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PILHAS E BATERIAS

PILHAS E BATERIAS. PROF. JOSÉ CARLOS QUÍMICA – 2º ANO. 1800 – Primeira Pilha – Alessandro Volta; Discos de cobre e zinco, separados por solução salina. REAÇÃO QUÍMICA. Zn 0 ⇨ Zn 2+ + 2e Oxidação; Perde elétrons; Aumenta Nox. Cu 2+ + 2e ⇨ Cu 0 Redução; Recebe elétrons; Reduz nox.

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PILHAS E BATERIAS

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Presentation Transcript

  1. PILHAS E BATERIAS PROF. JOSÉ CARLOS QUÍMICA – 2º ANO

  2. 1800 – Primeira Pilha – Alessandro Volta; • Discos de cobre e zinco, separados por solução salina.

  3. REAÇÃO QUÍMICA Zn0⇨ Zn2+ + 2e Oxidação; Perde elétrons; Aumenta Nox. Cu2+ + 2e ⇨ Cu0 Redução; Recebe elétrons; Reduz nox.

  4. 1836 –PILHADE DANIELL • Cátodo – eletrodo positivo; • Ânodo – eletrodo negativo.

  5. PONTE SALINA • Permite o funcionamento da pilha por mais tempo; • Solução de sal solúvel KCl; • Função: equilibrar os íons em cada semicélula.

  6. DDP – DIFERENÇA DE POTENCIAL DA PILHA • Usada para determinar a voltagem da pilha. • Fórmula: ddp = maior Eºred – menor Eº red

  7. Exemplo: Zn2+ + 2e ⇨ Zn0 Eº + 0,34 Cu2+ + 2e ⇨ Cu0 Eº - 0,76 ddp= + 0,34 – (-0,76) ddp= +1,10 volts. Obs: Variação do potencial maior que zero, a reação será espontânea.

  8. Obs: Variação do potencial maior que zero, a reação será espontânea. Variação do potencial menor que zero, a reação não será espontânea. Quanto maior o potencial positivo, maior será a eficiência da pilha.

  9. O que é uma bateria? Qual a diferença para uma pilha? Pilhas ou baterias são geradores químicos de energia elétrica. Pilha e bateria não recarregável: a reação de produção de energia ocorre por uma pasta dentro da pilha. As reações não podem ser revertidas.

  10. Pilha e bateria recarregável: apresentam reações químicas reversíveis. Os produtos da reação permanecem separados durante a reação de descarga.

  11. TIPOS DE PILHAS Pilha comum ou seca:

  12. Pilha Alcalina O que difere a pilha alcalina para a pilha seca é o uso de KOH (hidróxido de potássio) no lugar do NH4Cl (cloreto de amônio) Durabilidade cinco vezes maior.

  13. Pilha de Níquel - Cádmio • Usadas em rádios, câmeras filmadoras, etc.; • Podem ser recarregadas; • Vida útil maior; • Maior tempo de conservação sem uso; • Maior custo.

  14. Pilha de chumbo – ácido ou bateria de automóvel • Constituída de placas de chumbo e placas de dióxido de chumbo IV mergulhadas em ácido sulfúrico. • Recarregável

  15. CORROSÃO Condições: Água com oxigênio dissolvido. Fe2+⇨ Fe3+ + 1e (oxidação do ferro) 2 Fe3+ + 6OH- ⇨ Fe2O3 . 3H2O Fe2O3 = óxido de ferro (ferrugem)

  16. PREVENÇÃO DA CORROSÃO • Tratar o ferro com pintura, graxa, óleo ou com metais resistentes. • Galvanização: cobrir a superfície com zinco. O zinco em contato com o ar e água forma uma fina película de oxido de zinco, que protege o objeto. • Metal de sacrifício: que sofre corrosão mais rápido que o ferro. Ex: magnésio. • Revestimento de estanho: que impede o contato do ferro com substâncias que podem gerar a corrosão. Ex: latas de conserva. • Cobreação: revestimento com cobre

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