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Mol Quantidade de Matéria

Mol Quantidade de Matéria. Unidade de massa (padrão) U.M.A. ou “U” – Unidade de massa atômica Massa atômica Nº. Avogadro Massa Molar (mol) Massa do Gás em Volume Cálculos de Quantidade de matéria. Não tenho régua. Como faço para saber quanto vale essa barra?. Unidade de massa (padrão).

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Presentation Transcript

  1. MolQuantidade de Matéria Unidade de massa (padrão) U.M.A. ou “U” – Unidade de massa atômica Massa atômica Nº. Avogadro Massa Molar (mol) Massa do Gás em Volume Cálculos de Quantidade de matéria Mol - Quantidade de materia

  2. Não tenho régua. Como faço para saber quanto vale essa barra? Unidade de massa (padrão) PADRÃO – modelo; o que se serve de índice de uma cultura; marco. Quanto vezes essa barra é maior que o padrão C ? • Crie um modelo (padrão) para medir essa barra: C 1 C = servirá de régua • Foram colocados 11 unidades de C: Uma BARRA = 11 unidades de C Se fosse a massa? Mol - Quantidade de materia

  3. Unidade de Massa Atômica – U.M.A. ou “U” Qual a massa de uma coisa que não se pode ver, nem pegar? 1 Átomo Sim, nem grama, nem miligrama resolve. O grama não é uma unidade demais para medir a massa de 1 átomo? Vamos escolher um padrão... Carbono 12 11 10 1 9 2 8 3 7 4 6 5 1/12 avos do 12C 12C 1U = 1/12 avos do Carbono do isótopo 12 1 u.m.a. ou 1U Mol - Quantidade de materia

  4. Massa Atômica Se o “U” é a unidade padrão para medir a massa de um átomo, como é feita essa medida? 1 Átomo de Hidrogênio H 1 u.m.a. ou 1U Quantas fatias de 1 u.m.a. são colocadas? He 4 u.m.a. ou 4U Massa Atômica É o numero de vezes que um átomo é maior que 1 u.m.a. ou 1/12 avos do Carbono do isótopo 12. Mol - Quantidade de materia

  5. Mol e o Nº Avogadrro Quantas bolinha de 1 uma foram necessárias para ter a massa de 1 grama? = 1 U.M.A. U.M.A. não é uma medida de massa corporal, teria como converter um U.M.A. em gramas? 1 grama = 1g 602.000.000.000.000.000.000.000 602 sextilhões de átomos = 4 u.m.a 4 grama = 4g O cientista Amadeu Avogadro, percebeu uma relação de fundamental importância entre massa atômica e o número de átomos . Mol - Quantidade de materia

  6. 1 grama 602 sextilhões de átomos desse átomo 1 u.m.a. 1 átomo Nº Avogadro É a quantidade de átomos necessários para converter a massa atômica de uma entidade química em gramas. A essa quantidade foi dado o nome de MOL. 1 MOL 602 sextilhões de entidades químicas 6,02 x 1023 partículas de um elemento = Mol - Quantidade de materia

  7. Massa Molar,Massa Molecular e Massa Formula Massa Molar É a massa contida em 6,02 x 1023 entidades químicas. Podemos dizer que numericamente o valor da massa atômica é igual a massa comum (molar) medida em GRAMAS. Mol - Quantidade de materia

  8. 16g 16u Oxigênio Isolado uma Hidrogênio Isolado uma 1u 1g Gás Oxigênio covalente mm 32u 32u Gás Hidrogênio covalente mm 2u 2g Água covalente mm 18u 18g 58,5g Cloreto de sódio Iônico mf 58,5u Ácido fluorídrico covalente mm 20u 20g covalente mm 36,5u Ácido clorídrico 36,5g 56g 56u Óxido de cálcio mf Iônico Mol - Quantidade de materia

  9. Massa Molecular e Massa Formula CO Massa molecular e massa formula são a mesma coisa , só uma e utilizada para compostos moleculares e quanto outra para iônicas. Se o Carbono tem C = 12u e o Oxigênio tem O = 16u, isso quer dizer o que? + 12u 16u Quer dizer que são necessários 16 partes de um 1u para formar um oxigênio. O mesmo com o Carbono só que 12 e suficiente. 28u AaBb Índices Elementos Químicos Mas na molécula toda tem que massa em seu todo? E só somar os valores. Mol - Quantidade de materia

  10. HF Acido Fluorídrico H4P2O7 + 20u 1u 19u P=31 H2O (1x2)+16= (4x1)+(31x2)+(16x7)= H=1u O=16U 4+62+112=178u 18u O nº fora do parêntese Multiplica os nº dentro Dele. E se for o caso de uma estrutura Aa(BbCc)d Mol - Quantidade de materia

  11. Massa de gás em volume Por convenção, a pressão atmosférica ao nível do mar recebe o nome de PRESSAO NORMAL e vale uma atmosfera (1atm) ou 760mmHg (760 milímetros de mercúrio) ou 760 torr (760 Torricelli), e toda essa informação deve ser dada em CNTP, ou CONDIÇOES NORMAIS DE TEMPERATURA E PRESSAO. Que determina a temperatura normal de 0°C. 1 mol de moléculas de qualquer gás, nas CNTP, e aproximadamente 22,4L ou 22.400 mL ou 22.400cm3 Mol - Quantidade de materia

  12. Resumo Geral para iniciação dos cálculos Estequiométricos Massa Mol Partículas Volume Massa do elemento 1 6,02 x 1023 22,4 = = = Ms Mol P V Mol - Quantidade de materia

  13. OBRIGADO MOÇADA! Mol - Quantidade de materia

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