Atomul.Structura atomului

1. Atomul.Structura atomului “Chimia, eterna rivala si imitatoare a naturii” Diderot

2. Scurt istoric • Din cele mai vechi timpuri, oamenii au incercat sa afle tainele materiei care ne inconjoara. • Sec. V î.Hr – Filozofii greci Leucip si Democrit considerau materia ca fiind formata din particule invizibile pe care le-au numit “atomi” – atomos in limba greaca care insemna “invizibil” • 384-322 i.Hr. – Filozoful grec Aristotel respinge ideea existentei atomilor • 300 i.Hr.-1750 d.Hr. – alchimistii explica formarea materiei prin combinarea elementelor fundamentale – apa, aer, foc, pamant. • 1750-1794 – In secolul XVIII-lea, Cavendish, Scheele, Lavoisier si Lomonosov transforma alchimia intr-o stiinta.

3. Scurt istoric • 1808-1810 – J. Dalton explica unele rezultate experimentale pe baza notiunii de atom • 1896 – H. Bequerel descopera radioactivitatea, care consta in emiterea de particule de catre anumiti atomi. • 1897 – J. J. Thomson identifica electronul - particule incarcate cu sarcina negativa care graviteaza in jurul nucleului. • 1897 – Fizicianul Joseph Thomsoon descrie atomul ca o sfera alcatuita din particule • incarcate electric • 1908 – lui Rutherford i se ofera premiul Nobel pentru modelul planetar al atomului • 1911 – Rutherford descopera o alta particula care face parte din atom – “protonul” • 1913 – Niels Bohr imagineaza atomul asemanator sistemului solar • 1930 – Somerfild si Heisenberg propun un model atomic in care electronii sunt • plasati pe anumite nivele energetice • 1932 – I. Chodwich identifica o alta particula din nucleul atomic “neutronul” • 1986 – E. Rusko a inventat primul microscop electronic cu ajutorul carora s-au putut vedea atomii”

4. Atomul, structură • Atomul este unitatea structurală, neutră din punct de vedere electric, indivizibilă prin metode chimice, caracterizată de o anumită structură şi de un set de proprietăţi bine determinate. Atomul este constituit dintr-un nucleu (în care se găsesc protoni şi neutroni) cu sarcină electrică pozitivă şi un înveliş de electroni. • Protonii  (p +) sunt particule materiale cu masa 1u.a.m. şi sarcina +1. • O unitate atomică de masă (u.a.m.) reprezintă a douăsprezecea parte din masa izotopului 12C al carbonului. • Neutronii (n 0) sunt particule materiale cu masa de 1 u.a.m. şi sarcină nulă. • Electronii (e-) sunt particule materiale cu masa relativă foarte mică (1/1840 u.a.m.) şi cu sarcină negativă, -1.

5. Atomul, structură

6. Element chimic • Numărul de protoni din nucleul unui atom se notează cu Z şi se numeşte număr atomic. • Totalitatea atomilor cu acelaşi număr atomic Z constituie un element chimic. Până în prezent au fost identificate 111 elemente. Elementele chimice sunt aranjate pe baza proprietăţilor lor în sistemul periodic al elementelor. Acesta este format din coloane verticale numite grupe şi linii orizontale numite perioade. • Orice element chimic are o denumire a cărei scriere prescurtată se numeşte simbol: natriu (sodiu), Na; sulf, S; oxigen, O; cupru, Cu; azot (nitrogen) N etc. • Orice atom este caracterizat şi printr-o masă. Masa absolută a atomilor este foarte mică (de ordinul 10-24 g). În mod curent masa se exprimă ca masă relativă, în u.a.m. Aceasta se notează cu A şi se mai numeşte număr de masă. Masele atomice sunt tabelate şi se găsesc înscrise şi în sistemul periodic al elementelor în care simbolizarea curentă a unui element E este ZAE.

7. Fiecare atom este caracterizat de două numere: Z şi A • Suma numarului de protoni, Z si a numărului de neutroni, N din nucleu se numeste număr de masă si se notează cu A. • A= Z+N • Cunoscând Z si A se deduce că in nucleul atomului vor fi Z protoni si A-Z neutroni De exemplu: Z=7 A=15 A=Z+N Atomul de azot are 7protoni, 14-7=7 neutroni, 7 electroni