SOLUBILIDAD

1. SOLUBILIDAD MATA MARTINEZ DANIEL SANDOVAL GARCIA ALEJANDRA SOLIS REYES ALINKA BIBIANA

2. Solubilidad “La solubilidad es la medida o magnitud que indica la cantidad máxima de soluto que puede disolverse en una cantidad determinada de solvente y a una temperatura dada”. • La Solubilidad de una sustancia es una medida de cuanto soluto se disuelve en una cantidad determinada de disolvente a una temperatura especifica.

3. El método preferido para hacer que el soluto se disuelva en esta clase de soluciones es calentar la muestra. La sustancia que se disuelve se denomina soluto y la sustancia donde se disuelve el soluto se llama disolvente . No todas las sustancias se disuelvan en un mismo solvente.El termino solubilidad se utiliza para designar al fenómeno cualitativo del proceso de disolución como para expresar cuantitativamente la concentración de las soluciones

4. La solubilidad de una sustancia depende de la naturaleza del disolvente y del soluto, así como de la temperatura y la presión del sistema, es decir, de la tendencia del sistema a alcanzar el valor máximo de entropía.

5. Cuando una sustancia parece no disolverse, se dice que es insoluble. El proceso de interacción entre las moléculas del disolvente y las partículas del soluto para formar agregados se le llama solvatación y si el solvente es agua hidratación.

6. Terminología de las concentraciones Las concentraciones de las soluciones en el punto de saturación se llaman solubilidades; se expresa como masa de soluto por masa de disolvente. Para las soluciones en las que el disolvente es el agua, la solubilidad se expresa como masa en gramos de soluto por 100 gramos de agua, a una temperatura dada. Para trabajos de laboratorio, es mas conveniente expresar la solubilidad en cantidad de moles de cada reactivo. Por esta razón, una concentración comúnmente empleada es la molaridad.

7. La molaridad (M) se define como el numero de moles de soluto disuelto en cada litro de disolución. La ventaja de la solución molar es que puede emplearse como una especie de forma liquida del soluto. Según la definición de molaridad, sabemos q 1 litro de una solución molar de NaOH contiene 40 graos de NaOH. Un mililitro de esta solución contiene, por lo tanto 10-3 moles, ósea 0.040 gramos de NaOH. 1.0=1 mol de NaOH por litro de solución =40 g NaOH/1000 ml de solución =0.040 g/ml de solución

8. Limites de solubilidad Dos sustancias, como el oxígenos y el dióxido de carbono, que se mezclan fácilmente en todas las proporciones, se llaman miscibles. Dos líquidos, agua y mercurio, se llamaran no miscibles. Si tratamos de formar soluciones de gases en gases encontramos que se forman en todas proporciones, como lo demuestra el aire; sin embargo al mezclar agua y mercurio observaremos que la solución no se consigue. Entre estos dos limites de solubilidad hay muchos ejemplos de sustancias que se mezclan, pero solo hasta ciertas proporciones máximas de soluto y disolvente

9. Como el mecanismo de disolución supone movimiento de moléculas, la temperatura y la presión tienen efecto en la solubilidad. • Los sólidos se disuelven en agua en cantidades que dependen de la temperatura; la mayoría es mas soluble cerca del punto de ebullición del agua que del de congelación; la presión ejerce una ligera influencia en la solubilidad del sólido por que pocos tienen una presión de vapor mensurable • Muchos líquidos son completamente miscibles con el agua. Los líquidos ligeramente solubles; o parcialmente ni miscibles tienen una solubilidad similar a la de los sólidos. Sus solubilidades tienden a crecer con el aumento de la temperatura

10. Los gases son generalmente mas solubles en agua fría y tienden a abandonar las soluciones en forma de burbujas, cuando se calienta si el proceso es rápido se le llama efervescencia. La máxima solubilidad para los gases se encuentra cerca del punto de congelación del agua; la presión tiene un efecto mensurable en la solubilidad de los gases. La solubilidad de los gases en el agua es directamente proporcional a la presión del gas sobre el agua, a una temperatura dada

11. Tipos de soluciones con respecto a la solubilidad. Cuando el limite de solubilidad se ha alcanzado para una temperatura determinada y algo del soluto permanece sin disolver, se ha formado una solución saturada. En este estado hemos establecido un equilibrio dinámico entre moléculas del soluto disuelto y las del no disuelto. El proceso de disolución nunca se detiene. La velocidad a la que las partículas del soluto entran en disolución es igual a la velocidad en que cristalizan.

12. Es posible calentar esta solución y lograr que se disuelva mas soluto. Si todo el soluto se disuelve y se deja enfriar la solución, puede suceder que no se produzca la re cristalización. El exceso de soluto queda en solución. Cuando esto ocurre, hemos obtenido una solución sobresaturada; esto es, hemos logrado que entre mas soluto del que se disolvería en condiciones normales a esa temperatura. Las soluciones sobresaturadas no están en equilibrio.

13. BIBLIOGRAFIA • Burns. Fundamentos de química. • J. B. Umland. Química general. • G. R. Choppin. Química.

14. GRACIAS POR SU ATENCION