1 / 13

Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám

Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám. Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0349 Šablona III/2VY_32_INOVACE_73. Amoniak - NH 3. Fyzikální vlastnosti. bezbarvý plyn štiplavého zápachu,

blaze
Download Presentation

Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0349 Šablona III/2VY_32_INOVACE_73

  2. Amoniak - NH3

  3. Fyzikální vlastnosti • bezbarvý plyn štiplavého zápachu, • vzhledem k nízké Mr má vysoké body tání a varu – b.t.=-77,7°C, b.v.=-33,4°C,což je dokladem vodíkových můstků mezi molekulami NH3, • je velmi dobře rozpustný ve vodě - mezi ním a vodou se také tvoří vodíkové můstky,

  4. Výroba amoniaku Habero-Boschova syntéza: N2 + 3H2→2NH3 p= 20MPa, t= 380 – 450°C, kat. Fe + Al2O3, SiO2 Světová produkce amoniaku roste, v roce 1950 byla asi 1 mil. tun za rok, v současnosti je to 100 milionů tun ročně.

  5. Chemické vlastnosti amoniaku • ve vodě má zásaditou reakci: NH3 + H2O →NH4+ + OH- - při běžných teplotách je stálý, ale za vysokých teplot se rozkládá na vodík a dusík a má redukční účinky ( redukuje např. oxidy ušlechtilých kovů): 3CuO + 2NH3 → 3Cu + 3H2O + N2 3Cl2 + 2NH3→ 6HCl + N2 - směs amoniaku se vzduchem, která obsahuje 16 – 27% amoniaku je výbušná.

  6. Využití amoniaku - k výrobě kyseliny dusičné - k výrobě dusíkatých hnojiv - na výrobu sody Solvaovým způsobem - výroba výbušnin – nitroglycerin, TNT, nitrocelulóza ( získávají se z NH3 přes HNO3) - ve sloučenině hexamethylendiamin – na výrobu nylonu 6-6 - chladící médium v některých zařízeních - prodává se jako 25% vodný roztok nebo zkapalněný v tlakových lahvích,

  7. Amonný kation Amoniak má volný elektronový pár, který může vytvořit donor-akceptorovou vazbu. Může být ligandem v komplexech. Může vytvořit amonný kation: NH3 + H+→ NH4+ Amonný kation má kyselý charakter: NH4+ + H2O → NH3 + H3O+

  8. Amonné soli - jsou to pevné krystalické látky, které obsahují amonný kation NH4+, - dobře rozpustné ve vodě, - připravují se zaváděním amoniaku do roztoku příslušné kyseliny: NH3 + HCl →NH4Cl

  9. Vlastnosti amonných solí • při vyšších teplotách se rozkládají zpět na amoniak a příslušnou kyselinu: NH4Cl → NH3 + HCl NH4NO3 → N2O + 2H2O - anion NO3- má oxidační vlastnosti, oxidoval vznikající amoniak na oxid dusný.

  10. Nejvýznamnější amonné soli NH4NO3 – významné průmyslové hnojivo, na výrobu výbušnin. NH4Cl - salmiak – snadno sublimuje, elektrolyt v suchých článcích,důležitá laboratorní chemikálie. (NH4)2SO4 – průmyslové hnojivo (NH4)2S – roztok má význam v analytické chemii

  11. Citace literatury: MAREČEK, Aleš a Jaroslav HONZA. Chemie pro čtyřletá gymnázia: 1.díl. 3., přeprac. vyd. Olomouc: Nakladatelství Olomouc, 2005. ISBN 80-7182-055-51. GREENWOOD, N a Alan EARNSHAW. Chemie prvků. 1. vyd. Praha: Informatorium, 1993, s. 1 793. ISBN 80-854-2738-9. GÁŽO, Jan a Jiří KOHOUT. Všeobecná a anorganická chémia. 3. vydání. Bratislava: Alfa, 1981. ISBN 63-557 81. Obr. vazebné poměry v kationtu amonném: KATEDRA UČITELSTVÍ A DIDAKTIKY CHEMIE PŘIRODOVĚDECKÉ FAKULTY UK V PRAZE. Portál na podporu výuky chemie na ZŠ a SŠ: www,studiumchemie.cz [online]. Praha, 2009 - 2013 [cit. 2013-07-26]. Dostupné z: http://chemvazba.moxo.cz/Lekce/lekce3.html

More Related