况下为固态,常温常压下为液态;在标准状况下,碳原子数大于4而小于16的烃为液态,大于等于16的烃为固态.

  25. (2)某些物质的分子中的原子个数,如惰性气体,臭氧(O3),白磷(P4)等.(3)一些物质结构中化学键的数目,如SiO2,Si,CH4,P4等.(4)特别物质的摩尔质量,如D2O,T2O,18O2等. (5)较复杂的氧化还原反应中,求算转移电子数,如Na2O2+H2O,电解Cu(NO3)2溶液等.(6)要用到气体摩尔体积22.4L/mol时,必须注意气体是否处于标准状况下.(7)某些离子或原子团水溶液中能发生水解反应,离子数目要改变.

  26. (错) • 概念适用范围 1.1mol甲基含有10 NA电子 2.1molFe完全转化成Fe(OH)3胶体,便有NA个Fe(OH)3胶粒 3.铜-铁-稀硫酸构成的原电池中，当转移 NA个电子时，产生的气体体积是22.4升 4.常温常压下，4.6克NO2气体含有0.3 NA个NO2分子。 (错) (错) (错)

  27. (3NA) 二.　 物质结构1.标准状况下,22.4LDT气体含中子数为2NA 2.31g白磷分子中含NA个P-P键 3.1mol碳原子构成的金刚石中，C-C共价键数为2NA (1.5NA) (对)

  28. (错) 三.　 化学平衡 1.一定条件下,1molN2与足量H2反应,可生成2 NA个NH3分子　　　　　　　 2.在密闭容器中建立了N2+3H2 2NH3的平衡,每有17gNH3生成,必有NA个NH3分子分解 3.标准状况下，11.2LNO和5.6LO2混合后,分子总数为0.5NA. (对) (错)

  29. (错) 四.　 电解质溶液 1. 100mL0.2mol/L乙酸溶液中,乙酸分子数目为0.02 NA 2. 0.1L0.1mol/LNa2S溶液中,S2-数目为0.01 NA 3. 0.1mol/L稀硫酸中含SO42-的数目为0.1NA (错) (错)

  30. (aNA) • 五.　 特殊氧化还原反应 • 1.amolCl2与足量烧碱溶液完全反应转移的电子数为2a NA • 2.1molO2在反应中作氧化剂时,所得电子数一定为4 NA • 3.1mol镁与足量O2或N2反应生产氧化镁或氮化镁均失去2 NA个电子。 (生成过氧化钠不是) (对)

  31. 例1:设NA代表阿伏加德罗常数，下列关于 0.2mol/LBa(NO3)2溶液的正确说法是: A. 1L溶液中所含阴、阳离子总数约是0.6NA B. 溶液中含有0.2NA的NO3-离子 C. 500毫升溶液中Ba2+离子浓度0.2mol/L D. 500毫升溶液中NO3-离子浓度0.2mol/L AC

  32. BCE 例2:以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 : A.O℃，2.02×105Pa时，0.5NA个O2的体积约为5.6L B.16克NH2-共含电子1NA个 C.m克AZXn-中共含电子（z-n）mNA/A个 D.15.6克过氧化钠跟过量二氧化碳反应转移电子的 数目为0.2NA个 E. 60gSiO2和12g金刚石中均含有4NA个Si－O键 和C－C键 F.常温常压下，1mol羟基所含的电子数为8NA

  33. 例3.用NA表示阿伏加德罗常，下列说法正确的是例3.用NA表示阿伏加德罗常，下列说法正确的是 A、1mol氖气含有的原子数为NA B、1mol甲基中含有7NA个电子 C、62克的磷中含p－p键为3NA D、1molC5H12分子中含有共价键的数目为16NA E、常温常压下nmolHD含有的核外电子数为2nNA F、标况下，11.2LSO3中含有的分子数为0.5NA G、标况下，0. 1NAC5H12燃烧生成CO2 11.2L H、1mol/L的FeCl3溶液中含有氯离子数目3NA I、 1L1mol/L的FeCl3溶液中含有铁离子数目NA J、0.1molMg 在空气中燃烧，生成MgO和Mg3N2转移0.2NAe- K、amolCl2与足量烧碱完全反应转移的电子数为aNA L、7.8gNa2O2与足量水反应中电子转移了0.2NA M、1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体生成NA个胶粒 N、标况下，含4nmolHCl的浓盐酸与足量MnO2共热 生成nNA个Cl2

