1 / 59

Dane INFORMACYJNE

Dane INFORMACYJNE. Nazwa szkoły: Zespół Szkół Publicznych w Łasinie ID grupy: 96/77_MP_G2 Kompetencja: matematyczno - przyrodnicza Temat projektowy: Klucz do rzeczywistości Semestr/rok szkolny: Semestr II 2010/2011. Uczestnicy projektu. Anna Arendt Daria Czarnecka

aneko
Download Presentation

Dane INFORMACYJNE

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Dane INFORMACYJNE • Nazwa szkoły: • Zespół Szkół Publicznych w Łasinie • ID grupy: • 96/77_MP_G2 • Kompetencja: • matematyczno - przyrodnicza • Temat projektowy: • Klucz do rzeczywistości • Semestr/rok szkolny: • Semestr II 2010/2011

  2. Uczestnicy projektu • Anna Arendt • Daria Czarnecka • Piotr Domeracki • Maja Kelas • Karolina Kochanowska • Kamil Konowalski • Magdalena Kosiarek • Patryk Krzemiński • Joanna Kurzyńska • Piotr Kusz • Patrycja Przybylska Opiekun grupy – Małgorzata Strug

  3. KLUCZ DO RZECZYWISTOŚCI • CZYLI, KILKA SŁÓW WSTĘPU NA TEMAT KWASÓW • Od tysięcy lat ludzie wiedzieli, że ocet, sok z cytryny i wiele innych rodzajów • pożywienia smakują „kwaśno”. • Dopiero kilkaset lat temu dowiedzieli się, że wszystko to, co jest kwaśne, zawiera kwas. • ACETUM (łac.) = kwaśny → KWAS • ↓ • Acid (ang.)

  4. Klucz do rzeczywistościkwasy nieorganiczne • KWASY–są to związki chemiczne, których cząsteczki są złożone z atomów wodoru i reszty kwasowej. Wzór ogólny: n • Hn R • w którym H oznacza atom wodoru (element stały), n – liczbę atomów wodoru • (element zmienny), R - resztę kwasową (element zmienny). • Reszta kwasowajest to grupa atomów lub pojedynczy atom. • Kwasy dzielimy nakwasytlenowe i beztlenowe. • Kwasy beztlenowe nie zawierają atomów tlenu. • Kwasy tlenowe zawierają w cząsteczce atomy tlenu, atomy wodoru • i – znajdujący się w centrum cząsteczki – atom niemetalu (E np. S, P, N, C).

  5. Nazewnictwo kwasów • Nazwy kwasów tlenowych • Nazwy kwasów składają się z dwóch wyrazów: z wyrazu kwasi przymiotnika • określającego pierwiastek E w cząsteczce HnEmOz • Jeżeli pierwiastek E tworzy kilka kwasów, to w ich nazwach podaje się • wartościowość pierwiastka E w postaci cyfry rzymskiej na końcu wyrazu, • np. kwas fosforowy (V), kwas siarkowy (VI), kwas siarkowy (IV). • Nazwy kwasów beztlenowych • Nazwy kwasów beztlenowych, będących wodnymi roztworami wodorków • niemetali grup 16 i 17, pochodzą od nazwy wodorku, np. wodny roztwór HCl • to kwas chlorowodorowy (nazwa zwyczajowa - solny), wodny roztwór H2S • to kwas siarkowodorowy.

  6. Przykłady kwasów

  7. KWASY W UJĘCIU MAKRO I MIKROSKOPOWYM Kwasyw ujęciu makroskopowym są to substancje wykazujące wspólne, charakterystyczne cechy, takie jak: kwaśny smak, barwienie lakmusu i wskaźnika uniwersalnego na czerwono oraz ulegają charakterystycznym reakcjom. W ujęciu mikroskopowym, kwasy to substancje, które wprowadzone do wody wytwarzają jony wodorowe H+ .

