Solubilidad de Soluciones

1. Solubilidad de Soluciones 3° diferenciado matemático 2011

2. Para recordar Elemento + elemento = compuesto sustancias puras Compuesto + compuesto= mezcla Mezcla: es una combinación FISICA de 2 o más sustancias de cualquier tipo y en cualquier proporción. Las sustancias que se mezclan MANTIENEN SUS PROPIEDADES INDIVIDUALES

3. Mezclas Mezcla Heterogénea Mezcla Homogénea Las mezclas se clasifican en: Homogéneas: son aquellas en las cuales se distingue 1 sola fase Heterogéneas: son aquellas en que se distinguen 2 o mas fases

4. Mezclas homogéneas SOLUCION DE CLORURO DE SODIO Mezclas Homogéneas: se les da el nombre de SOLUCIONES O DISOLUCIONES Las soluciones son mezclas homogéneas debido a que cada porción de esta mezcla tendrá los mismos componentes y en igual proporción Ej.:

5. Soluciones Solución: Se compone de soluto y solvente Soluto: Es el componente que se encuentra en menor cantidad. Ej.: una solución de salmuera (sal en agua) tendría como soluto la sal y el solvente sería el agua.

6. Mezclas Las mezclas también se clasifican según el tamaño de sus partículas, considerando el “diámetro” de estas. Estos tipos de mezclas son: Solución: en este tipo de mezclas, las partículas son INVISIBLES a simple vista y al microscopio y estas no sedimentan. El tamaño de las partículas es a escala de átomos, moléculas e iones (menores a 10-8 cm). Las partículas mezcladas pueden separarse por EVAPORACIÓN

7. Mezclas b) Suspensión: es la dispersión de partículas finas en agua u otro liquido, y que después de un tiempo sedimentan depositándose en el fondo del recipiente que la contiene. El tamaño de las partículas va desde 1 cm a 10-5 cm de diámetro. Son visibles y se pueden separar por FILTRACIÓN. Ej.: arena con agua, agua con tiza, etc.

8. Mezclas Coloides: su tamaño va desde los 10-5 a los 10-6 cm. En algunos aspectos las partículas de un coloide son como las soluciones, ya que sus componentes no se distinguen a simple vista, pero pueden hacerse visibles a través de un efecto denominado “Tyndall”

9. mezclas Los coloides a su vez se clasifican en: Sol: solido disperso en líquido: las pinturas, leche de magnesia (Mg(OH)2 disperso en agua) Gel: solido disperso en semisólido: Jaleas, gelatinas Aerosol: Líquido disperso en gas. Ej: espumas de jabón. También sólido o líquido disperso en gas. Ej.: humo, niebla, lluvia ácida. Emulsión: Cuando un liquido se dispersa en otro y ambos son INMISCIBLES. Ej:. Aceite y agua, mayonesa, petróleo en agua

10. En resumen

11. ¿ Que es una solución? Es una mezcla homogénea, o sistema homogéneo. Esto quiere decir que no existe barreras que separen a sus componentes. En una solución, las partículas son átomos individuales, iones o moléculas pequeñas

12. Soluciones Se componen de: Soluto: componente de la mezcla que se encuentra en menor proporción Solvente: se encuentra en mayor proporción en la solución Ojo: esto no necesariamente es siempre así, ya que existen sustancias que son miscibles entre si, y que no se distingue cual se encuentra en mayor o menor cantidad

13. Tipos de soluciones Gases en líquidos Líquidos en líquidos Sólidos en líquidos

14. Actividad • Da dos ejemplos de cada tipo de solución • Gas en líquido • Líquido en líquido • Sólido en líquido

15. Soluciones Solubilidad: es la cantidad máxima de soluto que se puede disolver en un solvente determinado Según este criterio existen 3 tipos de soluciones: a)Insaturadas: aquellas que poseen menor cantidad de soluto que el que se puede disolver b)Saturadas: solución en equilibrio c)Sobresaturadas: mucho mas soluto que el que se puede disolver

16. Factores que afectan la solubilidad de una sustancia a) Naturaleza de los componentes: «Lo semejante disuelve a lo semejante» Para recordar:

17. Para recordar… Fuerzas intermoleculares: 1)Ión –dipolo = catión o anión de compuesto iónico + compuesto covalente polar. Ej= KCl y agua (H2O) 2)Puente de hidrógeno= compuesto covalente polar + compuesto covalente polar que tenga N, O o F. Ej.: H2O + CH3OH 3)Dipolo-dipolo= 2 compuestos covalentes polares 4) Fuerzas de Van der Waals o Dispersión de London= compuestos covalentes apolares : Metano y Hexano

18. Naturaleza de los componentes O2 , N2, CO2, CH4, C6H14, SiCl4, BF3, AlBr3 etc. Sustancias Apolares NO2 , NH3, H2SO4, SiClF3 etc. Sustancias Polares Con respecto lo anterior es correcto decir que solo las sustancias polares disolverán a las polares y las apolares a las apolares.

19. Factores que afectan la solubilidad de una sustancia Las partículas moradas representan las moléculas de gas. A través de este esquema se representa la solubilidad de un gas en un líquido por efecto de la presión. Cuando ya no se puede disolver mas gas a pesar de un aumento de presión, la solución se encuentra en equilibrio Presión: solo afecta a los gases, ya que los solidos y líquidos son INCOMPRESIBLES. Por lo tanto un cambio de presión en los sistemas liquido-liquido o solido- liquido, NO AFECTA LA SOLUBILIDAD.

20. Factores que afectan la solubilidad de una sustancia Temperatura: Solución gas en liquido: la T° afecta negativamente la solubilidad de un gas en liquido, ya que la T° aumenta la energía cinética del gas y este se tiende a escapar del líquido Solución liquido –liquido= existen liquidos que no necesitan T° para ser miscibles, pero los parcialmente miscibles necesitan de T° Solución Sólido-Líquido= aumenta la solubilidad con la T° (en la mayoria de los casos)

21. Curvas de solubilidad: Es un grafico que expresa la relación entre la T° y la solubilidad de una sustancia en un solvente determinado.

22. Tipos de soluciones

23. Interpretación de la curva de solubilidad