1 / 12

Acidul Azotic HNO 3

Acidul Azotic HNO 3. Grupa “ Radioactiv ”: Buzatu Tiberiu Plange Cristian Cosmin Radu Stefan Andrei Ritco Ovidiu Cristinel Rizu D. Dumitru. ISTORICUL ACIDULUI AZOTIC.

baruch
Download Presentation

Acidul Azotic HNO 3

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Acidul Azotic HNO3 Grupa “Radioactiv”: BuzatuTiberiu PlangeCristianCosmin Radu Stefan Andrei RitcoOvidiuCristinel Rizu D. Dumitru

  2. ISTORICUL ACIDULUI AZOTIC • Acidulazoticestecunoscutinca din secolul al XVII-lea, cand s-a obtinutprinincalzireaunuiamestec de azotat de sodiusisulfat de fie. Procedeul a fostinsaintrebuintat in sec XIX, datoritacerintelor tot maimari de acid azotic.

  3. Desi inca din anul 1839 se cunoastea ca un amestec de amoniac si aer trecut printr-o masa de platina spongioasa duce in mediu apos la formarea de acid azotic si azotos, folosirea metodei pe scara mai larga s-a facut numai in anul 1900. Amoniacul folosit era obtinut din gazele de cocserie, iar mai tarziu s-a obtinut din cianamida de calciu

  4. PROPrietetifizice • Acidulazoticdiluateste un lichidgalbui, limpede, faraparticularitati in suspensiesi cu mirosiritant, culoareagalbuieestemaiputin s-au maimultpronuntata, in functie de puritatea ,de temperaturasiconcentratialui.Punctul de fierberesi de inghetarevariaza cu concentratia. Incalzirea la fierbere a aciduluiazoticesteinsotita de o descompuneredupareactia : • 4HNO3+Q=2H2O+4NO2+O2

  5. OBTINERE

  6. StareaNaturala • Acidul azotic se gaseste in cantitati foarte mici in atmosfera si in apade ploaie, ca urmare a descarcarilor electrice, insa nu ramane ca atare, ci secombina cu amoniacul din atmosfera, dand azotat de amoniu. Dintre ceilalti azotati, cei mai importanti sunt : azotatul de sodiu ( salpetrul de Chile ), de po-tasiu ( salpetru de India ) si de calciu (salpetru de Norvegia ) .

  7. Intrebuintari • acidulazotic nu are o intrebuintareprealargadatoritafaptului ca estecoroziv. Cantitatimarisuntconsumate in metalurgie la : • * Prelucrareametalelor mobile • * Obtinereauraniuluisizirconiului • * In industriafarmaceutica • * Ca dizolvant in baile de prefilarepentrufibresintetice.

  8. Cantitatea cea mai mare, atat in tara noastra cat si pe plan mondial, se foloseste la fabricarea ingrasamintelor chimice ca : • * azotat de amoniu, • * nitrocalcar si ingrasaminte complexe N.P.K. prin atacul rocii fosfatice

  9. Proprietati Chimice Reactia are loc cu punerea in libertate a hidrogenului care, insa, nu se degaja ci se consuma pentru reducerea excesului de acid. La acid monobasic formeaza cu metalele azotati care sunt saruri stabile, incolore si usor solubile in apa. In aceste reactii acidul azotic este redus la monoxid si bioxid de azot.

  10. Acidul azotic este deosebit de toxic şi foarte corosiv şi poate provoca arsuri grave pe piele. Pielea atacată de acidul azotic se colorează în galben. De asemenea, poate distruge diferite materiale cu care intră în contact, de la ţesături până la metale.

  11. Informatiile au fostluate de pe: • http://referat.clopotel.ro/Utilizarea_acidului_azotic-14642.html • http://ro.wikipedia.org/wiki/Acid_azotic • http://google.ro/imghp?hl=ro&tab=wi • http://referat.clopotel.ro/Fabricarea_acidului_azotic-13629.html

More Related