1 / 41

FIZYKA dla studentów POLIGRAFII Układy i procesy termodynamiczne

FIZYKA dla studentów POLIGRAFII Układy i procesy termodynamiczne. Podstawowe pojęcia. Masa atomowa (cząsteczkowa) -  to stosunek masy atomu danego pierwiastka chemicznego (cząsteczki związku chemicznego) do masy 1/12   atomu węgla  12 C.

amina
Download Presentation

FIZYKA dla studentów POLIGRAFII Układy i procesy termodynamiczne

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript


  1. FIZYKA dla studentów POLIGRAFIIUkłady i procesy termodynamiczne

  2. Podstawowe pojęcia Masa atomowa (cząsteczkowa)-  to stosunek masy atomu danego pierwiastka chemicznego (cząsteczki związku chemicznego) do masy 1/12  atomu węgla  12C. Mol - jest taką ilością danej substancji, która zawiera liczbę atomów (cząsteczek) równą liczbie atomów  w 12 gramach (0.012kg) węgla 12C Liczba Avogadro - to liczba atomów bądź cząsteczek w jednym molu substancji. Określona doświadczalnie liczba ta wynosi: NA = 6,0221367·1023 mol-1

  3. Warunki normalne - określone są przez: wartość ciśnienia równą: oraz wartość temperatury równą: W warunkach normalnych objętość jednego mola gazu wynosi: Podstawowe pojęcia Prawo Avogadro - w warunkach jednakowego ciśnienia i temperatury jednakowe objętości różnych gazów zawierają jednakową liczbę cząsteczek.

  4. Para wodna Para wodna Układ otwarty woda woda Układ i stan układu Układ termodynamiczny – ciało lub zbiór ciał, w którym uwzględniamy zjawiska cieplne. Układ zamknięty- nie wymienia materii z otoczeniem

  5. Para wodna Ścianki adiabatyczne woda Układ i stan układu Układ izolowany- nie wymienia materii oraz energii z otoczeniem Stan układu - charakteryzuje własności układu i określony jest poprzez wartości parametrów stanu. Podstawowymi parametrami stanu są: ciśnienie, objętość i temperatura.

  6. p Każdy punkt na wykresie to stan równowagowy V Układ i stan układu Stan równowagowy układu - stan, w którym wszystkie parametry stanu mają określone wartości i pozostają niezmienne, jeśli nie zmieniają się warunki zewnętrzne, w jakich znajduje się układ. Stan nierównowagowy układu - stan, w którym jeden z parametrów nie ma określonej wartości. Relaksacja- przemiana, w którym układ przechodzi ze stanu nierównowagowego do stanu równowagi.

  7. Pod przesuwającym się tłokiem powstaje poduszka gazowa o ciśnieniu większym niż w pozostałej części naczynia. Przemiany cieplne Przemiana oznacza zmianę stanu układu - podczas przemiany układ przechodzi przez ciąg stanów nierównowagowych. Przemiana kwazistatyczna - to taki proces, który może być traktowany jako ciąg stanów równowagowych. Przemiana kwazistatyczna powinna zachodzić nieskończenie powoli.

  8. p V B A Przemiany cieplne Przemiana odwracalna - to taki proces, który może przebiegać w odwrotną stronę. Jeśli układ przechodzi od stanu A do stanu B przechodząc przez ciąg stanów pośrednich, to możliwe jest także przejście ze stanu B do stanu A w ten sposób, że układ przechodzi przez te same stany pośrednie, ale w odwrotnej kolejności.  • Przemiany kwazistatyczne są przemianami odwracalnymi.

  9. p B • V • A Przemiany cieplne Przemiana kołowa (cykl) - to proces, w którym układ po przejściu szeregu stanów pośrednich powraca do stanu początkowego.

  10. Jeśli            oraz           , to A B C Zerowa zasada termodynamiki Warunkiem koniecznym i wystarczającym równowagi termicznej jest równość temperatur.

