Química 7ºano

1. Professora: Helena Felgueiras Química 7ºano Colégio marista de carcavelos

2. Materiais naturais e materiais manufacturados

3. Materiais Naturais Existem na Natureza. É um recurso natural, com origem na superfície terrestre e/ou nos seres vivos que a habitam.

4. Resultam de materiais naturais alterados por processos físicos e/ou químicos de transformação. Materias manufacturados

5. Materias manufacturados Artificiais Sintécticos

6. São materiais manufacturados, obtidos por tratamento físico e/ou químico a partir de materiais naturais. Ex: Cimento Materiais Artificiais

7. São materiais desenvolvidos em laboratórios industriais por processos químicos. Não é directa a ligação deles com a matéria-prima usada no seu fabrico. Ex: Nylon Materiais Sintécticos

8. Materias NaturaisTêm Origem: Animal Vegetal Mineral

9. Podem ser medidas ou observadas sem que a constituição do material seja afectada. Ex: Cor, cheiro, brilho, estado físico, densidade. Propriedades físicas

10. OUTRAS CLASSIFICAÇÕES DOS MATERIAIS

11. Estados físicos

12. Sólido- Forma e volume constantes. Líquido- Forma variável, volume constante. Gasoso- Forma e volume variáveis. Estados físicos

13. Ponto de ebulição - É a temperatura a que um material passa do estado líquido ao estado gasoso. Ponto de fusão – é a temperatura a que um material passa do estado sólido ao estado líquido. Ponto de ebulição e ponto de fusão

14. A densidade de um material é uma grandeza física que relaciona a massa (m) de um corpo feito desse material com o volume (v) desse corpo, a uma determinada temperatura. Densidade

15. As propriedades químicas apenas são observadas se o material sofrer transformações. Ex: Ferrugem, cor da chama... Propriedades Químicas

16. Substância – material com um só componente. Os valores do ponto de fusão, ebulição e densidade a uma dada temperatura são bem definidos e iguais aos que se encontram tabelados por laboratório. Ex:Água: Ponto de fusão – 0ºC; Ponto de ebulição 100 ºC; Densidade – 1 g/cm3 Cloreto de sódio: Ponto de fusão – 882,9ºC; Ponto de ebulição 977 ºC; Densidade – 0,968 g/cm3 Substâncias e mistura de substâncias

17. Um material considera-se mistura de substâncias quando tem dois ou mais componentes. Devido a isso, os valores do ponto de fusão, de ebulição e da densidade da mistura vão ser valores aproximados e não valores tabelados. Mistura de substâncias EX: Petróleo, água do mar morto…

18. Substância pura: é constituída por apenas um componente. É um material com características bem definidas.Mistura de substâncias: é um conjunto de duas ou mais substâncias puras, não tem composição fixa, pelo que as suas propriedades são variáveis. Substâncias e misturas de substâncias

19. Substância é o mesmo que dizer substância pura. O termo puro refere-se sempre a uma substância. Nos supermercados encontramos rótulos a dizer “mel puro”, “azeite puro”. No entanto o mel e o azeite não são substâncias, mas sim misturas de substâncias. Esta classificação não é científica, apenas quer dizer que na sua composição não tem aditivos ou corantes.

20. Mistura de substâncias Substância pura Mistura de substâncias Mistura de substâncias Mistura de substâncias Mistura de substâncias Mistura de substâncias Substância pura

21. Heterogéneas Homogéneas Coloidais Misturas Tipos de misturas

22. Exemplos de misturas:

23. Exemplos de misturas:

24. MISTURA COLOIDAL: é uma mistura que pode ou não apresentar o mesmo aspecto em toda a sua extensão, sendo apenas possível distinguir os seus constituintes ao microscópio. Exemplos de misturas:

25. Mistura homogénea ou solução é uma mistura com aspecto uniforme, em que não é possível ver, nem os microscópio comum, os seus diferentes constituintes e/ou fases. Misturas Homogéneas

26. Exemplos de misturas homogéneas: as águas salgadas, o ar, apresentam uma única fase. A água do mar contém, além de água, uma quantidade enorme de sais minerais. O ar é uma mistura de nitrogénio e oxigénio que apresenta aspecto homogéneo. Misturas homogéneas

27. Misturas homogéneas – concentração mássica de uma solução

28. Quanto menor for a massa de soluto existente por volume de solução, menor é a concentração: a solução diz-se mais diluída. (figura A)Quanto maior for a massa de soluto existente por volume de solução, maior é a concentração: a solução diz-se mais concentrada.(figura B)Quando a massa de soluto presente na solução é de tal forma elevada que já não é possível dissolver mais soluto, a solução diz-se saturada. (figura C)

29. Soluto: é a substância que se dissolve no solvente. Solvente: é a substância que dissolve o soluto. Solução: é uma mistura de duas ou mais substâncias que dão origem a uma mistura homogénea.Os componentes de uma solução designam-se por solvente e soluto. SOLUÇÃO = SOLUTO + SOLVENTE Solução aquosa: é uma solução que tem como solvente a água. Solução alcoólica: é uma solução que tem como solvente o álcool. SOLUÇÕES

30. É uma mistura em que é possível ver os diferentes constituintes e/ou a olho nu. Ex: cimento das calçadas, caldo verde, pizza. Azeite e água. Misturas heterogéneas

31. MISTURA COLOIDAL OU COLÓIDE É UM CASO PARTICULAR DAS MISTURAS HETEROGÉNEAS, EM QUE SÓ É POSSÍVEL VER OS SEUS CONSTITUINTES AO MICROSCÓPIO. Misturas coloidais