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Autor Nilxon Rodríguez Maturana Lic. Química y Biología (U. T. CH.) Esp. C. P. D. (U. A. N.)

LEY DE LAS PRESIONES PARCIALES. LOS GASES Y SUS LEYES. Lic. Q. B. Nilxon RoMa. LEY DE DALTON DE LAS PRESIONES PARCIALES. Hacia 1800, John Dalton, al trabajar con mezcla de gases pudo observar que cada uno

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  1. LEY DE LAS PRESIONES PARCIALES LOS GASES Y SUS LEYES Lic. Q. B. Nilxon RoMa LEY DE DALTON DE LAS PRESIONES PARCIALES Hacia 1800, John Dalton, al trabajar con mezcla de gases pudo observar que cada uno se comportaba independientemente, es decir, como si estuvieran solo. Además observó que la presión total ejercida por la mezcla de gases era igual a la suma de la presiones parciales de los gases individuales. Autor Nilxon Rodríguez Maturana Lic. Química y Biología (U. T. CH.) Esp. C. P. D. (U. A. N.) Esp. Informática y Telemática (F. U. A. A.) Esp. Admón. Info. Educativa (UdeS)

  2. 2 Autor: Lic. Q y B. Nilxon Rodríguez Maturana LEY DE LAS PRESIONES PARCIALES Pt = P1+ P2+P3 +…Pn Para determinar el comportamiento de los gases según esta ley tenemos: Pt = P1+ P2+P3 +… Pn Fórmula general – Ley de Dalton Lic. Q. B. Nilxon RoMa Fórmula general = P1 + P2+ P3+… Pn Pt LEY DE DALTON P1 = Pt - P2+ ( P3+… Pn ) Pt= Presión total. P1=Presión del gas 1. P2=Presión del gas 2. P2 = Pt - P1 + ( P3+… Pn ) P3=Presión del gas 3. Pn=Presión del gas n.

  3. 4 Autor: Lic. Q y B. Nilxon Rodríguez Maturana EJERCICIO No. 2: EJERCICIO No. 1: La atmósfera terrestre es una mezcla denitrógeno, oxígeno, argóny otro gasesen menor proporción, ¿ Cuál es la presión parcial del nitrógeno en el aire si a una presión atmosférica de 760 torr, la presión del oxigeno es 160 torr, la delargón es de 7 torr y otros gases es 0,2 torr? Calcule cuál es la presión total en mmHg ejercida por una mezcla de gases que se encuentra en un cilindro la cual contiene las siguientes sustancia con sus respectivas presiones:metano a 150 mmHg, Cloro a 90 mmHgy oxígeno a 0,85 atm. Pt = ?. solución PN2=?. PCH4=150 mmHg. solución Lic. Q. B. Nilxon RoMa P total = 760 torr. Por factor de conversión: 0,85 atm a cuántos mmHg equivalen Si ( 1 atm = 760 mmHg) PCl2=90 mmHg. PO2=160 torr. PAr= 7 torr. PO2= O,85 atm. = P1 + P2+ P3+… Pn 0.85 atm Pt x 760 mmHg = 646 mmHg 646 mmHg = P otros =0,2 torr. 1 1 atm 1 P1 = Pt - P2+ ( P3+… Pn ) = P1 + P2+ P3+… Pn Pt PN2 = Patmosf PO2+ ( PAr+ Potros ) - Pt PCH4 + PCl2+ PO2 = PN2 = 760torr - 160torr+ ( 7torr+ 0,2torr ) Pt = 150mmHg + 90mmHg+ 646 mmHg. PN2 = 760torr - 167.2torr ( ) Pt = 886mmHg. PN2 = 592.8torr

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