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Ing. Jaime Salazar Montenegro

Ing. Jaime Salazar Montenegro. QUÌMICA GENERAL SEMANA N°1. Conceptos básicos de Química. Prof. Jorge Díaz Galleguillos. Materia (propiedades, transformaciones, combinaciones). Ramas. estudia. Ciencia Experimental. Se divide. Química. Química: General Inorgánica Orgánica

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Presentation Transcript

  1. Ing. Jaime Salazar Montenegro QUÌMICA GENERAL SEMANA N°1 Unidad de Virtualización - UPCI

  2. Conceptos básicos de Química Prof. Jorge Díaz Galleguillos

  3. Materia (propiedades, transformaciones, combinaciones) Ramas estudia Ciencia Experimental Se divide Química Química: General Inorgánica Orgánica Analítica Física Industrial Bioquímica Se basa Método Científico Trabajo de laboratorio

  4. Definición Es la ciencia que estudia la composición, estructura y propiedades de la materia, como los cambios que ésta experimenta durante las reacciones químicas y su relación con la energía.

  5. Química inorgánica: Síntesis y estudio de las propiedades eléctricas, magnéticas y ópticas de los compuestos formados por átomos que no sean de carbono (aunque con algunas excepciones). Trata especialmente los nuevos compuestos con metales de transición, los ácidos y las bases, entre otros compuestos. Subdiciplinas de la Química

  6. Química orgánica:Síntesis y estudio de los compuestos que se basan en cadenas de carbono. Bioquímica:Estudia las reacciones químicas en los seres vivos, estudia el organismo y los seres vivos.

  7. Química física: Estudia los fundamentos y bases físicas de los sistemas y procesos químicos. En particular, son de interés para el químico físico los aspectos energéticos y dinámicos de tales sistemas y procesos

  8. Química industrial: Estudia los métodos de producción de reactivos químicos en cantidades elevadas, de la manera económicamente más beneficiosa.

  9. LA MATERIA

  10. 1. Características de la materia • Todas las sustancias que nos rodean constituyen la materia. • Tiene masa y ocupa volumen. • Se presenta en tres estados: sólido, líquido y gaseoso. • Cuando las partículas de una sustancia ganan o pierden energía, la sustancia puede cambiar de estado. • La partícula más pequeña de la materia es el átomo.

  11. Estructura atómica • El átomo está conformado por una parte central llamada núcleo, que contiene las partículas subatómicas llamadasprotones (p+) y neutrones (n). • Rodeado de una capa externa donde se encuentran los electrones (e-).

  12. Moléculas • Partícula formada por dos o más átomos unidos entre sí por enlaces químicos. • Por ejemplo la molécula de agua (H2O) tiene un átomo de oxígeno y dos átomos de hidrógeno.

  13. Iones: • Son átomos cargados eléctricamente que se forman cuando un átomo gana o cede electrones. • Se dividen en cationes y aniones.

  14. Gas: Carecen de forma y volumen. (Fa<Fr) Sólido: Tiene forma y volumen definido. (Fa>Fr) Líquido :Tiene volumen definido y forma variable. (Fa=Fr) Estados de la materia • Estado plasmático:Estado energético • Se encuentra a altas temperaturas.

  15. Cambios de estado de la materia • La materia cambia de un estado a otro por efecto de la temperatura y presión. Ya sea aumentando o disminuyendo la energía calórica. • Se reconocen 2 tipos de cambios: Progresivos y regresivos.

