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Reações Químicas

Reações Químicas. Balanceamento de Reações Químicas. Os fenômenos químicos são denominados de REAÇÕES QUÍMICAS. Quando representamos um fenômeno químico por fórmulas e símbolos teremos um EQUAÇÃO QUÍMICA. CaO. +. H 2 O. Ca(OH) 2. REAGENTES. PRODUTOS. PROF. LEONARDO.

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Reações Químicas

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Presentation Transcript

  1. Reações Químicas Balanceamento de Reações Químicas

  2. Os fenômenos químicos são denominados de REAÇÕES QUÍMICAS Quando representamos um fenômeno químico por fórmulas e símbolos teremos um EQUAÇÃO QUÍMICA CaO + H2O Ca(OH)2 REAGENTES PRODUTOS PROF. LEONARDO

  3. As equações químicas possuem FÓRMULAS e COEFICIENTES para mostrar os aspectos QUALITATIVO e QUANTITATIVO da reação H2 N2 NH3 3 1 2 + FÓRMULAS COEFICIENTES PROF. LEONARDO

  4. Numa reação química o número total de átomos dos reagentes é igual ao número total de átomos dos produtos H2 N2 NH3 3 1 2 + + + Prof. Leonardo

  5. BALANCEAMENTO ou ACERTO DOS COEFICIENTES DE UMA EQUAÇÃO Método das Tentativas Método Algébrico Método de Oxi-redução PROF. LEONARDO

  6. BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES QUÍMICAS MÉTODO DAS TENTATIVAS 4 3 2 ___ Al + ____ O2 ___ Al2O3 a) Raciocinar, inicialmente, com os elementos que apareçam em uma única substância em cada membro da equação. Al e O b) Se vários elementos satisfazem a condição anterior, escolha de preferência aquele possua maiores índices. O  2 e 3 c) Escolhido o elemento, inverter seus índices do 1º para o 2º membro da equação, e vice-versa, usando-os como coeficientes. d) Com esses dois coeficientes, acerte os demais; continue somente com os elementos que já possuem coeficientes em um dos membros PROF. LEONARDO

  7. ____ Al2(CO3)3 ____ Al2O3 + ____ CO2 1 1 3 a) Raciocinar, inicialmente, com os elementos que apareçam em uma única substância em cada membro da equação. Al e C b) Se vários elementos satisfazem a condição anterior, escolha de preferência aquele possua maiores índices. C  3 e 1 c) Escolhido o elemento, inverter seus índices do 1º para o 2º membro da equação, e vice-versa, usando-os como coeficientes. d) Com esses dois coeficientes, acerte os demais; continue somente com os elementos que já possuem coeficientes em um dos membros PROF. LEONARDO

  8. 01) (UEPG – PR) Ao efetuarmos o balanceamento da equação da reação H2S + Br2 + H2O  H2SO4 + HBr 4 4 1 8 1 podemos observar que a soma de seus menores coeficientes é : 1 + 4 + 4 + 1 + 8 = 18 a) 10. b) 12. c) 14. d) 15. e) 18. PROF. LEONARDO

  9. 02) Acertando os coeficientes estequiométricos da reação abaixo com os menores números inteiros possíveis, teremos como soma de todos os coeficientes: 2 16 2 2 4 5/2 5 1 8 1 1 KMnO4 + HClKCl + MnCl2 + H2O + Cl2 8 2 + 16 + 2 + 2 + 8 + 5 = 35 a) 25. b) 30. c) 35. d) 40. e) 42. PROF. LEONARDO

  10. 03) Os coeficientes estequiométricos do ácido e da base, respectivamente, na reação abaixo balanceada com os menores valores inteiros possíveis são: 12 4 Al(OH)3 + H4SiO4 Al4(SiO4)3 + H2O 3 1 a) 4 e 3. b) 3 e 4. c) 1 e 12. d) 12 e 1. e) 3 e 1. ácido base Al(OH)3 H4SiO4 3 4 PROF. LEONARDO

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