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Combustion du carbone. . Expériences. . Conclusion + réaction de la combustion. . Interprétation à l’échelle de la matière. . Réaction + équation de réaction de la combustion du carbone. Expériences, observations et interprétations. bocal rempli de dioxygène. Au départ.
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Combustion du carbone . Expériences . Conclusion + réaction de la combustion . Interprétation à l’échelle de la matière . Réaction + équation de réaction de la combustion du carbone
bocal rempli de dioxygène Au départ
morceau de carbone (fusain) Au départ
réchaud Préparation de la combustion
le carbone est porté à incandescence Préparation de la combustion
eau de chaux limpide Après la combustion
eau de chaux troublée Après la combustion
Schématisation en 4 étapes Étape 1 le carbone est porté àincandescence Réchaud
Étape 2 Le carbone brûle vivement, de la chaleur se dégage
eau de chaux limpide Étape 3
eau de chauxtroublée Étape 4
Observations et interprétations . Le morceau de fusain a rétréci ou a entièrement brûlé du carbone a disparu . Une bûchette incandescente introduite dans le bocal après la combustion s’éteint du dioxygène a disparu . De l’eau de chaux introduite dans le bocal en fin de combustion se trouble du dioxyde de carbone est apparu . Le bocal est chaud la combustion dégage de la chaleur
Généralités sur la transformation chimique Au cours de la combustion : - des composés chimiques disparaissent (ici le carbone et le dioxygène) : ce sont des réactifs - des composés chimiques nouveaux se forment (ici le dioxyde de carbone) : ce sontdes produits
Une transformation chimique est une transformation de la matière au cours de laquelle des réactifs disparaissent et des produits se forment
dioxygène carbone Avant la combustion
dioxyde de carbone Après la combustion
Réaction de la combustiondu carbone Les réactifs sont : - le carbone - le dioxygène Le produit est : - le dioxyde de carbone
dioxydede carbone carbone + dioxygène Réaction de la combustiondu carbone Les réactifs sont : - le carbone - le dioxygène Réaction Le produit est : - le dioxyde de carbone Réactifs Produit
dioxydede carbone carbone + dioxygène Énoncé oral du bilan Le carboneréagit avecle dioxygènepour former du dioxyde de carbone fin bilan
Interprétation à l’échelle de la matière . le carbone et le dioxygène disparaissent totalement . il reste du carbone en fin de combustion . il reste du dioxygène en fin de combustion
Le bocal contient Avant la combustion du dioxygène du carbone
Démarrage de la combustion source de chaleur
Après la combustion Le bocal contient des molécules de dioxydede carbone
Avantla transformation Aprèsla transformation Tous les atomes de carbone ont pu s’associer à une molécule de dioxygène et vice-versa : il ne reste ni carbone ni dioxygène
Pourquoi reste-t-il parfois du carbone dans le bocal en fin de combustion ?
Le bocal contient Avant la combustion du dioxygène du carbone
Démarrage de la combustion source de chaleur
Après la combustion Le bocal contient des molécules de dioxydede carbone des atomes de carbone qui n’ont pas réagi
Avantla réaction Aprèsla réaction certains atomes de carbone n’ont pas réagi il reste du carbone.Le carbone est en excès.
Pourquoi reste-t-il parfois du dioxygène dans le bocal en fin de combustion ?
Le bocal contient Avant la combustion du dioxygène du carbone
Démarrage de la combustion source de chaleur
molécules de dioxydede carbone molécules de dioxygène qui n’ont pas réagi Après la combustion
Avantla transformation Aprèsla transformation certaines molécules de dioxygène n’ont pas réagi il reste du dioxygène. Le dioxygène est en excès.
réaction + équation de réaction de la combustion du carbone Réaction carbone + dioxygène dioxydede carbone +