-15-

1. -15- ZÁKLADY NÁZVOSLOVIA ANORGANICKÝCH LÁTOK -16- Seminár z CH 9 (11. vyuč. hod.) Zlúčeniny s komplexným aniónom Podstatným menom v takýchto zlúčeninách názov komplexného aniónu. Prídavné meno je názov katiónu. Napríklad: K4[Fe(CN)6] –hexakyanoželeznatan draselný, pre jednoznačnosť sa niekedy uvedie tetradraselný Na[Al(OH)4] –tetrahydroxohlinitan sodný Koordinačné zlúčeniny(Učebnica CH pre 1. roč. str. 76-77) Koordinačná (komplexná) zlúčenina obsahuje centrálny atóm, na ktorý sú koordinačnými (donorovo-akceptorovými) väzbami naviazané ligandy. O väzbách takéhoto druhu sa dozviete viac v nasledujúcej časti o chemických väzbách. Centrálnym atómom je väčšinou atóm d-prvku s kladným oxidačným číslom. Ligandy sú najčastejšie anióny alebo neutrálne molekuly, ktoré vždy obsahujú atóm s voľným elektrónovým párom. Počet atómov ligandov, ktoré sa koordinačnou väzbou viažu na centrálny atóm, udáva koordinačné číslo centrálneho atómu. Otázky a úlohy Chémia Cvičenie 11 pre 1.ročník gymnázií Napíšte názvy a vzorce zlúčenín: [Cu(NH3)2]NO3 , K2[CuCl4] , chlorid hexaakvaželezitý, tetrahydridohlinitan lítny. Tab. 5.7 Príklady ligandov Riešenie 11 Dusičnan diamminmeďnatý, tetrachloromeďnatan draselný, [Fe(H2O)6]Cl3 , Li[AlH4] , H2O akva ammin karbonyl 1. Uveďte názvy zlúčenín: a) Cs2[Pt(OH)6] b) [Fe(H2O)6]Cl2 2. Napíšte vzorce zlúčenín: a) hexakyanoželeznatan amónny Neutrálne ligandy NH3 CO Názvoslovie koordinačných zlúčenín vychádza z pravidiel chemického názvoslovia anorganických zlúčenín. V názvochkoordinačných zlúčenín sa najprv uvádzajú v abecednom poradí názvy jednotlivých ligandov, ktorých počet sa udáva číslovkovou predponou. Ako posledný sa uvádza názov centrálneho atómu s príponou podľa jeho oxidačného čísla. Vo vzorcoch koordinačných zlúčenín sa ako prvá uvádza značka prvku centrálneho atómu a za ním v abecednom poradí začiatočných písmen značiek prvkov nasledujú vzorce jednotlivých ligandov bez ohľadu na ich nábojové číslo. Vzorec celého koordinačného útvaru (komplexu) sa uvádza v hranatej zátvorke. Ak treba použiť viac druhov zátvoriek, ich usporiadanie vnútri hranatej zátvorky je zvyčajne [( )], [{ ( ) }] a pod. fluoro, chloro, bromo, jodo b) tetrakyanonikelnatan sodný F–,Cl–,Br–,I– c) Na2[HgI4] c) tetrajodoortutnatan lítny H– hydrido oxo hydroxo kyano Aniónové ligandy O2– d) K[Ti I4(H2O)2] d) jodid akva-pentaamminželeznatý OH– e) [CoCl(H2O)5]Cl2 e) fluorid tetraakvamangánatý CN– f) CoCl2(H2O)4)]Br f) síran tetraakvaberílnatý g) [Co(NH3)5(SO4)]Cl g) hexachloroplatičitan draselný h) [Cr(H2O)3](ClO4)3 h) bromid hexaakvachromitý V závislosti od oxidačného čísla centrálneho atómu, náboja a počtu ligandov môžu vzniknúť: a) komplexné katióny, napr. [Cu(NH3)4]2+ –tetraamminmeďnatý katión, b) komplexné anióny, napr.[CuCl4]2– –tetrachloromeďnatanový anión, c) neutrálne komplexy,napr. [CuCl2(NH3)2] –diammin-dichloro meďnatý komplex. ZHRNUTIE Názvoslovie koordinačných zlúčenín: Názov sa skladá z počtu a názvu ligandov a z označenia centrálneho atómu. Počet ligandov sa udáva gréckou číslovkou, názov ligandu je latinský (napr.H2O – akva, NH3 – ammín, CO – karbonyl, NO – nitrozyl ), názov aniónového ligandu je zakončený na – o (napr. Cl– - chlóro, CN– – kyano, S2– - tio, OH– - hydroxo, H–-hydrido, NO2– - nitro, NO3– - nitráto, SO42– - sulfáto), názov centrálneho atómu je slovenský a má zakončenie zodpovedajúce oxidačnému číslu. Zlúčeniny s komplexným katiónom Podstatným menom v názve takýchto zlúčenín je názov aniónu. Prídavné meno tvorí názov komplexného katiónu uvedením počtu a názvu ligandov s príponou oxidačného čísla centrálneho atómu. Napríklad: [Cu(H2O)(NH3)4] SO4 –síran akva-tetraamminmeďnatý [Co(H2O)6](NO3)2 –dusičnan hexaakvakobaltnatý [Cr(H2O)(NH3)5]Cl –chlorid akva-pentaamminchromitý

