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Estequiometría Fórmula empírica y molecular

Estequiometría Fórmula empírica y molecular. Se ha determinado experimentalmente que la glucosa tiene una masa molecular de 180,16 g/mol y que su composición centesimal es la siguiente: 40,00% de carbono, 6,71% de hidrógeno y 53,29% de oxígeno.

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  1. Estequiometría Fórmula empírica y molecular

  2. Se ha determinado experimentalmente que la glucosa tiene una masa molecular de 180,16 g/mol y que su composición centesimal es la siguiente: 40,00% de carbono, 6,71% de hidrógeno y 53,29% de oxígeno. Determina con estos datos la fórmula molecular de la glucosa.

  3. Se ha determinado experimentalmente que la glucosa tiene una masa molecular de 180,16 g/mol y que su composición centesimal es la siguiente: 40,00% de carbono, 6,71% de hidrógeno y 53,29% de oxígeno. Determina con estos datos la fórmula molecular de la glucosa. Primero calculamos el número de moles de átomos de cada elemento. Para ello dividimos la masa de cada elemento por su masa atómica. Si tomamos como base 100 g de compuesto, tenemos 40 g de carbono, 6,71 g de hidrógeno y 53,29 g de oxígeno.

  4. Se ha determinado experimentalmente que la glucosa tiene una masa molecular de 180,16 g/mol y que su composición centesimal es la siguiente: 40,00% de carbono, 6,71% de hidrógeno y 53,29% de oxígeno. Determina con estos datos la fórmula molecular de la glucosa. C : 40 g / 12 g/mol = 3,33 moles de átomos H : 6,71 g / 1 g/mol = 6,66 moles de átomos O : 53,29 g / 16 g/mol = 3,33 moles de átomos Para encontrar la relación de números enteros sencillos, dividimos los tres resultados por el más pequeño, en este caso por 3,33. 3,33/3,33 = 1 átomo de carbono; 6,66/3,33 = 2 átomos de hidrógeno; 3,33/3,33 = 1 átomo de oxígeno

  5. Se ha determinado experimentalmente que la glucosa tiene una masa molecular de 180,16 g/mol y que su composición centesimal es la siguiente: 40,00% de carbono, 6,71% de hidrógeno y 53,29% de oxígeno. Determina con estos datos la fórmula molecular de la glucosa. Es decir, que en el compuesto hay 2 moles de átomos de hidrógeno por cada uno de carbono y de oxígeno. Luego la fórmula mínima o empírica es CH2O. La masa correspondiente a la fórmula empírica es: 30 u. Razón de masas: Masa molecular experimental/masa de la fórmula empírica = 180/30 = 6 Luego habrá que multiplicar por 6 los subíndices de la fórmula empírica para obtener la fórmula molecular. Esta es: C6H12O6.

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