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VL 18 18.1. Laser (Light Amplification by Stimulated Emission of Radiation)

VL 20. VL 18 18.1. Laser (Light Amplification by Stimulated Emission of Radiation) Maser = Laser im Mikrowellenbereich, d.h. Microwave Amplification by Stimulated Emission of Radiation) VL 19 19.1. Mehrelektronensysteme VL 20 20.1. Periodensystem.

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VL 18 18.1. Laser (Light Amplification by Stimulated Emission of Radiation)

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  1. VL 20 • VL 18 • 18.1. Laser • (Light AmplificationbyStimulated Emission of Radiation) • Maser = Laser im Mikrowellenbereich, d.h. • MicrowaveAmplificationbyStimulated Emission of Radiation) • VL 19 • 19.1. Mehrelektronensysteme • VL 20 • 20.1. Periodensystem

  2. Vorlesung20: • RoterFaden: • Periodensystem Folien auf dem Web: http://www-ekp.physik.uni-karlsruhe.de/~deboer/ Siehe auch: http://www.wmi.badw.de/teaching/Lecturenotes/index.html http://www.uni-stuttgart.de/ipf/lehre/online-skript/

  3. Zusammenfassung

  4. Elektronenanordnung im Grundzustand

  5. Elektronenanordnung im Grundzustand

  6. Periodensystem mit Elektronen-Konfiguration

  7. Reihenfolge der Besetzung im Periodensystem

  8. Große Drehimpulse = maximale Abschirmung = geringe Bindung

  9. Zusammenfassung-I

  10. Aufbau des Periodensystems http://www.periodensystem.info/elemente/

  11. Abgeschlossene Schalen ElektronendichtebeivollenSchalen (Z=2,10,28 für n=1,2,3) Atomradien und Ioni- sierungsenergie

  12. Zusammenfassung - II

  13. Effektives Potential bei mehreren Elektronen

  14. LS-Kopplung

  15. JJ-Kopplung

  16. Vergleich LS und JJ Kopplung

  17. Atome mit 1 Valenzelektron

  18. Wellenfunktion des Heliumatoms /√2 Anti

  19. Ortho- und Parahelium Pauli-Postulat

  20. Elektronenanordnung im Grundzustand

  21. Termschema Na

  22. Verbotene QZ Beispiel: 3S1hat L=0 S=1, Bahn-und Spin- Anteil beide symm. Verboten Beispiel: 1P1 darf nicht mit 2 Elektronen besetzt werden, da L=1 und S=0, bedeutet Ortsanteil symm., aber L=1 bedeutet ml1=0,ml2=1 erlaubt keine symm. Wellenfkt. Rot ist verboten (Pauli)

  23. Die erlaubten QZ für die p2 Konfiguration

  24. Zusammenfassung - II

  25. Zusammenfassung-III HundscheRegeln:

  26. Friedrich Hund Nobelpreis für Physik im Jahre 1945 für seine bahnbrech-enden Beitr¨age in der Quantenmechanik und Molekülphysik.

  27. Elektronenkonfiguration für n=1,2

  28. Magnetische Materialien Eisen und Nickel Atomehabenstarkesmagnetisches Moment durchhohe L und S

  29. Zusammenfassung-I

  30. Zusammenfassung - II

  31. Zusammenfassung-III HundscheRegeln:

  32. Zum Mitnehmen Mehrelektronen: Besetzung der Energieniveaus bestimmt durch Pauli-Prinzip und Hundsche Regeln. Pauli-Prinzip verbíetet mehrere Elektronen in Zustand mit gleichen Quantenzahlen. Dies führt zum Periodensystem der Elemente

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