La table des éléments

1. La table des éléments Logique de classement

2. Un classement en fonction de la structure atomique du noyau

3. Un classement en fonction de la structure atomique du noyau…. qui entraineune representation logique des electrons.

4. Le classementdans la table périodique D'uneligne à l'autre et de gauche à droite, les masses atomiquesaugmentent. Unelignecomplèteconstitueune PERIODE Les élémentsd'unemêmecolonneont des propriétéschimiques en parties semblables : ils constituent un GROUPE.

5. Autresinformations:La nature des éléments Metaux Solides (saufMercure) Brillant Conducteur de chaleur ouélectrique Réagit avec les acides Ductile, malleable Metalloides Peuventavoir des propriétés des metauxou des non-metaux Non Metaux Gazousolide Liquide (Brome) Terne (ex. Soufre) Isolant Ne réagit pas avec les acides Cassant, friable

6. Metauxou non metaux ?

7. Classement par famille Alcalinoterreux Halogenes Alcalins Gaz nobles

8. Les alcalins • Metauxmous • Ilsfondentfacilement (point de fusion tres bas : 40 / 60 C). • Melangesdans de l’eauilsformentune solution alcaline (pH basique). • Ilss’associenttrèsfacilement : • aux halogènes pour créer des sels. • on ne les retrouve pas sous formed’élementsdans la nature (toujours sous forme de composés. Ex Na)

9. Ex. d’alcalins et de leurusages possibles

10. Les alcalinoterreux • Metauxayant des proprietescaracteristiquessemblablesaux alcalins, de façonattenuée: • Moinsmous, • Moinsreactifs, • Fondentmoinsfacilement • … • On les retrouventål’état naturel dans les couches inferieures de la terre (mines)

11. Ex. d’alcalinoterreux et usages possibles

12. Les halogènes • Cesonttous des non-métaux • Ilssontd’excellents bactericides, germicides, pesticides. • Ilsrassemblent: • 2 gaz • 1 liquide • 2 solides • Cesont les non-metaux les plus réactifs: • Ilsformentfacilement des sels avec les alcalins et les alcalinoterreux.

13. Ex. d’halogènes et usages possibles

14. Les gazrares(nobles ouinertes) • 6 gaz • Aucun de cesgaz ne forment de molecules.

15. Ex. d’alcalinoterreux et usage possible

16. Hydrogene • Il n’estdansaucune des 4 principalesfamilles. • C’est un gazplacédans la premiere colonne sans etre un alcalin. • Seul son organisationatomique (nombred’electronde valence) justifiesa place dans la premiere colonne. • Certaines tables periodiques le mettent a part ou en tete des halogenes… • Il estune source d’energied’avenir: http://www.youtube.com/watch?v=ziXm08Q8Lew

17. Recherche de stabilitéélectronique • Chaqueatome a commeobjectif de devenir stable (comme les gazinertes) • Chaqueatomechercheradonc à avoir 8 électronssursadernièrecouche • Pour acquérir la stabilité, les atomespeuventdonnerourecevoir un ou des électrons. • Quand un atomeperd un ouplusieursélectrons, ildevient un ion positif (cation) • Quand un atomegagne un ouplusieursélectrons, ildevient un ion négatif (anion)

18. Donner ourecevoir des electrons (a) ? Principe : Chaque element cherche a obtenir la meme configuration quecelle du gaz rare le plus proche de sa position sur la table. Ex : Pour être stable, l’atomed’aluminium (Z=13) va essayer d’obtenir la configuration électroniquedu gaz rare le plus proche, c'est-à-dire le néon (Z=10). Il vadonc devoir perdre 3 électrons et formeraainsil’ionaluminium Al 3+ (Cation) Ex : Pour être stable, l’atomed’oxygène (Z=8) va essayer d’obtenir la configuration électronique du gazrare le plus proche, c'est-à-dire le néon (Z=10). Il vadonc devoir gagner 2 électrons et formeraainsil’ionoxyde O 2-(anion) (même configuration que Ne)

19. Donner ourecevoir des electrons (b) ?