1 / 25

Berkelas

Berkelas. Bab 2. Ikatan Kimia.

alaire
Download Presentation

Berkelas

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Berkelas

  2. Bab 2 Ikatan Kimia

  3. Unsur-unsurgolongan VIIIA didalamtabelperiodik, yaituunsur He, Ne, Ar, Kr, Xe, danRndisebutunsur-unsur gas mulia. Unsur-unsurtersebutsulitbereaksidenganunsur-unsur lain danterdapatsebagaiunsur-unsur yang bebasdialam (sebagai gas monoatomik), yaitu gas yang molekulnyatersusundarisatu atom saja. Hal itudisebabkankarenasusunanelektronnyasudahstabil. Susunanelektron atom gas muliaterdiriatas 8 elektronvalensi yang disebutoktet, kecuali helium yang hanyamempunyai 2 elektronvalensi yang disebutduplet. Atom unsurselain gas muliacenderunguntukmencapaisusunanelektron yang stabilseperti gas mulia. Untukmencapaisusunanelektronstabildapatdilakukandenganmelepasataumenerimaelektrondarisatu atom ke atom yang lainnya. Cara lainnyadenganmembentukpasanganelektron yang dipakaibersama.

  4. Ikatan Ion Atom unsurlogam, sepertiunsurpadagolongan IA dangolongan IIA cenderungmelepaskanelektronvalensinyauntukmencapaikestabilanseperti gas mulia. Atom yang cenderungmelepaskanelektrontersebutberubahmenjadiion positif. Unsur-unsurtersebutdisebutunsurelektropositif. Contoh: Li Li + 1 e (2,1) (2) Mg Mg + 2 e (2,8,2) (2,8)

  5. Atom unsurnonlogam, sepertiunsurpadagolongan VIA dan VIIA cenderungmenerimaelektronuntukmencapaikestabilanseperti atom gas mulia. Atom yang menerimaelektronberubahmenjadiion negatif. Unsursepertiitudisebutunsurelektronegatif. Contoh: O + 2 e O (2,6) (2,8) Cl + e Cl (2,8,7) (2,8,8)

  6. Ikatan yang terjadiantara ion positifdan ion negatifdisebutikatan ion. Senyawa-senyawa yang terbentukdisebutsenyawaionik, misalnya: LiF, CaCl2, NaCl, dan AlF3. Ikatan ion inisangatkuatsehinggatitikdidihdantitiklelehsenyawa ion relatiftinggi. Ikatan ion terbentukdariunsurlogamdanunsurnonlogam. Contoh: Senyawa CaCl2 Ca Ca + 2e (2,8,8,2) (2,8,8) Cl + 1e Cl × 2 (2,8,7) (2,8,8) Ca + 2 Cl CaCl2 Diperlukan 2 atom Cl (dikalikan 2) sehinggaelektron yang dilepassamadenganelektron yang diterima. SenyawaLiF Li Li  + 1e (2,1) (2) F + 1e F (2,7) (2,8) Li + F LiF Ikatan yang terjadiantara Li dengan F adalahikatan ion. Rumuskimianya: Lif.

  7. Ikatan yang terjadiantara ion positifdan ion negatifdisebutikatan ion. Senyawa-senyawa yang terbentukdisebutsenyawaionik, misalnya: LiF, CaCl2, NaCl, dan AlF3. Ikatan ion inisangatkuatsehinggatitikdidihdantitiklelehsenyawa ion relatiftinggi. Ikatan ion terbentukdariunsurlogamdanunsurnonlogam. Contoh: Senyawa CaCl2 Ca Ca + 2e (2,8,8,2) (2,8,8) Cl + 1e Cl × 2 (2,8,7) (2,8,8) Ca + 2 Cl CaCl2 Diperlukan 2 atom Cl (dikalikan 2) sehinggaelektron yang dilepassamadenganelektron yang diterima. SenyawaLiF Li Li  + 1e (2,1) (2) F + 1e F (2,7) (2,8) Li + F LiF Ikatan yang terjadiantara Li dengan F adalahikatan ion. Rumuskimianya: Lif.

  8. Untukdapatmenggambarkanstrukturmolekulsenyawasecarasederhanabiasanyadigunakan model elektrondari Lewis. Hasilnyaadalahlambang Lewis untuk atom tersebut. Gabunganlambang Lewis darikationdan anion senyawaionikmembentukstruktur Lewis untukmolekulsenyawaionik. Senyawaioniktersusunatas ion-ion. Contoh:

  9. Pembentukansenyawaionikdapatdigambarkandenganperubahankonfigurasielektron yang terlibatpadareaksi. Contoh: PembentukanNaCldigambarkansebagaiberikut. Atom Na 11 proton + 11 elektron Atom Cl 17 proton + 17 elektron Ion Na 11 proton + 10 elektron Ion Cl 17proton + 18 elektron

  10. IkatanKovalen Lewis mengusulkanbahwasusunanelektron atom gas muliadapat pula dicapaidenganpembentukanpasanganelektron yang digunakansecarabersama. Ikatandemikiandisebutikatankovalen. Dalamhalini atom-atom nonlogambergabungdansalingmenggunakansepasangelektron. Elektronpadasenyawakovalentidakdipindahkandarisatu atom ke atom lainnya, tetapi atom-atom tersebutberbagielektronuntukmembentukikatankovalen. Atom-atom padamolekulsenyawakovalenpadaumumnyamembentuksusunanelektron gas muliayaitupadakulitterluarnyaterdapat 8 elektron (oktet) dankhususuntuk atom hidrogenmempunyai 2 elektron (duplet).