  11. Energia wewnętrzna układu - U ...to energia kinetyczna chaotycznego ruchu cząsteczek, energia potencjalna oddziaływań cząsteczkowych, a także energia spoczynkowa wynikająca z równoważności masy i energii. p V B • • A Energia wewnętrzna Energia wewnętrzna jest funkcją stanu układu U=UB - UA

  12. siły zewnętrzne (otoczenie) wykonują pracę nad układem sprężając gaz           F Fzewn gaz wykonuje pracę rozprężając się           F Fzewn Pierwsza zasada termodynamiki V=V2 – V1< 0 V=V2 – V1> 0

  13. ciepło dostarczane do układu     ciepło oddawane przez układ do otoczenia gdy M = 0: Pierwsza zasada termodynamiki

  14. Dla procesu elementarnego: Ciepło i praca różniczka zupełna wyrażenie różniczkowe Pierwsza zasada termodynamiki Jeśli proces jest kwazistatyczny (odwracalny) to można go rozpatrywać jako ciąg procesów elementarnych, w których zmiany parametrów układu są nieskończenie małe. Q i W to nieskończenie małe (infinitezymalne) ilości wymienianego przez układ ciepła i wykonanej pracy. • nie są funkcjami stanu. • są funkcjami procesu

  15. F F dh p V Praca wykonana nad układem przez siłę zewnętrzną ma przeciwny znak. B • • A Praca układu termodynamicznego Praca wykonana przez układ kosztem zmniejszenia jego energii wewnętrznej.

  16. Gaz doskonały • Cząsteczki gazu traktujemy jak punkty materialne. • Cząsteczki poruszają się chaotycznie a ruch ich podlega zasadom dynamiki klasycznej. • Całkowita liczna cząsteczek jest bardzo duża. Oznacza to, że pomimo cząsteczkowej struktury gazu można uśrednić wielkości charakteryzujące jego makroskopowe własności jako jednorodnego układu. • Zderzenia cząsteczek są sprężyste i natychmiastowe. Czas trwania zderzeń jest pomijalnie mały w stosunku do czasu pomiędzy zderzeniami. • Cząsteczki gazu nie oddziałują ze sobą poza momentami zderzeń

  17. Dla 1 mola gazu: Stała gazowa: Dla nM moli gazu: Równanie stanu gazu

  18. Stała Bolzmanna k: n - liczba cząsteczek w jednostce objętości Równanie stanu gazu Mikroskopowa postać równania stanu gazu:

  19. Wzór barometryczny | : M (średnia masa molowa powietrza)

  20. Dla h = 0 p = p0 m0 - średnia masa cząsteczki powietrza Wzór barometryczny

  21. zależy od masy ciała Pojemność cieplna Pojemność cieplna Cc - ilość ciepła potrzebna do podwyższenia temperatury ciała o jeden kelwin Molowe ciepło właściwe- pojemność cieplna jednego mola substancji. Pojemność cieplna zależy od rodzaju procesu, w którym ciało jest ogrzewane - Q nie jest funkcją stanu.

  22. p1, T1 p2, T2 V = const W = 0 Z równania stanu gazu: I zasada termodynamiki: Przemiana izochoryczna Energia wewnętrzna zależy tylko od temperatury.

  23. Doświadczenie Joule’a Wynik doświadczenia: T = const = 0

  24. W przemianie izochorycznej: Dla 1 mola: Dla nM moli: Energia wewnętrzna CV- ciepło molowe

  25. T = const dU = 0 p1, V1 p2, V2 Przemiana izotermiczna prawo Boyle'a Mariotte'a

  26. Praca wykonana nad układem: Przemiana izotermiczna

  27. p = const T1, V1 T2, V2 Praca wykonana nad układem: Przemiana izobaryczna

  28. Gdy p = const: Przemiana izobaryczna : dT

  29. ciśnienie T1 Izotermiczna (T1 > T2) T2 objętość Przemiany gazu doskonałego Izochoryczna Izobaryczna

  30. Q = 0 p2, T2 , V2 p1, T1, V1 Dzielimy przez CV·T Przemiana adiabatyczna

  31. Przemiana adiabatyczna

  32. Równanie Poissona Przemiana adiabatyczna

  33. Przemiana adiabatyczna Przemiana izotermiczna

  34. Przemiana politropowa – przemiana, w której pojemność cieplna jest stała. Przemiany politropowe

  35. różniczkujemy Przemiany politropowe

  36. Dzielimy przez: Przemiany politropowe

  37. V = const p = const Gdy: Gdy: Gdy: Przemiany politropowe Przemiana izochoryczna Przemiana izobaryczna Przemiana izotermiczna Przemiana adiabatyczna

  38. Przemiany politropowe

More Related