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En determinado proceso, un sistema absorbe 400 cal de calor y al mismo tiempo realiza un trabajo de 80 J sobre sus alrededores, ¿cuál es el incremento de energía interna del sistema?. Ejercicios 1ª ley de la termodinámica. Datos: Q = 400 cal W = 80 J U = ?. Sustituyendo valores:
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En determinado proceso, un sistema absorbe 400 cal de calor y al mismo tiempo realiza un trabajo de 80 J sobre sus alrededores, ¿cuál es el incremento de energía interna del sistema? Ejercicios 1ª ley de la termodinámica Datos: Q = 400 cal W = 80 J U = ? Sustituyendo valores: U= 400 cal – 80 J Se tiene que convertir las calorías en Joules U = 1,593.6 J U = 1,673.6 J – 80 J
Datos: Q = 1,434 cal W = 1200 J U = ? Determina el cambio de energía que experimenta un sistema de vapor de agua cuando recibe 1, 434 calorías en forma de calor y a su vez realiza un trabajo de 1,200 J Se tiene que convertir las calorías en Joules U = 6,000 J – 1,200 J U = 4,800 J
∆Q(+) Sobre un sistema se realiza un trabajo de 1,500 J y se le suministra 2,300 J de calor ¿cuál es la variación de la energía interna del sistema? U = 2,300 J – (– 1500 J) U = 3, 800 J ∆U ∆W(-)
Un sistema realiza un trabajo de 3,540 J y se le suministra 2,300 J de calor ¿cuál es la variación de la energía interna del sistema? U = - 1,240 J (el signo menos indica que la energía interna disminuye) Ejercicios en clase: Un sistema formado por un gas encerrado en un cilindro que contiene un embolo, se le suministran 200 calorías y realiza un trabajo de 300 Joules, ¿cuál es la variación de la energía interna del sistema? U = 536.82 J
