1 / 11

STRUCTURA ATOMULUI

STRUCTURA ATOMULUI. Atomul este cea mai mic ă particul ă care mai p ă streaz ă proprietăţile chimice ale unui element chimic . A tomos = ceea ce nu poate fi divizat . format din: nucleu şi înveliş electronic. Î nveli ş electronic electroni e. Nucleu compus din nucleoni :

tomasso-davock
Download Presentation

STRUCTURA ATOMULUI

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. STRUCTURA ATOMULUI

  2. Atomulesteceamaimicăparticulă care mai păstreazăproprietăţile chimice ale unui element chimic. • Atomos=ceea ce nu poate fi divizat. • format din: nucleu şi înveliş electronic Înveliş electronic electroni e Nucleucompus din nucleoni: protoni “ p” neutroni“n”

  3. Dimensiuni , simbol • Dimensiuneaatomului ≈10-10 m. • Dimensiuneanucleului≈10-15 m. • Simbolul atomuluiAXZ • A= numar de masă, egal cu numărul de nucleoni. • Z =numărul atomic, reprezintă numărul protonilor din nucleu= numărul electronilor din învelişul electronic.

  4. MODELE ATOMICE • Modelul sferic al atomului • Modelul atomic Thomson1904 • Modelul atomic Rutherford 1911 • Modelul atomic Bohr1913 • Modelul atomic Bohr-Sommerfeld 1915 • Modelul ondulatoriu staţionar al atomului1926

  5. Protonul • Particulă din nucleu. • Simbol“ p” • Sarcina electrică egală cu IeI. • Masa mp= 1 u; 1836 x me. • Numărul de protoni = Z . • Sarcina tuturor protonilor din nucleu( atom) = Z x IeI. • Masa tuturor protonilor din nucleu( atom) =Z x mp. • Numărul de protoni = numărul de electroni.

  6. NEUTRONUL • Particulă din nucleu. • Simbol“n” • Sarcina electrică =o. • Masa mn= 1u; 1839x me. • Numărul de neutroni = A-Z . • Masa tuturor neutronilor din nucleu( atom) = (A-Z)x mn.

  7. ELECTRONUL • Particulă din invelisul electronic. • Simbol“e” • Sarcina electrică egală cu e. • Masa : me. • Numărul de electroni = Z . • Sarcina tuturor electronilor din nucleu(atom) = Z x e. • Masa tuturor electronilor din învelişul electronic ( atom) =Z x me. • Sarcina învelişului electronic = cu sarcina nucleului, rezultând un atom neutru din punct de vedere electric.

  8. IZOTOPI, IZOBARI Atomii cu acelaşi număr de protoni, dar număr diferit de neutroni se numesc izotopi. Ex.: izotopi de hidrogen: protiu1H(1 protoni şi 0 neutroni), deuteriu 2H (1 proton şi 1 neutron) şi tritiu 3H (1 protoni şi 2 neutroni)radioactiv. Izobarii au cu acelaşi număr de masă, dar cunumăratomic diferit . Ex.: Mg , Al .

  9. particule elementARE • Bosonii= particule forţă GravitonulBosonul Higgs Fotonul Bosonii slabi. Forţa slabă Gluonul. Forţa tare

  10. particule elementARE • Fermionii= particule cu masă QUARCURIUp Down Charm Strange Up Bottom LEPTONIElectronul Neutrinul electronic Miuonul Neutrinul Miuonic Tauonul Neutrinul Tauonic

  11. CONSTANTE me= 9,109 × 10-31 kg mp= 1.672 × 10-27 kg mn = 1.674 × 10-27 kg e=1.602 × 10-19 C u=1,66 10-27Kg

More Related