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EL ÁTOMO Y SU ESTRUCTURA. CARMEN JURADO BUSTOS MUFPES ESP. FÍSICA Y QUÍMICA DICIEMBRE 2013. INDICE. 1.- El átomo en la antigüedad. 2.-Teoría Atómica de Dalton. 3.- El átomo es divisible. 4.- Modelos atómicos. 5.- Estructura del átomo. 6.- Representación del átomo.
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EL ÁTOMO Y SU ESTRUCTURA CARMEN JURADO BUSTOS MUFPES ESP. FÍSICA Y QUÍMICA DICIEMBRE 2013
INDICE 1.- El átomo en la antigüedad. 2.-Teoría Atómica de Dalton. 3.- El átomo es divisible. 4.- Modelos atómicos. 5.- Estructura del átomo. 6.- Representación del átomo.
1.- El átomo en la antigüedad. • Leucipo y Demócrito (s. V aC) TEORÍA ATOMISTA • Primeros en utilizar el término ÁTOMO (“que no se puede dividir”)
1.- El átomo en la antigüedad. • TEORIA ATOMISTA • Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos e invisibles. • Los átomos se diferencian en la forma y el tamaño. • Sus propiedades varían según la forma en la que se agrupen los átomos.
1.- El átomo en la antigüedad. • Empédocles (s. IV aC) materia formada por: • Aristóteles rechazo la teoría atomista TEORIA CONTINUISTA
1.- El átomo en la antigüedad. • TEORIA CONTINUISTA • Cuatro elementos básicos: • La división de la materia no tiene límite. • Los átomos no existen porque no pueden verse. • Se mantuvo vigente durante 2.000 años.
2.- Teoría atómica de Dalton. • Publicada por J. Dalton en 1808 • Esta teoría se basa en los siguientes enunciados: • La materia esta formada por minúsculas partículas indivisibles: ÁTOMOS • Los átomos de un mismo elemento químico son idénticos y diferentes a los de los demás elementos. Átomos elemento oxígeno Átomos elemento hidrógeno
2.- Teoría atómica de Dalton. 3. Los compuestos se forman al unirse los átomos de dos o más elementos en proporciones constantes y sencillas. 4. En las reacciones químicas los átomos se intercambian; pero, ninguno desaparece ni se transforma.
3.- El átomo es divisible. Fenómenos de electrización dieron como manifiesto la naturaleza eléctrica de la materia y que el átomo era divisible, es decir, existían partículas fundamentales mas pequeñas. Hay 2 tipos de cargas eléctricas:
3.- El átomo es divisible. • A finales del siglo XIX y principios del XX, una serie de experimentos permitieron identificar las partículas responsables de la carga negativa (el electrón) y de la carga positiva (el protón). • Los resultados obtenidos fueron: • El átomo tiene partículas subatómicas. • Los electrones tienen carga negativa y masa. • Los protones tienen carga positiva y más masa. • El átomo es eléctricamente neutro por lo que habrá el mismo numero de cargas eléctricas negativas que positivas.
4.- Modelo atómico de Thomson. • En 1904 J.J. Thomson supuso que la mayor parte de la masa atómica estaba formada por carga positiva. • A este modelo se le llamo “PUDIN DE PASAS”. • Explica la formación de iones: • - ANION: gana electrones, carga – • - CATION: pierde electrones, carga +
4.- Modelo atómico de Rutherford. En 1911, E. Rutherford realizo el “Experimento de Rutherford” dando resultados que no se explican con el modelo anterior.
4.- Modelo atómico de Rutherford. • Establece que: • El átomo tiene un núcleo central en el que están concentradas la carga positiva y casi toda la masa. • La carga positiva de los protones del núcleo se encuentra compensada por la carga negativa de los electrones, que están fuera del núcleo. • El núcleo contiene, por tanto, protones en un número igual al de electrones del átomo. • Los electrones giran a mucha velocidad alrededor del núcleo y están separados de éste por una gran distancia.
5.- Estructura del átomo. CORTEZA NÚCLEO
EL ÁTOMO Y SU ESTRUCTURA CARMEN JURADO BUSTOS MUFPES ESP. FÍSICA Y QUÍMICA DICIEMBRE 2013
