1 / 7

Acidul sulfuric

Acidul sulfuric. Elevi : Bucur George Despina Ionu ţ Dobre Leonard Spătaru Dan Furtunov Eduard Echipa “ Molecula simpatică ” Cls. a VIII-a D Prof. îndrumător: Ilie Anişoara. Acidul sulfuric (H2SO4).

dobry
Download Presentation

Acidul sulfuric

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Acidul sulfuric Elevi: BucurGeorge DespinaIonuţ Dobre Leonard Spătaru Dan Furtunov Eduard Echipa “Molecula simpatică” Cls. a VIII-a D Prof. îndrumător: Ilie Anişoara

  2. Acidul sulfuric (H2SO4) • Acidul sulfuric (H2SO4) este un foarteactiv acid mineral; totodatăestecelmai important compus al sulfului. Poate forma oriceconcentrație cu apa. Numelevechi al acidului sulfuric esteulei de vitriol. • În stare liberă se gaseşte in cantităţi extrem de mici, şi sub formă de compuşi (sulfaţi). • Acidul sulfuric are multe aplicații, incluzând multe reacții chimice și utilizări industriale. Este produsul chimic cel mai folosit în industrie, fiind numit și „sângele industriei”. Direcțiile principale includ producția de îngrășăminte, procesarea minereurilor și a apelor reziduale, sinteza produselor chimice și rafinarea petrolului.

  3. Propietăţifizice • Stare de agregare: lichid • Culoare: incolor • Aspect: uleios • Caracteristici: avid de apă, densitate mai mare decat a apei, soluţiile acidului sulfuric sunt bune conducătoare de curent electric Propietaţichimice • H2SO4: - oxiaciddibazic • - tare • - reducător • - oxidant • Acţiuneaasupraindicatorilor: - fenoftaleina: incolor • - turnesol: roşu • - metiloranj: roşu

  4. Metode de obţinere • Existădouăproceseprincipalefolositeînproducția de H2SO4, procedeulcamerei de plumb șiprocedeul de contact. • Procesulcamerei de plumb este o metodăvecheși produce o soluție de acid înapă de concentrație 62÷78%. Prinprocesul de contact se obține acid sulfuric pur. Înambeleprocese, dioxidul de sulf, SO2, esteoxidat la trioxid de sulf SO3, care estedizolvatînapă.

  5. Utilizări • Fabricareaîngrăşămintelorfosfatice • Obţinereasulfaţilor • La rafinareapetrolului • Ca reactivchimic • Pentruconfecţionareaacumulatorilor auto

  6. ATENŢIE!!! • H2SO4 produce arsuri grave de piele; în cazul apariţiei arsurilor, zonaafectată se spală cu multă apă şi se aplică bicarbonat de sodiu. • Acidul sulfuric dăreacţiiviolente, ardepielea, îmbrăcămintea, încălţămintea, hârtia etc. • Dizolvareaesteînsoţită de o puternicăreacţieexotermă. Se toarnăîncet acid sulfuric in apăşiNUinvers.Înatmosferă, combinat cu alțicompușichimici, produce ploaiaacidă.

  7. Bibliografie • http://ro.wikipedia.org/wiki/Acid_sulfuric • Manualul de chimiecls. a VIII-a • Caietul de chimie

More Related