La loi de la conservation de la masse

1. La loi de la conservation de la masse Sciences 10F

2. La masse n’est ni créée ni détruite durant une réaction chimique, les atomes sont simplement réorganisées. Ça veut dire que la masse des substances produites (les produits) par une réaction est toujours identique à la masse des substances qui réagissent (les réactifs).

3. Les Équations Chimiques • La forme la plus simple d’une équation chimique est l’équation nominative. • Cette équation convient à la langue parlée. • Azote + hydrogène → ammoniac • Les réactifs sont du côté gauche de la flèche • Le signe + signifie en réaction avec • La flèche signifie donne • Les produits sont à la droite de la flèche

4. Les Équations Chimiques cont. • Quand les mots sont remplacés par des symboles et des formules chimiques, c’est une équation squelette. • N2 + H2 → NH3 • On doit vérifier l’équilibre d’une équation squelette. La loi de Lavoisier et la Théorie Atomique disent que les réactifs et les produits ont toujours le même nombre d’atomes. • N2 + H2 → NH3 • N – 2 atomes N – 1 atome • H – 2 atomes H – 3 atomes • ALORS, CETTE ÉQUATION EST DÉSÉQUILIBRÉE

5. L’équilibrage • Pour écrire une équation chimique balancée il faut ajouter des coefficients devant les formules de composés. • N2 + 3H2 → 2NH3 • N – 2 atomes N – 2 atomes • H – 6 atomes H – 6 atomes • C’EST UNE ÉQUATION CHIMIQUE BALANCÉE MAINTENANT

6. L’équilibrage • Un autre exemple : Cuivre + Nitrate d’argent → nitrate de cuivre (II) + argent ___ Cu + ___ AgNO3 → ___ Cu(NO3)2 + ___ Ag Cu – 1 Cu – 1 Ag – 1 Ag – 1 NO3 – 1 NO3 – 2 Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3) 2 + 2Ag