1 / 22

Bohr Atom Teoremi

Bohr Atom Teoremi. Hipotezine göre; elektronlar sadece belli enerji seviyelerinde bulunabilirler. Her bir düzey çekirdek etrafında belli bir uzaklıkta bulunan küresel bir orbital ile tanımlanır. Enerji seviyelerine ayrıca (Q) kuantum seviyeleri denir. Niels Bohr 1914.

viveca
Download Presentation

Bohr Atom Teoremi

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Bohr Atom Teoremi Hipotezine göre; elektronlar sadece belli enerji seviyelerinde bulunabilirler. Her bir düzey çekirdek etrafında belli bir uzaklıkta bulunan küresel bir orbital ile tanımlanır. Enerji seviyelerine ayrıca (Q) kuantum seviyeleri denir. Niels Bohr 1914 http://tr.wikipedia.org/wiki/Niels_Bohr

  2. Bohr Atom Modeli Varsayımlar: 1. Elektronların yörünge yarıcapı sadece belirli değerler alır. Bu yörüngede kaldığı sürece ışıma yapmaz. (Kararlı durum hipotezi) Her bir yarıçap beli bir enerjiye karşılık gelir. 2. Elektron enerjisi daha düşük bir yörüngeye geçiş yaptığında frekansı  = E / h olan foton yayınlar. 3. Elektonun dönebileceği yörüngeler kuantlaşmıştır ve açısal momentumun tam katları olmalıdır.

  3. Açısal momentum Kararlı yörünge (Stable Orbit) Dairesel hareket eden tanecikler açısal momentuma sahiptir. r = mvr h = Planck sabiti, 6.62 x 10-34 J.s nh = = mvr 2  2  = 360° (dairesel bir döngü)

  4. Elektron hareketi Z e Merkezkaç kuvvet (centrifugal force) Coulomb çekim kuvveti Ze : Çekirdeğin yükü e : Elektronun yükü Zıt kuvvetler kararlı yörüngede dengede bulunur

  5. e = 1.52 x 10–14 kg1/2·m3/2·s–1 h = 6.62 x 10-34 J.s m = 9.10 x 10–31 kg n = 1 H atomunun birinci yörünge yarıçapı Z = 1 r = 0.529 x 10–10 m a0 = 0.529 Å (Bohr yapıçapı) 52.9 pm

  6. Bohr Yörüngelerinin Enerjileri Z = 1 n = 1 = -2.18 x 10–18 J·atom–1 toplam enerji = potansiyel enerji + kinetik enerji H atomu temel hal enerjisi = -313 kcal·mol–1 = -1310 kJ·mol–1

  7. Elektron geçişleri için genel formül

  8. Örnek 1:H atomunda n = 4 den n = 1 enerji düzeyine inen bir elektronun yaydığı ışımanın dalga boyu nedir? 1 4

  9. Örnek 2 : H den bir elektron uzaklaştırmak için gereken ışığın dalga boyu nedir?  1

  10. n2 a0 r = Z 0.529 Å 32 r = 2 Örnek 4 He+ katyonunda n = 3 yörüngesindeki bir elektronun a) yarıçapı b) hızı c) toplam enerjisi d) kinetik enerjisi e) potansiyel enerjisi nedir? a) r = 2.38 Å b) v = 1.46 x 106 m/s

  11. Örnek 3: He+ ( Z = 2) atomunda n = 4 den n = 1 düzeyine inen bir elektronun yaydığı ışımanın dalga boyu nedir? 2 1 4

  12. 1 Ze2 r 2 mv2 Ek = E = p c) ET= - 0.97x10-18J/atom d) Ek= 9.69x10-19J/atom e) Ep= - 1.94x10-18J/atom Ek = -1/2 Ep ET = ½ E p

  13. 32/1 = 9 Test 1: +3 yüklü bir çekirdek etrafında dönen bir elektronun temel hal enerjisi nedir? 1) E = 9 (-13.6 eV) 2) E = 3 (-13.6 eV) 3) E = 1 (-13.6 eV)

  14. n=3 n=2 A B n=1 Test 2 : A fotonu, bir elektronun n=2 düzeyinden n=1 düzeyine (temel hal) inmesi, Bfotonu ise bir elektronun n=3düzeyinden n=1 düzeyine inmesi ile yayınlanır. Hangi fotonun enerjisi daha yüksektir? • Foton A • Foton B

  15. n=3 n=2 n=1 Test 3 : n=3 den n=2 düzeyine inerken oluşan foton ile n=2 den n=1 düzeyine inerken oluşan fotonun dalgaboylarını mukayese ediniz. (1) l32 < l21 (2) l32 = l21 (3) l32 > l21 E32 < E21ve l32 > l21

  16. a) Hangisi temel haldedir?b) Hangi atomda elektron daha hızlı hareket eder? c) Hangisinde iyonlaşma enerjisi daha yüksektir? d) Hangi atomun potansiyel enerjisi daha düşüktür? Test 4 : Biri birinci Bohr yörüngesinde (H1), diğeri dördüncü Bohr yörüngesinde (H4) birer elektron içeren iki hidrojen atomu bulunmaktadır.

  17. n=3 n=2 n=1 Bir grup hidrojen atomunda elektronlar n=3 düzeyine uyarılmıştır. Kaç tane spektral hat gözlenecektir? (1) (2) (3) (4) (5) (6)

  18. Bohr Modeli Başarıları: 1. H ve H-benzeri (tek elektronlu) atomların spektrumlarını açıklanabilmiştir. 2.Periyodik çizelgenin genel özelliklerini tanımlayabilmiştir. • Başarısızlıkları: • Elektronun kararlı yörüngelerde niçin ışıma yapmadığını izah edememiştir. • Bohr modeli, çok elektronlu atomların spektrumlarını izah edemez. • Atomların manyetik alana konduğundaki hat yarılmalarını açıklayamaz • Spektral hatların şiddeti hakkında bir şey söyleyemez. • Elektonlar yüksek hızlarda hareket etmesine rağmen Bohr modeli relativistik değildir. Bohr Modeli, klasik ve kuantum modelleri arasında “köprü” oluşturur.

  19. Modern Atom Teorisi Gözlenen “fotoelektrik etki” den dolayı Albert Einstein belli durumlarda ışık parçacık özelliğini gösterir. E=hc/λ Enerji, büyüklüğü h/2π olan kuant denilen paketler halinde soğurulur veya yayımlanır. Albert Einstein 1905

  20. Modern Atom Teoremi Louie De Broglie, ışığın dalga özelliğine de sahip olabileceğini ileri sürmüştür. E = mc2 E = hc/λ hc/λ = mc2 “c” yerine “v” konursa; λ = h/mv olur. mv = elektronun momentumu λ = h/p = h/mv Elektron da tıpkı foton gibi bazen tanecik bazen de dalga karekterinin dikkate alınması gerektiğini ileri sürmüştür. Lauie de Broglie 1924

  21. Modern Atom Teoremi Atomun kuantum mekanik modelini ortaya atmıştır.bu model elektronun dalga özelliği üzerine odaklanmıştır. Bu modele göre elektronun tam olarak yerini ve izlediği yolu bulmak imkansızdır. Ancak belirli bir uzay hacmindeki bulunma olasılığından bahsedilebilir. Bu Heisenberg belirsizlik ilkesi olarak bilinir. Δx.Δp ≥ h/4π Werner HeisenBerg 1927

  22. Atomun Yapısı ve Atomun Bileşenleri Atom, bir elementin kimyasal özelliklerini taşıyan en küçük birimine denir. Elektron (e-) Proton (p+) Nötron (n0) Nötrinos

More Related