  11. IkatanKovalen Tunggal Ikatankovalen yang terbentukdenganmenggunakansepasangelektronbersamadisebutikatankovalentunggal. Contoh: 1. Ikatan kovalen dalam molekul H2 Konfigurasielektron H (1) untukmemperoleh 2 elektron (duplet) padakulitterluarnyadibutuhkan 1 elektronlagi. Pasanganelektron yang ditengahmerupakanpasanganelektronbersama. Tiapsepasangelektronikatandigambarkandengangaris.

  12. Masing-masing atom menggunakanpasanganelektronbersama, sehinggamasing-masingkulit atom mempunyaisatupasangelektron yang dipakaisecarabersama-sama yang disebutpasanganelektronterikat. Pasanganelektrontakbersamadisekitar atom dalamstruktur Lewis disebutpasanganelektronbebas. Senyawakovalen yang terjaditersusunatasmolekul. 2. Ikatan kovalen dalam molekul Cl2 Atom klorindengannomor atom 17 mempunyaikonfigurasielektron 2,8,7. Elektronvalensi atom Cl = 7. Untukmemperoleh 8 elektron (oktet) padakulitterluarnyadibutuhkan 1 elektron.

  13. 3. Ikatan kovalen antara atom H dan Cl dalam molekul HCl Konfigurasielektron H dan Cl adalah H (1) memerlukan 1 elektron; Cl (2,8,7) memerlukan 1 elektron. Masing-masing atom H danClmemerlukan 1 elektronsehingga 1 atom H akanberpasangandengan 1 atom Cl. 4. Ikatan kovalen antara atom H dan Cl dalam molekul HCl Konfigurasi elektron H dan O adalah H (1) memerlukan 1 elektron;O (2,6) memerlukan 2 elektron. Satu atom O dapat berikatan dengan 2 atom H.

  14. IkatanKovalen Lewis mengusulkanbahwasusunanelektron atom gas muliadapat pula dicapaidenganpembentukanpasanganelektron yang digunakansecarabersama. Ikatandemikiandisebutikatankovalen. Dalamhalini atom-atom nonlogambergabungdansalingmenggunakansepasangelektron. Elektronpadasenyawakovalentidakdipindahkandarisatu atom ke atom lainnya, tetapi atom-atom tersebutberbagielektronuntukmembentukikatankovalen. Atom-atom padamolekulsenyawakovalenpadaumumnyamembentuksusunanelektron gas muliayaitupadakulitterluarnyaterdapat 8 elektron (oktet) dankhususuntuk atom hidrogenmempunyai 2 elektron (duplet).

  15. IkatanKovalenRangkapDuadanRangkapTiga Ikatankovalen yang terbentukdenganmenggunakanduapasangelektronbersamadisebutikatankovalenrangkapduadan yang menggunakantigapasangelektronbersamadisebutikatankovalenrangkaptiga. Contoh: 1. Ikatan rangkao dalam molekul O2 Oksigendengannomor atom 8 mempunyaisusunanelektron (2,6). Untukmencapaikonfigurasioktetharusmemasangkan 2 elektron.

  16. 2. Ikatan rangkao dalam molekul CO2 Atom C dengannomor atom 6, konfigurasielektronnya (2,4) memerlukan 4 elektron, sedangkanoksigenbernomor atom 8, konfigurasielektronnya (2,6) memerlukan 2 elektron. 3. Ikatan rangkao dalam molekul CO2 Nitrogen dengannomor atom 7, konfigurasielektronnya (2,5) memerlukan 3 elektron.

  17. IkatanKovalen Polar danNonpolar Ikatankovalenterdiridariikatankovalen polar danikatankovalennonpolar. Hal tersebutberdasarkanpadaperbedaankeelektroneg-atifanantara atom-atom yang membentuksenyawakovalensertamemerhati-kanbentukmolekulsenyawakovalen yang terjadi. Senyawakovalen polar adalahsenyawa yang terbentukdari atom unsur yang mempunyaikeelektronegatifanberbeda, sehinggaelektronlebihtertarikkesalahsatu atom unsur. Senyawakovalennonpolaradalahsenyawa yang terbentukdaridua atom unsur yang keelektronegatifannyasama, atauresultanelektronegatifan atom unsurpenyusunnya = 0, sehinggakemampuan atom unsuruntukmenarikelektronsama.