  34. 判断对错 (对) (错) 1、在密闭容器中建立了2SO2+O2 2SO3的平衡,每有2gSO3生成,必消耗掉0.025 NA个SO2分子. 2、常温常压下,1mol水含有NA个H+和NA个OH-. 3、100mLpH=1的HCl溶液中,水合氢离子数为0.1 NA 4、1L1mol/L醋酸溶液中含H+数为NA 5、电解硝酸银溶液时,若析出10.8g银需转移0.1 NA个电子　　　　　　　 (错) (错) (对)

  35. 再见了，希望你能记牢

  36. 【练一练】你的能力有提高 • 1.下列叙述中不正确的是　（ ）　　　　　　　 A.每摩H3O+离子中含质子数为11 NA B.每摩OH-离子中含中子数为8 NA C.每摩Na+离子含电子数为10 NA D.每摩F-离子含有的质子数与电子数之和为10NA • 2.(MCES98)设阿伏加德罗常数的值为NA,标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子,则ng该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是　（ ） A.22.4nb/m NAB.22.4mb/n NA C.22.4n NA /mb D.nb NA /22.4m

  37. 3.若agFeS2在空气中充分燃烧,共失去n个电子,则阿伏加德罗常数值可表示为 （ ） A.12n/aB.60n/a C.11a/120nD.120n/11a • 4.下列叙述正确的是（ ）　　　　　　　　　 A.常温常压下,22.4L氖气含有NA个氖原子　 B.1molNa2O2固体跟足量CO2气体完全反应,转 移2 NA个电子 C.1molCH3+含有8 NA个电子 D.标准状况下,NA个SO2分子和NA个SO3分子的 体积相同

  38. 5.下列说法正确的是　　　　　　　（ ）　A.在常温常压下,1molNe含有原子数为NA B.在同温同压下,1mol任何气体单质所含的原子数为NA C.1molO2在反应中得到电子数一定是4 NA D.71gCl2所含的质子数和中子数之和为71 NA • 6.下列说法正确的是的是　（ ） A.1mol钠作为还原剂可提供的电子数为NA B.标准状况下,22.4L氯气中所含的氯原子数为 NA C.16g氧气中所含的氧原子数为NA D.18g水中所含的电子数为8 NA

  39. 7.下列说法正确的是　（ ） A.0.1mol乙醇中含有C-H键的数目为0.6 NA B.标准状况下,VL戊烷所含分子数为V NA /22.4 C.常温常压下,0.2molSiO2所含分子数为0.2 NA D.31gP4中含有3 NA /2个别P-P键 • 8.下列叙述中正确的是　（ ）　 A.1mol18O2所含的中子数为16 NA B.10g氖气所含原子数为0.5 NA C.0.5mol铝和足量烧碱反应转移的电子数为1.5 NA D.标准状况下,11.2LSO3所含分子数为0.5 NA

  40. 9.下列说法正确的是 ( ) ①56g金属铁变为铁离子时,失去电子数为2 NA ②含NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积为 11.2L ③6g13C含有的中子数为7 NA ④1mol氯气与足量氢氧化钠溶液完全反应转移 的电子数为2 NA ⑤1molNa2O2与水反应只有NA个电子发生转移 ⑥1mol十七烷分子中共价键数为52 NA ⑦质量为mg的 AZXn-中共含有的电子数为(Z-n)m NA /A ⑧标准状况下,以任意比混合的甲烷和丙烷混合 物22.4L,所含有的分子数为NA ⑨9g水含质子数为4 NA ⑩标准状况下,22.4L氧气中所含的氧原子数为 NA

