Sulful - S (pucioasă)

1. Sulful - S (pucioasă)

2. Alcătuirea atomului 16p nucleu 32 nucleoni A=32 16n S Z=16 înveliș electronic 16e

3. Grupa VI A Perioada a 3a S::: +2e => S:::: valenţa: S ; S ; S electrovalenţa: -2 covalenţa: 2 caracter chimic: nemetal caracter electrochimic: electronegativ Masă atomică : 32,066 u.a.m 1 mol= 32, 006 g -2 Învelisurile electronice 1(K): 2e 2(L): 8e 3(M): 6e II VI IV

4. Starea naturală • Sulful elementar, probabil de origine vulcanică, se găsește  în cantități mari în natura. Gazele vulcanice conțin de multe ori bioxid de sulf. In litosferă se găsesc cantități mari de sulf sub forma de sulfuri, mai ales de metale tranziționale, și de sulfați. • Sulfurile cele mai raspandite, exploatate minier, sunt : pirita (FeS2), calcopirita (FeCuS2), galena (PbS)și blenda (ZnS). • Mult răspândit în natura este apoi sulfatul de calciu, ca ghips (CaSO4 * 2H2O) și anhidrida (CaSO4), apoi sulfatul de strontiu sau celestina, (SrSO4)și sulfatul de bariu sau barita, (BaSO4). Galena Blenda

5. Pirita Sulfura de fier Barita Celestina Calcopirita

6. Proprietăţi fizice • Proprietăți fizice • Sulful este o substanță solidă, de culoare galbenă, insolubilă în apă, dar solubilă în sulfura de carbon, benzen, toluen sau petrol; acesta are densitate mai mare decât a apei, este rău conducător termic și electric (adică este un izolator), este casant (de duritate mică), și se prezintă sub două forme cristaline diferite (rombic, monoclinic). La încălzire, sulful se topește ușor și astfel devine vâscos, iar turnat în apă rece se transformă într-o masă elastică de culoare brună.

7. Proprietăţi chimice • Reacţia S cu metale: • 2Al+3S→Al2S3 • Hg+S→HgS • Reacţia S cu hidrogenul: • S+H2→H2S • Reacţia S cu oxigenul: • S+O2→SO2

8. Utilizări • - În industria chimică: este folosit la fabricarea acidului sulfuric, aceasta fiind principala sa utilizare. Acidul sulfuric este folosit la rafinarea petrolului (sulful devenind astfel una din materiile prime indispensabile industriei chimice) • - În industria medicamentelor: are de asemenea o importantă utilitate fiind parte componentă din diverse medicamente, mai ales din sulfamide. • - Este folosit la vulcanizarea cauciucului: cauciucul este tratat cu sulf la 130-145 0C, crescând rezistenţa mecanică şi elasticitatea acestuia, astfel, între macromoleculele vecine ale cauciucului se stabilesc punţi formate din atomi de sulf. La tratarea cauciucului cu o cantitate de sulf de 25-40%, se obţine un produs dur, cu rezistenţă mecanică deosebită, numit ebonită. Datorită proprietăţilor electroizolante şi anticorosive, ebonita are diverse utilizăti în electrotehnică.

10. Curiozități • Sulful ajută la menţinerea balanţei de oxigen necesară pentru buna funcţionare a creierului. • Alimentele bogate în proteine, precum carnea şi pestele, anumite ape, ca şi aerul, ne furnizează sulful. • Roluri şi caracteristici • — intervine în acţiunile asupra agenţilor toxici; • — este legat de proteinele specializate în fabricarea ţesutului osos şi de cele cu rol în sănătatea unghiilor şi a părului; • — se fixează de mai multe toxine, pe care le transformăîn substanţe chimice care nu mai sunt toxice • Chiar denumirea latină a sulfului, “sulphurium”, provine după opiniile specialiştilor de la cuvântul “sulvari” care înseamnă ”inamicul cuprului”, deoarece cuprul încălzit cu sulf se transformă din roşiatic şi lucios în sulfura de cupru neagră. • Hexafluorura de sulf(SF6) este un gaz anorganic, incolor, inodor, netoxic şi neinflamabil, care poate fi inhalat fără a pune organismul în pericol doar în cantităţi mici. Efectul este îngroşarea vocii, datorată faptului că acesta este mult mai dens decât a aerului.

11. - În fabricarea unor coloranţi; • - Deoarece are proprietatea de a arde rapid se foloseşte la fabricarea chibriturilor, prafului de puscă, expolozivilor. • - Datorită degajării de bioxid de sulf (SO2), este folosit la fabricarea dezinfectanţilor. • Cererea fiind mare, pe langă extracţia sulfului nativ din pământ s-a trecut la separarea sa (sau a SO2) din minereurile care îl conţin şi în special din pirite şi calcopirite, evitandu-se astfel poluarea zonelor de extracţie.

12. Vă mulțim! • Echipa Sulfaților • Lefter Răzvan • Pană Vlad • Sburlea Andrei • Nicolaev Tiberiu • Mîndroiu Tudor • Gherghescu Andrei