  8. Kwas chlorowodorowy (solny) WZÓR SUMARYCZNY WZÓR STRUKTURALNY MODELCZĄSTECZKI HCl

  9. WŁAŚCIWOŚCI HCI FIZYCZNE CHEMICZNE żrący, wywołuje oparzenia skóry, roztwarza wiele metali z wydzieleniem wodoru np. Al, Zn, Fe nie roztwarza metali szlachetnych, np. Cu, Ag, Au • istnieje tylko w wodnych roztworach • największe stężenie nie przekracza 40%; roztwór o takim stężeniu lub zbliżonym jest nazywany stężonym kwasem solnym • stężony kwas solny jest cieczą bezbarwną, „dymiącą”, o duszącym zapachu

  10. zastosowanie Przemysł metalurgiczny Przemysł farmaceutyczny Przemysł spożywczy

  11. Przemysł tworzyw sztucznych Przemysł chemiczny

  12. Kwas SIARKOwodorowy WZÓR SUMARYCZNY WZÓR STRUKTURALNY MODELCZĄSTECZKI H2S

  13. WŁAŚCIWOŚCI H2S FIZYCZNE CHEMICZNE silna trucizna ma charakterystyczny, przykry zapach nie roztwarza metali ciężkich może służyć do otrzymywania różnych siarczków • ciecz o właściwościach zbliżonych do zwykłej wody • zawiera ok. 0,4% masowych siarkowodoru

  14. Kwas SIARKOwy (Iv) WZÓR SUMARYCZNY WZÓR STRUKTURALNY MODELCZĄSTECZKI H2SO3

  15. WŁAŚCIWOŚCI H2SO3 FIZYCZNE CHEMICZNE nieorganiczny kwas tlenowy ma charakterystyczny zapach tlenku siarki (IV) ma właściwości bielące ma właściwości bakteriobójcze trujący nietrwały - łatwo ulega rozkładowi H2SO3  → H2O + SO2 ↑ Kwas siarkowy (IV) woda tlenek siarki (IV) • istnieje jedynie w roztworze wodnym • bezbarwny

  16. Kwas SIARKOwy (VI) WZÓR SUMARYCZNY WZÓR STRUKTURALNY MODELCZĄSTECZKI H2SO4

  17. Badanie właściwości H2SO4 nanosimy krople stężonego kwasu siarkowego (VI): • na kawałek tkaniny przed po

  18. na drewienko na kostkę cukru

  19. BY NIE STRACIĆ SWEJ URODY ZAWSZE WLEWAJ KWAS DO WODY

  20. WŁAŚCIWOŚCI H2SO4 FIZYCZNE CHEMICZNE nieorganiczny kwas tlenowy bezwonny żrący zwęgla substancje organiczne • oleista ciecz • bezbarwny • higroskopijny • ma gęstość większą od gęstości wody

  21. ZASTOSOWANIE KWASU SIARKOWEGO (vi) Kwas siarkowy ma bardzo duże znaczenie w różnych gałęziach przemysłu. Nazywany jest krwią przemysłu chemicznego. Służy między innymi do produkcji innych kwasów, do wyrobu barwników, włókien sztucznych, środków wybuchowych, nawozów sztucznych. Używany jest też do oczyszczania olejów, nafty, parafiny i do osuszania gazów. Stosuje się go do produkcji środków piorących, leków oraz jako elektrolit w akumulatorach ołowiowych. Jest często używanym odczynnikiem w laboratoriach oraz w syntezie organicznej.

  22. Kwas azotOwy (V) WZÓR SUMARYCZNY WZÓR STRUKTURALNY MODELCZĄSTECZKI HNO3

  23. WŁAŚCIWOŚCI HNO3 FIZYCZNE CHEMICZNE nieorganiczny kwas tlenowy ma charakterystyczny ostry zapach żrący ma silnie właściwości utleniające • ciecz • bezbarwny • ma gęstości 1,5 razy większą od gęstości wody CHEMICZNE • powoduje żółknięcie białek w reakcji ksantoproteinowej

  24. Zastosowanie HNO3 Kwas azotowy (V) to jeden z najważniejszych surowców przemysłu chemicznego. Wykorzystuje się go m.in. do produkcji materiałów wybuchowych i tkanin z włókien sztucznych. • rolnictwo – produkcja nawozów sztucznych • składnik paliw rakietowych

  25. Zastosowanie HNO3 • przemysł farmaceutyczny • w chorobach układu krążenia i serca jest stosowana • nitrogliceryna – lek produkowany z wykorzystaniem • HNO3

