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UNIDAD Nº 02. ATOMOS, MOLECULAS E IONES (COMPUESTOS QUÍMICOS)

UNIDAD Nº 02. ATOMOS, MOLECULAS E IONES (COMPUESTOS QUÍMICOS). INSTITUTO UNIVERSITARIO POLITÉCNICO “SANTIAGO MARIÑO” Extensión Valencia. LIC. DORLAN ORTEGA. UNIDAD Nº 02. ÁTOMOS, MOLECULAS E IONES. UNIDAD Nº 02. ÁTOMOS, MOLECULAS E IONES.

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UNIDAD Nº 02. ATOMOS, MOLECULAS E IONES (COMPUESTOS QUÍMICOS)

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  1. UNIDAD Nº 02. ATOMOS, MOLECULAS E IONES(COMPUESTOS QUÍMICOS) INSTITUTO UNIVERSITARIO POLITÉCNICO “SANTIAGO MARIÑO” Extensión Valencia LIC. DORLAN ORTEGA

  2. UNIDAD Nº 02. ÁTOMOS, MOLECULAS E IONES

  3. UNIDAD Nº 02. ÁTOMOS, MOLECULAS E IONES

  4. UNIDAD Nº 02. ÁTOMOS, MOLECULAS E IONES CARACTERÍSTICAS • Los elementos que constituyen los compuestos tienden a intercambiar sus valencias, Colocándose cada una como subíndice del otro, el cual representan los átomos que e tienen de cada elemento en el compuesto. Fe2O3, el 2 es la del oxígeno y el 3 la del hierro. • Dependiendo de las cantidad de elementos, los compuestos inorgánicos se clasifican en Binarios (si son 2 elementos), Ternarios (si son 3 elemento), Cuaternarios (si son 4 elementos), entre otros.

  5. Cada compuesto inorgánico presenta una estructura para establecer su nombre y un procedimiento para indicar su formula, establecida según las reglas de la IUPAC. • Los compuestos inorgánicos se identifican por la combinación de los elementos que puedan presentar

  6. UNIDAD Nº 02. ÁTOMOS, MOLECULAS E IONES IDENTIFICACIÓN DE LOS COMPUESTOS • ÓXIDOS → Metal con Oxígeno (Óxido Básico); No Metal con Oxígeno (Óxido Ácidos o Anhídridos). HgO, N2O3, Na2O, CO • ÁCIDOS→ Hidrógeno con No Metal (Hidrácido); Hidrógeno, No Metal o Metal (Cr, Mn) y Oxígeno (Oxácido) HCl, H3PO4 • SALES → Metal con No metal (Hidrácidas); Metal, No Metal y Oxígeno (Oxácida); dos NO Metales (Falsa). NaCl, CaSO4, CS2

  7. BASES→ Metal con grupo hidroxi u oxidrilo (OH) KOH, Mg(OH)2 • HIDRUROS→ Metal con Hidrógeno NaH, FeH3

  8. UNIDAD Nº 02. ÁTOMOS, MOLECULAS E IONES

  9. UNIDAD Nº 02. ÁTOMOS, MOLECULAS E IONES CONSIDERACIONES • No todos los compuestos emplean las tres estructuras (ET, ES, EM) para ser nombrados, solo lo hacen los óxidos y las sales. • Los hidruros y las bases emplean solo las 2 primeras estructuras (ET y ES). • Los ácidos que se nombran empleando la 1 y la 3 estructura (ET y EM).

  10. UNIDAD Nº 02. ÁTOMOS, MOLECULAS E IONES FORMAS DE CADA ESTRUCTURA SEGÚN EL COMPUESTO • ÓXIDOS: (ET) Palabra Óxido + nombre del metal/ no metal + sufijo. (ES) Palabra Óxido + de + nombre del metal/ no metal + (Valencia en nº romano). (EM) Prefijo +Palabra Óxido + de + Prefijo + nombre del metal/ no metal. • Para el caso del resto de los compuestos a excepción de los ácidos se mantienen la forma de las estructuras, modificando solamente la Palabra Óxido por: • SALES: (HIDRÁCIDA) Nombre del No Metal + URO, (OXÁCIDA) Nombre del Radical (NMO), (FALSA) Nombre del 2 no metal + URO. • BASE: Palabra Hidróxido. • HIDRURO: Palabra Hidruro. • ÁCIDO: (Hidrácido): Palabra Ácido + Nombre del No Metal + Sufijo Hídrico. (ET); (Oxácido) Palabra Ácido + Nombre del No Metal + Sufijo

  11. UNIDAD Nº 02. ÁTOMOS, MOLECULAS E IONES • Sufijos empleados: Cuando el elemento tenga una sola valencia no se utiliza sufijo; Si el elemento tiene 2 Valencias: OSO (Menor Valencia) ICO (Mayor Valencia). Cuando el elemento tenga más de 2 Valencias, estos sufren una modificación: HIPO……..OSO (1 Valencia) ………… OSO (2 Valencia) ………… ICO (3 Valencia) Per…..... ICO (4 Valencia) • Prefijos empleados: Dependen del subíndice de cada elemento: Mono (1), Di (2), Tri (3), Tetra (4), Penta (5), Hexa (6), Hepta (7), Octa (8), Nona (9), Deca (10)

  12. UNIDAD Nº 02. ÁTOMOS, MOLECULAS E IONES PASOS PARA NOMBRAR • Se identifican los elementos, de manera de saber el tipo de compuesto. • Se identifican las valencias con que trabajan cada elemento, de manera de ver el sufijo a emplear • Se utiliza la estructura dependiendo del compuesto.

  13. UNIDAD Nº 02. ÁTOMOS, MOLECULAS E IONES

  14. UNIDAD Nº 02. ÁTOMOS, MOLECULAS E IONES A TRAVÉS DEL NOMBRE • Se identifican los elementos que constituyen el compuesto. • Se identifican las valencias con que trabajan cada elemento, según la característica dada. • Se realiza el cruce de los elementos y las valencias. (Este paso no se realiza en los ácidos).

  15. UNIDAD Nº 02. ÁTOMOS, MOLECULAS E IONES A TRAVÉS DE DATOS NUMÉRICOS • Se determina la formula del compuesto (Empírica o Molecular). • Se divide los datos proporcionados con respecto a la masa atómica de cada elemento. • Se selecciona el resultado menor, para luego dividir los resultados anteriores con respecto a la cantidad menor. • Los resultados de la 2 división se colocan como subíndice de cada elemento. Con estos pasos se calcula la formula empírica.

  16. UNIDAD Nº 02. ÁTOMOS, MOLECULAS E IONES • Se determina la Masa Molecular de la Formula empírica calculada. • Se establece una relación de masa molecular, dada/calculada. El resultado de esta se multiplica por cada subíndice en la Formula Empírica y así se genera la Formula Molecular.

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