1 / 16

Materi Lima :

Materi Lima :. IKATAN KIMIA. Kompetensi :. Menguasai pengetahuan dan menerapkan teknik, ketrampilan dan tools dalam bidang industri. Memiliki kemampuan untuk mengaplikasikan pengetahuan yang dimilikinya dan terbiasan penggunakan prinsip teknik dan rekayasa untuk memecahkan masalah industri.

camden-wright
Download Presentation

Materi Lima :

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Materi Lima : IKATAN KIMIA

  2. Kompetensi : • Menguasai pengetahuan dan menerapkan teknik, ketrampilan dan tools dalam bidang industri. • Memiliki kemampuan untuk mengaplikasikan pengetahuan yang dimilikinya dan terbiasan penggunakan prinsip teknik dan rekayasa untuk memecahkan masalah industri.

  3. Pengantar : • Unsur gas muliaataugolongan VIII A sangatsukarmembentuksenyawakarenamemilikisusunanelektron yang stabilyaitumemilikidelapanelektrondikulitterluar. • Karenasetiapunsurcenderunguntukstabil, makasetiapunsurbercita-citauntukmemilikistrukturelektronterluarseperti gas mulia. • Unsur yang nomeratomnyakecilcenderungmemilikikonfigurasielektronduadikulitterluar, sedangunsurselebihnyacenderungmemenuhikaidahoktetyaitumemilikidelapanelektrondikulitterluar. • Kesimpulannya : atom salingberikatansatusama lain membentukberbagairagamjenismolekulsenyawa yang disebutikatankimia.

  4. Materi : • Ikatan Ion • Ikatan Kovalen • Senyawa Ionik dan Senyawa Kovalen • Ikatan-ikatan lain

  5. A. Ikatan Ion • Adalah ikatan yang terjadi karena perpindahan elektron dari satu atom ke atom lain. • Nama lain : ikatan elektrovalen • Ikatan ion terbentuk antara atom logam yang cenderung melepaskan elektron dengan atom bukan logam yang cenderung menangkap elektron.

  6. Susunankonfigurasielektron : Urutanpengerjaan : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p 5g 6f 7d 6g 7f 6h 7g 7h 7i

  7. Ingatbahwa : • s maksimum 2 elektron • p maksimum 6 elektron • d maksimum 10elektron • f maksimum 14 elektron • g maksimum 18 elektron • h maksimum 22 elektron • imaksimum 26 elektron

  8. Contohikatan ion : 11 Na = 1s2 2s2 2p6 3s1 atau 2 8 1 17 Cl = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 atau 2 8 7 Keterangan : Atom natrium cenderung melepaskan satu elektron agar kulit terluarnya mengandung delapan elektron dan atom khlor cenderung menangkap satu elektron agar memiliki delepan elektron terluar. Jika atom Na bertemu dengan Cl maka atom Na memberikan elektron ke atom Cl sehingga terbentuklan NaCl Na Na+ + e Cl + e Cl-

  9. Contoh lain : 12 Mg = 1s2 2s2 2p6 3s2 atau 2 8 2 8 O = 1s2 2s2 2p4 atau 2 6 • Ikatannya menjadi MgO 13 Al = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 atau 2 8 3 16 S = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 atau 2 8 6 • Ikatannya menjadi Al2S3

  10. B. IkatanKovalen • Adalah ikatan yang terjadi karena pemakaian pasangan elektron sacara bersama oleh dua buah atom. • Disebut juga ikatan homopolar • Juga disebut ikatan antara atom yang sama-sama cenderung menagkap elektron atau ikatan sesama bukan logam.

  11. JenisIkatanKovalen : • Ikatankovalen polar : jikapasanganelektron yang dipakaibersamatertariklebihkuatkesalahsatu atom. ContohnyaHCl • Ikatankovalen non polar : jikapasanganelektron yang dipakaitertariksamakuatkesemua atom. Hal initerjadijikamolekulmengandungjenis atom yang sama (O2, O3, Cl2, N2 ) ataumelekulnyaberbentuksimetris (CH4, CCl4, C6H6) • Ikatankovalensemipolar : jikapasanganelektron yang dipakaibersamahanyaberasaldarisatu atom sedang atom yang satulagitidakmenyumbangkanelektron.

  12. C. SenyawaIonikdanSenyawaKovalen • Definisinyasenyawa yang mempunyaiikatan ion • Disebabkankarenaadanyagayatarikmenarikelektrokimia • Ikatannyalebihkuat • Mempunyaititikleburdantitikdidihlebihtinggi • Dalamkeadaancairanmurnidapatmenghantarkanlistrik • Ikatan kurang kuat • Mempunyai titik lebur dan titik didih lebih rendah • Bentuk murni tidak menghantarkan listrik sebab tidak mengadung ion Senyawa ionik Senyawa kovalen

  13. D. Ikatan Yang lainnya 1. Ikatan logam : • Adalah ikatan antar atom dalam suatu unsur logam. • Mempunyai keelektronegativan yang rendah, sehingga elektron valensi dalam atom logam bebas bergerak ke mana saja di ruang sela-sela kumpulan atom. • Merupakan kumpulan ion positifdalam elektron valensi • Antara ion positif dengan elektron terjadi tarik menarik menghasilkan ikatan logam. • Sebagai penghantar listrik yang baik

  14. 2. Ikatan Hidrogen : • Adalah ikatan antar molekul yang disebabkan oleh gaya tarik menarik atom yang sangat elektronegatif terhadap atom hidrogen dalam molekul lain. • Senyawa yang mengadung ikatan hidrogen yang tinggi mempunyai titik didih yang tinggi. • Dibutuhkan tambahan energi untuk memutuskan ikatan hidrogen. • Contohnya : H2O, NH3, Alkohol

  15. Soal-soal : • Tentukanrumussenyawasertajenisikatannya: • Atom Fosforus (15P) dengan atom klorin (17Cl). • Atom magnesium (12Mg) dengan atom nitrogen (17N). • Atom karbon (6C) dan atom belerang (16S). • Atom kalium (19K) dan atom belarang (16S). • Atom alumunium (13Al) dan atom oksigen (8O).

  16. Kesimpulan : • Jikaelektronterluar 1, atom cenderungmelepaskan 1 elektron. • Jikaelektronterluar 2, atom cenderungmelepaskan 2 elektron. • Jikaelektronterluar 3, atom cenderungmelepaskan 3 elektron. • Jikaelektronterluar 4, atom cenderungmenangkap 4 elektron. • Jikaelektronterluar 5, atom cenderungmenangkap 3 elektron. • Jikaelektronterluar 6, atom cenderungmenangkap 2 elektron. • Jikaelektronterluar 7, atom cenderungmenangkap 1 elektron. • Jikaelektronterluar 8, atom tidakcenderungmelapaskan / menangkapelektron (karenasusunanstabil)

More Related