Estudo dos Gases

1. Gases são fluídos facilmente compressíveis: • - não apresentam forma nem volume próprio • são expansíveis • ocupam o volume ou a forma do recipiente que os contém. Estudo dos Gases Como seria impossível visualizarmos um gás, tomamos como exemplo, os líquidos que são fluídos assim como os gases para analisar a forma e volume que eles adquirem conforme o ambiente que ocupam.

2. As substâncias gasosas são constituídas de pequenas partículas chamadas moléculas • que apresentam as seguintes características: • dimensões inferiores à distância existente entre as moléculas • apresentam movimento contínuo, o que ocasiona o choque entre elas e as paredes do recipiente que o contém

3. Gases Perfeitos Trata-se de um modelo teórico a fim de facilitar seu estudo. Estes gases apresentam as seguintes características: • Movimento caótico • Os choques são perfeitamente elásticos • Não existem forças de atração entre as moléculas. • O diâmetro da molécula é desprezível em relação à distância média que percorre entre as colisões.

4. Mudança de estado • A mudança de estado ocorre quando o o corpo sofrer alteração em uma ou mais de suas grandezas físicas: • Pressão • Volume • Temperatura • Densidade Obs: pressão de 1atm e temperatura de 273K, caracterizam a CNTP.

5. Tipos de transformação - Leis • Quando um gás sofre uma alteração de suas variáveis ( pressão, volume e temperatura ) classificadas como: • Isotérmica – temperatura constante • Isobárica – pressão constante • Isocórica ou isovolumétrica – volume constante

6. Leis de transformações dos gases Lei de Boyle – Mariotte Processo isotérmico. O que você observou neste experimento? Que mantida a temperatura constante, percebemos que pressão e volume são grandezas inversamente proporcionais. ou seja, o produto: p.v = K resumindo: p1.v1 = p2.v2

8. Leis de transformações dos gases Lei de Gay - Lussac Processo isobárico. O que você observou neste experimento? Que mantida a pressão constante, percebemos que temperatura e volume são grandezas diretamente proporcionais. ou seja, o produto: V = K . T

10. Leis de transformações dos gases Lei de Charles Processo isovolumétrico. O que você observou neste experimento? Que mantida o volume constante, percebemos que pressão e temperatura são grandezas diretamente proporcionais. ou seja, o produto: p = K.T

12. Resumindo

13. Exercícios • O gráfico ilustra uma isotermia de uma certa quantidade de gás que é levado do estado A para o estado B. Determine a pressão do gás no estado B.

14. 2. Um recipiente contém 6L de gás sob pressão de 3atm. Sem alterar a temperatura , qual o volume quando a pressão do gás for 6atm? 3. Um recipiente contém 20L de ar sob pressão de 2atm. Determine o volume ocupado pelo ar quando a pressão se reduzir a um quinto da pressão inicial, mantendo-se a temperatura constante. 4. Uma certa massa de um gás, no estado inicial A, passa para o estado final B, sofrendo a transformação indicada na figura. Determine a temperatura TB.

15. 5. Um gás ideal ocupa um volume de 1500 cm3 à 27º C . Que volume ocupará a -73 ºC , sabendo que a transformação é isobárica? 6. Dentro de um recipiente fechado existe uma massa de gás ocupando volume de 20L, à pressão de 0,50atm e a 27ºC . Se o recipiente foi aquecido até 127ºC, mantendo-se o volume constante, qual será a pressão do gás