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TERMOQUÍMICA

TERMOQUÍMICA. DEFINIÇÃO É A PARTE DA QUÍMICA QUE ESTUDA OS CALORES ASSOCIADOS AS REAÇÕES ENTALPIA- H É O CALOR DA REAÇÃO REAÇÃO TERMOQUÍMICA. TERMOQUÍMICA. VARIAÇÃO DE ENTALPIA-∆H. ∆H= Hf – Hi. FATORES QUE INFLUENCIAM NAS ENTALPIAS DAS REAÇÕES.

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TERMOQUÍMICA

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Presentation Transcript

  1. TERMOQUÍMICA DEFINIÇÃO É A PARTE DA QUÍMICA QUE ESTUDA OS CALORES ASSOCIADOS AS REAÇÕES ENTALPIA- H É O CALOR DA REAÇÃO REAÇÃO TERMOQUÍMICA

  2. TERMOQUÍMICA VARIAÇÃO DE ENTALPIA-∆H ∆H= Hf – Hi FATORES QUE INFLUENCIAM NAS ENTALPIAS DAS REAÇÕES 1- ESTADO FÍSICO DOS REAGENTES E PRODUTOS DA REAÇÃO 2- A FORMA ALOTRÓPICA DOS REAGENTES E DOS PRODUTOS DA REAÇÃO 3- A CONCENTRAÇÃO DOS REAGENTES E PRODUTOS QDO EM SOL. AQU. 4- A TEMPERATURA NA QUAL SE EFETUA A REAÇÃO

  3. TERMOQUÍMICA TIPOS DE REAÇÕES REAÇÕES EXOTÉRMICAS SÃO AQUELAS QUE LIBERAM CALOR C(grafita) + O2(g) → CO2(g) + 94,1kcal REAÇÕES ENDOTÉRMICAS SÃO AQUELAS QUE PRECISAM DE CALOR H2(g) + I2(s) → 2 HI(g) - 12,4 kcal H2(g) + I2(s) + 12,4 kcal → 2HI(g) OU ∆H DAS REAÇÕES EXOTÉRMICAS SERÁ SEMPRE NEGATIVO C(grafita) + O2(g) → CO2(g) ∆H= -94,1 Kcal ∆H DAS REAÇÕES ENDOTÉRMICAS SERÁ SEMPRE POSITIVO H2(g) + I2(s) → 2 HI(g) ∆H= + 12,4

  4. TERMOQUÍMICA GRÁFICOS REAÇÃO ENDOTÉRMICA REAÇÃO EXOTÉRMICA EXEMPLOS

  5. TERMOQUÍMICA TIPOS DE CALORES DE UMA REAÇÃO A) CALOR DE FORMAÇÃO H2(g) + ½ O2(g) H2O(l) ∆H0f=-68,5 Kcal/mol C2H6(g) + 7/2 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(l)  ∆H0f = -372,8 kcal  B) CALOR DE COMBUSTÃO C) CALOR DE NEUTRALIZAÇÃO HBr(aq) + NaOH(aq) → NaBr(aq) + H2O(l) ∆H = - 13,76 kcal D) ENERGIA DE LIGAÇÃO ∆H =calor liberado na formação das ligações presentes nos produtos – calor absorvido na quebra das ligações presentesnos reagentes

  6. TERMOQUÍMICA LEI DE HESS Quando a reação química ocorre em um ou diversos estágios, a variação de energia térmica nesse processo é constante, pois a variação de energia depende apenas das propriedades das substâncias nos estados inicial e final. 

  7. TERMOQUÍMICA LEI DE HESS (CONTINUAÇÃO)

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