  18. 1. MolekulNonpolar Padamolekulnonpolarelektrontersebarmeratasehinggamolekulitutidakbermuatan. Contoh: Molekul gas H2 Molekul H2terdiriatasdua atom yang samadanmempunyaikeelektronegatifan yang sama, sehinggakemampuanuntukmenarikpasanganelektronantarakedua atom hidrogenitusamakuat. Molekul H2inibersifatnonpolar. Dapatdikatakanbahwamolekuldiatomik (molekul yang terdiridaridua atom) yang unsurnyasamaakanbersifatnonpolar. Contohlainnyaadalahmolekul Cl2, N2, dan O2. Ikatan yang terjadipadaduamolekulnonpolardisebutikatankovalennonpolar.

  19. 2. Molekul Polar Pada molekul polar elektron terkumpul di salah satu unsur pembentuknya. Contoh: MolekulHCl Keelektronegatifan H = 2,1 dankeelektronegatifanCl = 3,2, sehinggaterdapatperbedaankeelektronegatifan 0,9. Atom Clmempunyaikemampuanlebihkuatdaripada atom H untukmenarikpasanganelektronbersama, sehinggapasanganelektronbersamainicenderunglebihdekatke atom Cl. AkibatnyadalammolekulHCl atom klorinlebihbermuatannegatif (δ–) dan atom H lebihbermuatanpositif (δ+). DalammolekulHClterjadi 2 kutubataudipol. MolekulHClinibersifatpolar.

  20. Makin besarperbedaankeelektronegatifanantarakedua atom molekuldiatomik, makin polar molekulitu. Kepolaransuatumolekuldapatdiketahuidarihargamomendipolnya. Momendipoladalahhasil kali muatandanjarakantarakeduamuatantersebut. µ = q . d µ = momendipoldalamsatuan D (Debye) q = muatandalamsatuans.e.s (satuanelektrostatis) d = jarakdalamsatuan Å (angstrom) Makin besarhargamomendipol, makin polar senyawa yang bersangkutan. Senyawanonpolarmempunyaimomendipol nol.

  21. IkatanKovalenKoordinat (IkatanDativ) Amoniak (NH3) dapatbereaksidengan boron trifluorida (BF3) membentuksenyawa NH3BF3. Atom N dalam NH3 yang sudahmembentukstrukturoktetmempunyaisepasangelektronbebas, sedangkan atom B dalam BF3belumoktet. Atom N dari NH3dan atom B dari BF3dapatberikatandenganmenggunakanbersamapasanganelektronbebas yang berasaldari atom N.

  22. Atom N dari NH3disebutatom donor dan atom B dari BF3disebutatom akseptor. Ikatan yang terbentukdaripenggunaanbersamapasanganelektronbebas yang berasaldarisalahsatu atom yang berikatandisebutikatankovalenkoordinatatauikatandativatauikatansemipolar. Contoh: Ikatan kovalen koordinat dalam ion H3O Ikatan kovalen koordinat dalam ion SO3

  23. IkatanLogam Atom unsur logam memiliki sedikit elektron valensi. Oleh karena itu, banyak ruang yang kosong pada kulit terluarnya. Hal itu memungkinkan elektron valensi atom unsur logam dapat bergerak bebas dan dapat berpindah dari satu ruang ke ruang lainnya dalam atom yang berlainan. Perpindahan elektron-elektron tersebut juga disebabkan karena atom logam cenderung mempunyai energi ionisasi yang lebih kecil daripada atom unsur golongan lain. Dapat dikatakan bahwa elektron valensi selalu berpindah-pindah dari satu atom ke atom lainnya. Hal ini menyebabkan atom logam bermuatan positif.

  24. Karena atom logamberubahmenjadi ion makalogammerupakankumpulan ion-ion positif yang berenangdalamlautanelektronvalensi. Partikel yang bermuatanpositiftertarikkeawanelektron yang bermuatannegatif, begitujugasebaliknya. Tarikanelektrostatisinimengikatseluruhkristalsebagaisatukesatuan. Biladiberikanenergi, elektronakandapatdipindahkandarisatu atom ke atom lainnya.

  25. Sistemikatankhaslogamitudikenalsebagaiikatanlogam. Ikataninisangatkuatdansukaruntukdiputuskansehinggatitiklelehdantitikdidihlogamsangattinggi. Akibatnyadayahantarpanasdanlistrikjugasangattinggikarenaelektron-elektronterluarnyabebasbergerak. Unsur-unsurlogammerupakan penghantarlistrik yang baik. Bilasebatanglogamdiberibeda potensial, akanterjadiaruslistrik tetapi atom-atom tidakberpindah. Hal itumenunjukkanbahwa elektron-elektronlogamsangat mudahberpindah. Energi yang diberikanpadalogamtidakmerusakikatanlogam yang ada

More Related