Une pile Cuivre/Zinc

1. Une pile Cuivre/Zinc A. Claret

2. La pile cuivre/zinc Une électrode en cuivre et une électrode en zinc sont dans une solution de sulfate de cuivre Électrodeen cuivre Électrodeen zinc Solution de sulfate de cuivre : Cu2+ ; SO42-

3. La pile cuivre/zinc Des connecteurs permettent de relier les électrodesà un circuit électrique Électrodeen cuivre Électrodeen zinc Solution de sulfate de cuivre : Cu2+ ; SO42-

4. mA COM A R La pile cuivre/zinc On relie les bornes par un circuit électrique Électrodeen cuivre Électrodeen zinc Solution de sulfate de cuivre : Cu2+ ; SO42-

5. i i i La pile cuivre/zinc L’ampèremètre mesure une intensité positive mA COM A R Électrodeen cuivre Électrodeen zinc Solution de sulfate de cuivre : Cu2+ ; SO42-

6. i i i La pile cuivre/zinc Cela permet de définir les polarités des bornes mA COM A R Électrodeen cuivre Électrodeen zinc Solution de sulfate de cuivre : Cu2+ ; SO42-

7. i i i e- e- La pile cuivre/zinc Dans le circuit électrique, le courant est du à la circulation des électrons mA COM A R Électrodeen cuivre Électrodeen zinc Solution de sulfate de cuivre : Cu2+ ; SO42-

8. i i i e- e- 2e- Zn2+ Zn La pile cuivre/zinc Les électrons sont libérés par l’oxydation du zinc mA COM A R Oxydation Zn= Zn2+ + 2 e-

9. i i i e- e- 2e- Zn2+ Zn La pile cuivre/zinc Cela consomme le zinc de l’électrode mA COM A R Oxydation Zn = Zn2+ + 2 e-

10. i i i e- e- 2e- Zn2+ Zn La pile cuivre/zinc Cela consomme le zinc de l’électrode mA COM A R Oxydation Zn = Zn2+ + 2 e-

11. i i i e- e- 2e- 2e- Cu2+ Cu Zn2+ Zn La pile cuivre/zinc Les électrons sont consommés par la réduction du cuivre mA COM A R Réduction Cu 2+ + 2 e- = Cu Oxydation Zn = Zn2+ + 2 e-

12. i i i e- e- 2e- 2e- Cu2+ Cu Zn2+ Zn La pile cuivre/zinc Cela consomme les ions cuivre présent dans la solution de sulfate de cuivre qui se décolore mA COM A R Réduction Cu 2+ + 2 e- = Cu Oxydation Zn = Zn2+ + 2 e-