  41. 质量 物质的量 微粒数 分子 电子 ÷M ×NA 质子 原子 m （N） （n） ÷NA 中子 ×M 离子 知识点3．物质的质量、物质的量、粒子数三者之间的关系

  42. 2、气体摩尔体积：①定义：在一定的温度和压强下，单位物质的量的物质所占有的体积。表达式：Vm＝V/n，常用单位:L/mol。 标况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol，这是在特定条件下的气体摩尔体积。　　②使用标况下气体摩尔体积应注意：a、条件：标准状况;b、单位：L/mol;c、适用范围：气体;d、数值约为22.4L/mol③应用气体摩尔体积（标况）计算的几种情况：气体体积V　物质的量n　质量m　摩尔质量M　密度ρ　式量MrⅠ、据气体体积求其物质的量：n＝V/22.4L/molⅡ、据气体质量求其标况下体积：V＝m （22.4L/mol）/MⅢ、据气体摩尔质量求其标况下密度：ρ＝M/22.4L/molⅣ、据气体标况下的体积求质量：m＝ VM/22.4L/molⅤ、据标况下气体密度求式量：M＝ρ22.4L/molⅥ、据气体标况下的溶解度，求饱和溶液的质量分数、物质的量浓度（略）④标准状况是指温度为0℃，压强为101KPa。

  43. 知识点5、物质的量浓度　（一）物质的量浓度1.定义：单位体积的溶液中所含溶质的物质的量。2.符号：CB常用单位：mol/L数学表达式 CB＝nB/V 思考：(1)1.0L 1mol/LH2SO4中溶质以存在，物质的量各是。从其中取出100mL，溶液的物质的量浓度是，以上微粒物质的量浓度各是。(2)1.0L 1mol/L葡萄糖（C6H12O6）溶液中，溶质以存在，质量是g 。

  44. 选择哪种规格的量筒？哪种规格的容量瓶？ （二）配制一定物质的量浓度的溶液。 配制 0.1L0.4mol/L的NaCl 溶液1. 常用实验仪器：认识仪器——容量瓶；规格：100ml标识：200C 100ml；使用注意事项：　　①每一容量瓶只能配置相应规定体积的溶液，　　②使用前要检验是否漏水　　③容量瓶不能加热，不能久贮溶液，不能在瓶内溶解固体或稀释液体2. 实验步骤：　　①计算溶质的质量（或体积）。②称量。（固体一般用托盘天平，液体用量筒或滴定管）③溶解（或稀释）在烧杯中进行，并且恢复到室温。④移液，用玻璃棒引流，转移到容量瓶中。⑤洗涤，用蒸馏水洗烧杯与玻璃棒约2—3次，并将洗涤液注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶使溶液混和均匀。⑥定容：继续加水到液面在刻度线以下2-3cm时，改用胶头滴管逐滴加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切。⑦摇匀：反复颠倒摇匀。　　将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签备用。

  45. 3. 误差分析： 步骤 具体情况 影响 称或量 砝码有油污或生锈 偏高 砝码残缺或放在了左盘（且使用了游码） 偏低 量筒内有水（量取液体溶质时） 偏低 俯视量筒刻度 偏低 仰视量筒刻度 偏高 吸水性,挥发性,药品长时间暴露 偏低 溶解 搅拌及转移时有液体溅出,未洗涤烧杯及玻璃棒 偏低 定容 溶液未冷却就倒入容量瓶中；定容时俯视刻度 偏高 定容时仰视刻度 偏低

  46. 知识网络： 气体体积V　 粒子个数N　　　 物质的量n　　　 质量m 　↑ 　↓ ×Vm ÷Vm ÷NA 　→ 　→ 　← 　← ×M　 　↑ ×NA ÷M　 　↓ ÷V液 ×V液 物质的量浓度CB

  47. 摩尔质量的计算： 1. 由定义 M= 2. 标准状况下的气体 3. 同温同压下的气体 4. =m混÷n总

  48. 物质的量浓度的有关计算公式： 3.溶液稀释和混合: 稀释 C浓V浓=C稀V稀 混合 C总V总=C1V1+ C2V2

  49. 再见

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