1 / 16

Molekulová fyzika a termika

Molekulová fyzika a termika. Základní představy. Molekulová fyzika vnitřní stavba látek - Kinetická teorie látek vzájemné působení velkého počtu částic aplikace statistiky Termika neuplatňuje vnitřní stavbu látky aplikace zákona zachování energie

caldwell-campbell
Download Presentation

Molekulová fyzika a termika

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Molekulová fyzika a termika

  2. Základní představy • Molekulová fyzika • vnitřní stavba látek - Kinetická teorie látek • vzájemné působení velkého počtu částic • aplikace statistiky • Termika • neuplatňuje vnitřní stavbu látky • aplikace zákona zachování energie • termika = hlavně měření teploty - historie • Termodynamika

  3. Základní pojmy • Brownův pohyb • http://fyzmatik.pise.cz/65731-brownuv-pohyb.html • rychlost částic vzrůstá s rostoucí teplotou • tepelný pohyb • Interakce částic • vzájemné působení

  4. Vzájemná interakce • Částice se na krátkou vzdálenost odpuzují a na dlouhou přitahují • Krátká vzdálenost

  5. Vzájemná interakce • Částice se na krátkou vzdálenost odpuzují a na dlouhou přitahují • Dlouhá vzdálenost • Londonovy disperzní síly

  6. Stav - tlak, teplota, objem, atd... • Soustava - termodynamická • izolovaná, neizolovaná • otevřená, uzavřená • adiabaticky izolovaná • Termodynamický děj • rovnovážný děj : P,V,T = konst • vratný děj : bez dodání dodatečné energie se vrátí do původního stavu • nevratný děj

  7. Vnitřní energie soustavy • systém tvoří částice • každá částice - mechanická energie ?? • vnitřní energie U • E = EM + U - celková energie systému • U = UK + UP

  8. UK • Kinetický příspěvek do vnitřní energie • teplený pohyb molekul • střední kvadratická rychlost molekuly <v2> • okamžitá rychlost molekuly - náhodná veličina

  9. Ekvipartiční teorém Na každý stupeň volnosti molekuly připadá energie kT/2.

  10. UP • Vzájemné působení částic • závisí na poloze, resp. navzájemné vzdálenosti

  11. ΔU • změna konáním práce • ΔU = U2 - U1=W • stlačení pístu - zahřátí plynu - ΔU > 0 • vytažení pístu - ochlazení plynu - ΔU < 0 • změna tepelnou výměnou • tepelná výměna - kontakt těles ?? • tepelné záření • teplo Q - forma energie, jednotka J (joule) • ΔU = U2 - U1= Q

  12. 1. termodynamický zákon ΔU = Q + W Změna vnitřní energie soustavy ΔU je rovna součtu práce W vykonané okolními tělesy na působící soustavu silami a tepla Q odevzdaného okolními tělesy soustavě.

  13. Tepelná rovnováha, teplota • Tělesa, která jsou spolu v kontaktu dospějou po dostatečně dlouhém čase do stavu tepelné rovnováhy - mají stejnou teplotu • Teplota • stupnice celsiova • rovnovážný stav chemicky čisté vody a jejího ledu t = 0°C • rovnovážný stav chemicky čisté vody a její páry t = 100°C • stupnice kelvinova • jeden výchozí bod - rovnovážný stav voda-led-sytá vodní pára T = 273.16 K • T = 0 K

  14. Tepelná kapacita • do systému dodám teplo - nedojde ke změně skupenství - zvýší se teplota- o kolik ?? • množství tepla : Q • schopnost látky přijímat teplo : C • měrná tepelná kapacita

  15. kalorimetrická rovnice • aplikace zákona zachování energie • do systému dodáme teplo Q1 • teplo - energie - nemůže se jen tak ztratit • spotřebuje se na ohřátí všech částí v systému

More Related