Estudo dos Gases

1. Estudo dos Gases Profª.:Patrícia Regina de S.Carneiro Pré-Vestibular:Verbo Estudantil Feira de Santana-BA:23/09/2009

3. TEORIA CINÉTICA DOS GASES • A teoria cinética dos gases estabelece que: • As partículas dos gases são muito pequenas e seu volume é desprezível em relação ao volume ocupado pelo gás. • As colisões das partículas dos gases contra as paredes do recipiente constituem a pressão do gás. • As partículas dos gases estão bastante separadas umas das outras e não exercem interações entre si, ou seja,não há atração entre elas.

4. As partículas dos gases se movimentam de modo contínuo e desordenado. • As partículas dos gases chocam-se entre si e com as paredes do recipiente de tal maneira que não há perda de energia, ou seja, tais choques são elásticos e por isso diz-se que a energia cinética média das partículas gasosas é constante e diretamente proporcional à temperatura.

5. Propriedades do estado gasoso • Os gases são bastante compressíveis; • Os gases ocupam todo espaço oferecido; • A pressão exercida pelos gases depende do número de choques.

6. Variáveis de Estado • PRESSÃO:1 atm= 760mmHg,760 torricele,76 cmHg • VOLUME:1 m3 = 1000 l, 106 ml, 106cm3 • TEMPERATURA: K= °C + 273 • CNTP: P= 760 mmHg = 1 atm; T=273 k = 0 °C

7. Transformações gasosas • Transformação isotérmica (Lei de Boyle-Mariotte) • A transformação isotérmica de um gás ocorre quando há mudança de volume e pressão, sob temperatura constante. • Representação matemática: • P1V1=P2V2

8. Gráfico de transformação isotérmica

9. Transformação Isovolumétrica (Lei de Charles e Gay-Lussac) • Também chamada de isométrica ou isocórica um gás sofre mudanças de pressão e temperatura, tendo-se o volume constante. • Representação matemática:

10. Gráfico de transformação isocórica

11. Transformação isobárica (Lei de Charles e Gay-Lussac) • A transformação isobárica de um gás ocorre quando há mudança de volume e temperatura, sob pressão constante. • Representação matemática:

12. Gráfico de transformação isobárica

13. Equação geral dos gases • Equação de Clayperon: • R= 0,082 atm R= 62,3 mmHg

14. Densidade de Gases • Densidade Absoluta de um Gás • Nas CNTP a fórmula será simplificada para:

15. Densidade Relativa de um gás em relação ao outro: • Obs.: Um caso particular é o caso de um gás em relação ao ar, que considera a MMar=28,9.

16. Difusão e Efusão dos Gases • Difusão: quando as partículas gasosas estão em movimento contínuo e rápido, o que faz com os gases se misturem,distribuindo-se uniformemente , dando origem a uma mistura gasosa. • Efusão: é a passagem de um gás através de pequenos orifícios.

17. Lei de Graham: A velocidade de efusão e difusão de um gás é inversamente proporcional a raiz quadrada de sua massa molecular.

18. Misturas Gasosas (Lei de Dalton) • Lei das Pressões Parciais: • A pressão total de uma mistura gasosa é igual à soma das pressões parciais de seus componentes. • PT = pA + pB + pC ...

19. As pressões parciais também podem ser enunciadas em função das frações molares: • pA = XA . PT • A razão entre o número de mol de um componente de uma mistura e o número total de mol da mistura é chamada fração molar. • A soma das frações molares de todos os componentes de uma mistura é sempre igual a 1.

20. Gás Real Gás Ideal • As leis estudadas até agora descrevem o comportamento de um gás ideal. • Os gases reais não seguem rigorosamente tais leis, embora reproduzam de maneira aproximada. • Quando estão submetidos a baixas pressões e altas temperaturas.Ex.: H2 e He.