  16. Aumenta temperatura GASEOSO LÍQUIDO SÓLIDO Disminuye temperatura CAMBIOS DE ESTADO DE LA MATERIA 5 2 1 4 3 6

  17. FUSION • EVAPORACION • CONDENSACION • SOLIDIFICACION • SUBLIMACION DIRECTA • SUBLIMACION INVERSA

  18. FUSIÓN • ES EL CAMBIO DE ESTADO FISICO DE LA MATERIA DE SÓLIDO A LÍQUIDO • Ejemplo:la naftalina

  19. EVAPORACIÓN • ES EL CAMBIO FÌSICO DE LA MATERIA Y SE DA POR AUMENTO DE CALOR , DE LÌQUIDO A VAPOR

  20. CONDENSACIÓN • ES EL CAMBIO FÍSICO DE LA MATERIA Y CONSISTE EN EL PASO DEL ESTADO DE VAPOR A LÍQUIDO, SE DA POR AUMENTO DE CALOR

  21. SOLIDIFICACIÓN • ES EL CAMBIO DE ESTADO FÌSICO DE LA MATERIA Y CONSISTE EN EL PASO DEL ESTADO LÍQUIDO A SÓLIDO , Y SE ORIGINA POR DISMINUCIÓN DE CALOR

  22. SUBLIMACIÓN DIRECTA • ES EL CAMBIO DE ESTADO FÌSICO DE LA MATERIA DE SÓLIDO A GAS , SE ORIGINA POR AUMENTO DE CALOR • EJEMPLO : LA NAFTALINA

  23. SUBLIMACIÓN INVERSA • ES EL CAMBIO DE ESTADOI FÌSICO DE LA MATERIA QUE CONSISTE EN EL PASO DE ESTADO DE VAPOR AL ESTADO SÓLIDO, SE ORIGINA POR DISMINUCIÓN DE CALOR

  24. Cambios de estado

  25. 2. Propiedades de la materia • Las propiedades de la materia se dividen en Físicas y Químicas, extensivas e intensivas. Propiedades Físicas • Son las características que pueden observarse y medirse, sin que se modifique la composición ni estructura interna de la materia. • Ejemplos: • La dureza, la masa, el volumen, la densidad, el punto de ebullición y el punto de fusión.

  26. Propiedades químicas • Determinan qué cambios o transformaciones puede experimentar la materia en su composición y estructura interna. • Ejemplo: la capacidad de reaccionar con oxígeno (combustión), la reacción con ácidos, la reacción con bases, la reacción con el agua (oxidación), grado de toxicidad.

  27. Propiedades extensivas • Son aquellas que varían según la cantidad de materia considerada. • Ejemplo: la masa, longitud, volumen Bolita de vidrio 1 Bolita de vidrio 2

  28. Propiedades intensivas o específicas • Son aquellas que no varían según la cantidad de materia considerada. • Ejemplo: densidad, temperatura, color 1L 10L p.e.b= 100 ºC H2O

  29. Resumiendo Se puede que Estructura Materia Propiedades Átomos Moléculas Núcleo Envoltura Protones Neutrones Estados Electrones Sólido Líquido Gas Plasma encontrar Físicas Químicas Extensivas Intensivas son Posee una Esta formada por Que determina sus Iones formados por Como En el que se encuentran Donde están los

  30. 3. Composición química de la materia • Se refiere a la identificación y a la cantidad de diversas unidades que componen una materia. • Sabemos que los átomos, los iones y las moléculas son los “ladrillos” o unidades básicas que constituyen la materia que nos rodea.

  31. Sustancias puras • Formada por un solo tipo de unidades. • Tienen una composición definida e invariable, con propiedades constantes y características, y no pueden descomponerse en otras sustancias más simples mediante procesos físicos. • Se dividen en elementos y compuestos químicos.

  32. Elementos químicos • Están formados por un solo tipo de átomos. • Tienen el mismo número de protones. • No pueden ser descompuestos en otras sustancias más simples. • Están designados por símbolos químicos. • Existen elementos naturales y sintéticos. • Han sido ordenados en una tabla, conocida como el Sistema Periódico de los Elementos.

  33. Compuestos químicos • Resultan de la unión de dos o más elementos. • Pueden clasificarse según: el Nº de elementos (binarios, ternarios) y tipo de elementos (orgánicos e inorgánicos). • Se representan mediante fórmulas químicas. • Para nombrarlos se utiliza la nomenclatura química. H2O

  34. Espero que este trabajo te haya sido de utilidad. ¡Hasta la próxima semana !

  35. GRACIAS POR SU ATENCION Unidad de Virtualización - UPCI

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