2. -17- -18- ÚVOD DO NÁZVOSLOVIA KOORDINAČNÝCH ZLÚČENÍN Seminár z CH 9 (11. vyuč. hod.) Učebnica: Názvoslovie anorganických látok ÚVOD DO NÁZVOSLOVIA KOORDINAČNÝCH ZLÚČENÍN str. 83 – 94. Koordinačné zlúčeniny sú zložité molekulové alebo iónové zlúčeniny, ktoré obsahujú tzv. komplexné častice (angl. complex = zložitý).Komplexná častica obsahuje centrálny atóm M, t. j. atóm zväčša kovového prvku, na ktorý sa chemickými väzbami viažu neutrálne alebo nabité častice (molekuly, ióny) –ligandy L. Centrálny atóm M a ligandy L tvoria vnútornú koordinačnú sféru. Táto sa dáva vo vzorcoch koordinačných zlúčenín do hranatých zátvoriek. Dôležitým poznatkom je, že po naviazaní ligandov na centrálny atóm sa nemení oxidačné číslo centrálneho atómu. Koordinačné číslo je totožné s počtom atómov priamo viazaných na centrálny atóm v jeho koordinačnej sfére. Spravidla je väčšie ako oxidačné číslo centrálneho atómu.Centrálne atómy sú najčastejšie katióny prechodných prvkov, napr.Fe2+, Ni2+, Co3+, Cr3+. Ligandy sú jednoprvkové alebo viacprvkové anióny alebo neutrálne molekuly. Názvy aniónových ligandov sa tvoriatak, že sa ku kmeňu ich latinských názvov pripojí prípona –o. Názvy neutrálnych ligandov nemajú prípony a niektoré z nich majú špeciálne názvy. 1. Napíšte názvy koordinačných zlúčenín: a) K3[Fe(CN)6 ] b) [Ag(NH3)2 ]Cl c) [Co(NH3)6] [Co(CN)6 ] d)[Cu(H2O)4 ]SO4 . H2O e) Na2[Ni(CN)4] f) K3[AlF6] Otázky a úlohy str. 94 Počet ligandov sa udáva gréckou číslovkou, názov ligandu je latinský (napr.H2O – akva, NH3 – ammín, CO – karbonyl, NO – nitrozyl ), názov aniónového ligandu je zakončený na – o (napr. Cl– - chlóro, CN– – kyano, S2– - tio, OH– - hydroxo, H–-hydrido, NO2– - nitro, NO3– - nitráto, SO42– - sulfáto), názov centrálneho atómu je slovenský a má zakončenie zodpovedajúce oxidačnému číslu. Príklady vzorcov a názvov niektorých kordinačných zlúčenín uvádza tab. 31. 2.Napíšte vzorce koordinačných zlúčenín: a) síran tetraamminmeďnatý b) dusičnan hexaakvahlinitý c) tetrahydroxozinočnatan draselný d) ammin-trichloroplatnatan sodný e) hexakyanoželeznatan draselný f) hexachloroplatičitan amónny Tabuľka 31 str. 93 Vzorce a názvy niektorých koordinačných zlúčenín Vzorec koordinačnej zlúčeniny Názov koordinačnej zlúčeniny Koordinačné zlúčeniny s komplexným katiónom a jednoduchým aniónom [Ni(H2O)6]SO4 síran hexaakvanikelnatý [Cd(NH3)4](NO3)2 dusičnan tetraamminkademnatý [Ag(NH3)2]Cl chlorid diamminstrieborný *en - (etyléndiamín) H2N(CH2)2NH2 *[Cr(en)3](ClO4)3 chloristan tris(etyléndiamín)chromitý 3. Napíšte názvy komplexov: a) [Ni(CN)3(NH3)3 ] b) [Co(NH3)3(NO2)3 ] c)[ZnCl2(H2O)2 ] d) [Cu(H2O)2(OH)2 ] e) [Ni(CN)3(NH3)3 ] f) [PdCl2(NH3)2 ] [CoCl2(H2O)4]Cl chlorid tetraakva-dichlorokobaltitý [Co(NH3)5(SO4)]Br bromid pentaammin-sulfátokobaltitý Koordinačné zlúčeniny s jednoduchým katiónom a komplexným aniónom H2[PtCl6] kyselina hexachloroplatičitá Li[AlH4] tetrahydridohlinitan lítny CaK2[Fe(CN)6] hexakyanoželeznatan didraselno-vápenatý Na3[AlF6] hexafluorohlinitan sodný K3[Co(NO2)6] hexanitrokobaltitan draselný 4.Napíšte vzorce komplexov: a) diakva-dibromozinočnatý komplex b) dichloro-bis(pyr)meďnatý komplex** c) diakva-dichloronikelnatý komplex d) triakva-trifluorokobaltitý komplex Na2[B4O5(OH)4)] tetrahydroxo-pentaoxotetraboritan disodný Koordinačné zlúčeniny s komplexným katiónom a komplexným aniónom [Cu(NH3)4] [PtCl4] tetrachloroplatnatan tetraamminmeďnatý [PtCl2(NH3)4] [PtCl4] tetrachloroplatnatan tetraammindichloroplatičitý N **(pyr) - pyridín Elektroneutrálne komplexy [PdCl2(NH3)2]diammin-dichloropaládnatý komplex [Co(NH3)3(NO2)3)] triammin-trinitrokobaltitý komplex