  26. Zastosowanie HNO3 • produkcja perfum • substancje zapachowe będące składnikami wielu perfum to wytworzone w laboratoriach chemicznych syntetyczne ambra i piżmo. Do ich produkcji wykorzystuje się HNO3

  27. Zastosowanie HNO3 • produkcja lakierów i farb do drewna

  28. Kwas węglOwy WZÓR SUMARYCZNY WZÓR STRUKTURALNY MODELCZĄSTECZKI H2CO3

  29. WŁAŚCIWOŚCI i zastosowanie H2CO3 FIZYCZNE CHEMICZNE nieorganiczny kwas tlenowy bezwonny nietrwały - łatwo ulega rozkładowi H2CO3  → H2O + CO2 ↑ Kwas węglowy (IV) woda tlenek węgla (IV) • ciecz • bezbarwny ZASTOSOWANIE • przemysł spożywczy • medycyna • laboratoria chemiczne

  30. Kwas fosforOwy (V) WZÓR SUMARYCZNY WZÓR STRUKTURALNY MODELCZĄSTECZKI H3PO4

  31. WŁAŚCIWOŚCI i zastosowanie H3PO4 FIZYCZNE CHEMICZNE nieorganiczny kwas tlenowy działa drażniąco na skórę i błony śluzowe ZASTOSOWANIE przemysł spożywczy nawozy sztuczne motoryzacja stomatologia • substancja stała • bezbarwny • krystaliczny • dobrze rozpuszcza się w wodzie

  32. MODELE KWASÓW („papierowe”) C

  33. MODELE KWASÓW („cukierkowe”) C

  34. KWAS CZY ZASADA? • Badanie pH to nie tylko zadanie na lekcji chemii. • Dzięki badaniu pH żywności można sprawdzić, czy nie zawiera • toksycznych związków. Badając pH gleby można określić, jakie • rośliny najlepiej będą na niej rosły. • Analizując pH moczu, można rozpoznać przyczyny wielu chorób.

  35. KWAS CZY ZASADA? • Do mierzenia pH roztworów można używać zwykłego roztworu • soku z kapusty lub soku z buraka. Kwasowość można też mierzyć • papierkiem lakmusowym. Takie badania nie wskażą jednak • dokładnego pH, które możemy sprawdzić za pomocą pehametru • – przyrządu do badania pH.

  36. WSKAŹNIKI (INDYKATORY) • Do określania wartości pH roztworów substancji wykorzystuje się • różne wskaźniki, np. papierki uniwersalne, fenoloftaleinę, oranż • metylowy, błękitny tymolowy lub wywar z czerwonej kapusty. • Każdy z nich barwi się w roztworach kwasów i zasadach na inny • kolor.

  37. Barwy wskaźników • 1, 2 – wywar z czerwonej kapusty 3, 4 – papierek wskaźnikowy 5, 6 – oranż metylowy • 1, 3, 5 – woda destylowana 2, 4, 6 – roztwór wodny kwasu siarkowego (VI)

  38. Kwasy wykorzystywane w kosmetyce(wspomnienie o kwasach organicznych)

  39. Wykorzystanie: powiększenie ust Kwas hialuronowy - HA • przed • po

  40. Kwas hialuronowy - HA modelowanie twarzy wypełnianie zmarszczek

  41. PRODUKTY EFEKTY

  42. Kwas glikolowy - kwas owocowy AHA • Wykorzystanie: • usuwanie przebarwień • spłycanie blizn i zmarszczek • nawilżenie i regeneracja skóry • zmiękczanie i wygładzanie skóry • poprawa struktury i kolorytu skóry • usuwanie zaskórników • peelingi twarzy, pleców i dekoltu • leczenie trądziku

  43. PRODUKTY EFEKTY PRZED PO PO

  44. Kwas asparaginowy • Wykorzystanie: • pomaga wstrzymać procesy pigmentacji skóry • rozjaśnia i redukuje przebarwienia • wspomaga usuwanie martwego naskórka • stymuluje produkcje kolagenu • zmniejsza widoczność zmarszczek

  45. Produkty

More Related