BLASKI I CIENIE ŻYCIA W TLENIE

1. BLASKI I CIENIE ŻYCIA W TLENIE PREZENTACJA OPRACOWANA PRZEZ ZESPÓŁ z 7c

2. TLEN JEST PIERWIASTKIEM NIEZWYKŁYM Z jednej strony niezbędny do życia, z drugiej – zabójcza trucizna. Obdarzony mocą bezwzględnej destrukcji objawiającej się zarówno w eksplozjach przy gwałtownym spalaniu jak i powolnej degradacji przy powolnym utlenianiu w czasie korozji. TLEN JEST PIERWIASTKIEM BARDZO ROZPOWSZECHNIONYM • powietrze zawiera 23% wagowych (21% objętościowych) tlenu, • woda - 89% wagowych, • ziemia - ok. 50 % wagowych.

3. TLEN Zawartość tlenu w atmosferze utrzymywana jest w stanie równowagi na skutek szeregu sprzężonych ze sobą procesów. Co by się stało, gdyby któryś z nich zawiódł lub niespodziewanie zaczął przeważać? Jakie skutki przyniosłoby niespodziewane zwiększenie tlenu w atmosferze? Jak zmieniłoby się nasze życie?

4. TLEN • jakie są właściwości tlenu; • w jakich procesach chemicznych bierze udział tlen; • jakie zaplanować doświadczenia. ROZWIĄZANIE PROBLEMU WYMAGAŁO ROZWAŻENIA NASTĘPUJĄCYCH KWESTII:

5. TLEN PO PIERWSZE NALEŻAŁO OTRZYMAĆ CZYSTY TLEN W tym celu zapoznaliśmy się z laboratoryjnymi metodami otrzymywania tlenu, następnie wypróbowaliśmy je w naszym szkolnym laboratorium i wybraliśmy metodę dla nas najlepszą. LABORATORYJNE METODY OTRZYMYWANIA TLENU • elektroliza wody, • rozkład termiczny tlenków i soli.

6. TLEN PRZEPROWADZILIŚMY ELEKTROLIZĘ WODY W APARACIE HOFFMANA. 2H2O → 2H2↑ + O2↑ Efekty nie były zadowalające: • problemy z prostownikiem, • nieszczelne korki, • mała wydajność.

7. PRZEPROWADZILIŚMY ROZKŁAD TERMICZNY CHLORANU (V) POTASU I MANGANIANU (VII) POTASU. 2KClO3 → 2KCl + 3O2↑ 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑ Strzałem w dziesiątkę był rozkład KMnO4. Reakcja okazała się najwydajniejsza w naszych warunkach a odczynnik najbardziej dostępny i wreszcie mogliśmy zobaczyć czysty tlen.

8. TLEN TO BEZBARWNY I BEZWONNY GAZ, SŁABO ROZPUSZCZALNY W WODZIE. DANE Z TABLIC CHEMICZNYCH • Gęstość - 1,429 kg/m³ • Temperatura topnienia −218,79 °C • Temperatura wrzenia −182,97 °C • Ma trzy odmiany alotropowe: O2 , O3 (ozon),O4 (tlen czerwony)

9. TLEN WŁAŚCIWOŚCI CHEMICZNE • niemetal, • symbol O, • Z = 8, • występuje w trzech odmianach izotopowych 16O (99%), 17O , 18O , • masa atomowa 15,9994 u • konfiguracja elektronowa K2L6 (1s22s22p4), • elektroujemność 3,5 • silny utleniacz

10. TLEN BIERZE UDZIAŁ W REAKCJACH SPALANIA JAKO PIERWIASTEK O DUŻEJ ELEKTROUJEMNOŚCI MA OGROMNĄ ZDOLNOŚĆ ODBIERANIA ELEKTRONÓW I DZIĘKI TEMU JEST SILNYM UTLENIACZEM. Aby sprawdzić jak wpływa na przebieg reakcji jego stężenie, przeprowadziliśmy trzy próby spalania magnezu oraz wilgotnych pasków papieru. • Próba I - w powietrzu, • Próba II – w mieszaninie powietrza z otrzymanym tlenem w stosunku 1:1 • Próba III – w samym tlenie.

11. TLEN WYNIKI • W powietrzu magnez spala się szybko tworząc rozżarzoną czerwoną masę, w mieszaninie powietrza z tlenem reakcja przebiega gwałtowniej i pojawia się płomień, w czystym tlenie magnez spala się wydzielając oślepiające białe światło. • Wilgotne paski bibuły w powietrzu wcale się nie zapaliły, w mieszaninie zapaliły się po chwili, w czystym tlenie spaliły się od razu. • Przygotowujemy podobne doświadczenie z opiłkami żelaza, które umieściliśmy w trzech naczyniach o takim samym składzie jak w opisane powyżej.

12. TLEN WNIOSKI Zwiększenie stężenia tlenu w atmosferze mogłoby przynieść katastrofalne skutki w postaci gwałtownych i trudnych do ugaszenia pożarów, eksplozji i przyspieszonej korozji.