Ciclo Del Oxígeno

1. Ciclo Del Oxígeno Com. 51- Química, Ingeniería en Sistemas. FRLP. UTN.

2. CICLO DEL OXIGENO El ciclo del oxígeno es el más complicado por el hecho de que adopta muchas formas químicas distintas. Los principales procesos del ciclo global del oxígeno se muestran en la figura. El oxígeno atmosférico se elimina a través de la respiración y durante varios procesos industriales (en especial durante la combustión), en los que se produce dióxido de carbono. La fotosíntesis es el mecanismo fundamental de regeneración de oxígeno molecular a partir del dióxido de carbono y agua. Los científicos dividen la atmósfera en varias capas de acuerdo con su composición y variación de temperatura. Hasta donde se manifiestan los sucesos visibles, la región más activa es la troposfera, la capa de atmósfera que contiene alrededor del 80% de la masa total del aire y casi todo el vapor de agua de la atmósfera. La troposfera es la capa más delgada de la atmósfera (10Km), pero ahí se producen todos los fenómenos que influyen con el clima, como la lluvia, tormenta de rayos o huracanes.

3. CICLO DEL OXIGENO En esta región, la temperatura disminuye casi linealmente con el aumento de la altitud. Sobre la troposfera esta la estratosfera, que está constituida por nitrógeno, oxígeno y ozono. En la estratosfera, la temperatura del aire aumenta con la altitud. Este efecto de calentamiento se debe a las reacciones exotérmicas provocadas por la radiación UV del Sol. Uno de los productos de esta reacción en secuencia es el ozono (O3), el cual, como se verá en breve, sirve para prevenir que los nocivos rayos UV lleguen a la Tierra. En la mesosfera, que está encima de la estratosfera, la concentración de ozono y otros gases es baja y la temperatura disminuye a medida que aumenta la altitud. La termosfera o ionosferaes la capa más externa de la atmósfera. El aumento de temperatura en esta región se debe al bombardeo de nitrógeno y oxígeno molecular y de especies atómicas por partículas energéticas, como los electrones y protones, provenientes del Sol. Las reacciones características son:

4. CICLO DEL OXIGENO N2 2NHº = 941.4 kJN  N+ + e-Hº = 1400 Kj O2  02+ + e-Hº = 1176 kJ Estos procesos liberan a su vez una cantidad de energía en forma de calor. Las partículas ionizadas son las responsables de que las ondas de radio se reflejen y regresen a la Tierra.

5. AGUJERO EN LA CAPA DE OZONO POLAR La formación y destrucción del ozono por procesos naturales es un equilibrio dinámico que mantiene constante su concentración en la estratosfera. Desde mediados de los años 70, los científicos se han preocupado por los efectos nocivos de ciertos clorofluorocarbonos (CFC) o freones en la capa de ozono. Los más comunes son CFCL3 (freón 11), CF2CL2 (freón 12), C2F3CL3 (freón 113) y C2F4CL4 (freón 114). Como estos compuestos se licuan con facilidad, y son más o menos inertes, no tóxicos, no combustibles y volátiles, se han utilizado como refrigerantes para acondicionadores de aire, para fabricar productos desechables,

6. (vasos y platos), como propelentes para aerosoles en latas y como disolventes para limpiar tarjetas de circuitos electrónicos. Como son poco reactivos, los CFC se difunden con lentitud hacia la estratosfera sin sufrir cambios; ahí se descomponen por la radiación UV de longitudes de onda de 175 a 220 nm: CFCL3CFCL2 + CL CF2CL2 CF2CL + CL

7. Los átomos de cloro son muy reactivos y experimentan las siguientes reacciones: CL + O3 CLO + 02(3) CLO + O CL + 02(4) El resultado global, la suma de ambas ecuaciones, es la eliminación neta de una molécula O3, de la estratosfera: O3 + O 2 O2

8. Los átomos de oxígeno de esta reacción los aporta la descomposición fotoquímica del oxígeno molecular y el ozono antes descripta. El átomo de CL funciona como catalizador en el mecanismo de la reacción representada por las ecuaciones (3) y (4), y como no se utiliza puede participar en muchas reacciones de este tipo. Un átomo de CL puede destruír más de 100.000 moléculas de O3 antes de ser eliminado por alguna otra reacción. La especie CLO es un intermediario porque se produce en el primer paso elemental (ecuación 3) y se consume en el segundo paso elemental (ecuación 4). Este mecanismo de destrucción del ozono se ha comprobado por la detección de CLO en la estratósfera en años recientes.

9. Aunque no está muy claro si los CFC que ya se han liberado a la atmósfera causen daños con consecuencias devastadoras para la vida en la tierra, es factible lograr que la destrucción del ozono sea más lenta si se reduce la disponibilidad de átomos de Cl. De hecho, algunos químicos han sugerido enviar una flotilla de aviones para rociar 50.000Tn de etano (C2H6) o de propano(C3H8) sobre el Polo Sur para tratar de cerrar el agujero en la capa de ozono. Como una especie reactiva, el átomo de cloro reaccionaría con estos hidrocarburos de la siguiente manera:

10. Cl + C2H6 HCl + C2H5 Cl + C3H8 HCl + C3H7 Los productos de estas reacciones no afectarían la concentración de ozono. Un plan menos realista es fortalecer la capa de ozono liberando grandes cantidades en la estratosfera por medio de aviones. Ésta solución es posible, desde un punto de vista técnico, pero sería muy costosa y requeriría la colaboración de muchos países.

11. Bibiografía R.Chang, Química, Ed.McGraw Hill (6ta ed.) FIN