1 / 3

Pasivácia hliníka

Pasivácia hliníka. Pomôcky:. kadičky (150 ml) 5 ks, laboratórne kliešte, odmerný valec (25 ml), kadička (250 ml), kadička (150 ml) 2 ks,. Chemikálie:.

alka
Download Presentation

Pasivácia hliníka

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Pasivácia hliníka Pomôcky: kadičky (150 ml) 5 ks, laboratórne kliešte, odmerný valec (25 ml), kadička (250 ml), kadička (150 ml) 2 ks, Chemikálie: alobal, koncentrovaná kyselina dusičná HNO3, koncentrovaná kyselina chlorovodíková HCl, pentahydrát síranu meďnatého CuSO4.5H2O (s), destilovaná voda (l), Príprava roztokov: roztok A : 31,2 g CuSO4.5H2O rozpustíme vo vode a doplníme na objem 250 ml. roztok B : K 29 ml vody pridáme 21 ml konc. HNO3. roztok C : K 25 ml vody pridáme 25 ml konc. HCl. Pracovný postup : Do troch kadičiek nalejeme po 50 ml roztoku A. Do štvrtej nalejeme 50 ml roztoku C a do piatej 50 ml roztoku B. Kúsok alobalu vhodíme do prvej kadičky s roztokom A. Ďalšie kúsky vhodíme do štvrtej a piatej kadičky. Počkáme až kým sa nezačnú uvoľňovať bublinky plynu. Potom kúsky alobalu vytiahneme pomocou klieští a vložíme do druhej a tretej kadičky. Pozorujeme zmeny.

  2. alobal roztok CuSO4 konc. HCl konc. HNO3 1. kadička 2. kadička 4. kadička 3. kadička 5. kadička Reakcie, ktoré súvisia s týmto pokusom môžme zapísať nasledovnými rovnicami: 4Al (s) + 3O2 (g) 2Al2O3 (s) Vo 4. kadičke sa naruší vrstva oxidu hlinitého, ktorý reaguje s HCl: Al2O3 (s) + 6HCl (aq) 2AlCl3 (aq) + 3H2O (l) Hliník nepokrytý vrstvou oxidu reaguje s HCl, pričom sa uvoľňuje vodík: 2Al (s) + 6HCl (aq) 2AlCl3 (aq) + 3H2 (g) Ak hliník vhodíme do 5. kadičky s HNO3, prejavia sa oxidačné vlastnosti HNO3 a tak sa povrch hliníka pokryje vrstvičkou oxidu a vodík sa neuvoľňuje: 2Al (s)+2HNO3 (aq)+2H2O (l) Al2O3 (s)+2NO (g)+3H2O (l) Hovoríme o pasivácii hliníka. Ak hliník bez vrstvičky oxidu prenesieme zo 4. kadičky do 2. kadičky s meďnatými katiónmi, reakcia sa uskutočňuje rozpúšťaním hliníka a vylučovaním medi, čo je podmienené elektrochemickým potenciálom hliníka: 2Al0 (s) + 3Cu2+(aq) 2Al3+(aq) + 3Cu0 (s) Ak prenesieme alobal z 5. kadičky do 3. žiadnu reakciu nebudeme pozorovať podobne ako v 1. kadičke.

  3. Princíp : Hliník sa pôsobením vody, kyslíka a oxidujúcich kyselín pokrýva vrstvičkou oxidu, ktorý zabraňuje ďalším chemickým reakciám tohoto kovu. Ak však túto vrstvičku odstránime, hliník sa správa presne podľa jeho postavenia v elektrochemickom rade napätia kovov. Dá sa to ukázať na reakciách, ktoré za normálnych okolností neprebiehajú. Pokrývanie hliníka ochrannou vrstvičkou oxidu sa nazýva pasivácia. Poznámky : Reakciu môžeme zvýrazniť ak do roztokov v 4. a 5. kadičke pridáme acidobázický indikátor (napr. výluh červenej kapusty). Zaradenie : Pokus je názorný. Možno ho zaradiť v témach súvisiacich s elektrochemickým radom napätia kovov na hodinách základných aj stredných škôl.

More Related