1 / 23

ESTRUCTURA DE LOS SÓLIDOS

ESTRUCTURA DE LOS SÓLIDOS. TEMA 3. TIPOS DE SÓLIDOS. Sólidos cristalinos Los átomos, iones o moléculas se empaquetan en un arreglo ordenado Sólidos covalentes ( diamante, cristales de cuarzo), sólidos metálicos, sólidos iónicos. Sólidos amorfos No presentan estructuras ordenadas

chaka
Download Presentation

ESTRUCTURA DE LOS SÓLIDOS

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. ESTRUCTURA DE LOS SÓLIDOS TEMA 3

  2. TIPOS DE SÓLIDOS • Sólidos cristalinos • Los átomos, iones o moléculas se empaquetan en un arreglo ordenado • Sólidos covalentes ( diamante, cristales de cuarzo), sólidos metálicos, sólidos iónicos. • Sólidos amorfos • No presentan estructuras ordenadas • Vidrio y hule

  3. SÓLIDOS CRISTALINOS • Estructura de los sólidos cristalinos • Celda unitaria • Es la unidad estructural de un sólido cristalino. Mínima unidad que da toda la información acerca de la estructura de un cristal

  4. SÓLIDOS CRISTALINOS • Estructura de los sólidos cristalinos • Celda unitaria

  5. SÓLIDOS CRISTALINOS • La estructura del sólido cristalino se representa mediante la repetición de la celda unidad en las tres direcciones del espacio Celda unidad Translación eje Z Translación eje y Translación eje X

  6. SÓLIDOS CRISTALINOS • Tipos de celdas unitarias Sistemas cúbico a = b = c a = b = g =90º tetragonal a = b  ca = b = g =90º ortorrómbico a  b  ca = b = g =90º monoclínico a  b  ca = g =90º b90º triclínico a  b  ca b  g 90º hexagonal a = b ca = b =90º g =120º romboédrico a = b = c a=b= g 90º

  7. SÓLIDOS CRISTALINOS • Empaquetamientos de esferas • Las esferas se empacan de forma distinta. Cada arreglo distinto presenta un número de coordinación • Empaquetamiento no compacto • Celda unitaria Celda cúbica simple • Celda unitaria Celda cúbica centrada en el cuerpo • Empaquetamiento compacto • Celda unitaria Celda cúbica centrada en las caras (ABC) • Celda unitaria Celda hexagonal compacta (ABA)

  8. SÓLIDOS CRISTALINOS • Celda cúbica simple (sc) • Ejemplos : α-Po, Hg

  9. SÓLIDOS CRISTALINOS • Celda cúbica simple (sc) r a

  10. SÓLIDOS CRISTALINOS • Celda cúbica centrada en el cuerpo (bcc) • Ejemplos: Fe, Cr, Mo, W, Ta, Ba

  11. SÓLIDOS CRISTALINOS • Celda cúbica centrada en el cuerpo (bcc) c b a

  12. SÓLIDOS CRISTALINOS • Celda cúbica centrada en las caras (fcc) (Empaquetamiento compacto ABC)

  13. SÓLIDOS CRISTALINOS • Celda cúbica centrada en las caras (fcc) • Ejemplos: NaCl

  14. SÓLIDOS CRISTALINOS • Celda cúbica centrada en las caras (fcc) 4r a

  15. SÓLIDOS CRISTALINOS • Celda hexagonal compacta (hc) (Empaquetamiento compacto ABA)

  16. SÓLIDOS CRISTALINOS • Celda hexagonal compacta (hc) • Ejemplos: Be, Mg, Zn, Cd, Ti

  17. SÓLIDOS CRISTALINOS • Celda hexagonal compacta (hc)

  18. SÓLIDOS CRISTALINOS • Tipos de cristales • Cristales iónicos • Características • La cohesión se debe a enlaces iónicos (50-100 kJ/mol) • Formados por especies cargadas • Aniones y cationes de distinto tamaño • Propiedades • Duros y quebradizos • Puntos de fusión altos • En estado líquido y fundido son buenos conductores de la electricidad • Ejemplos • NaCl, Al2O3, BaCl2, sales y silicatos

  19. SÓLIDOS CRISTALINOS • Tipos de cristales • Cristales covalentes • Características • La cohesión cristalina se debe únicamente a enlaces covalentes (100-1000 kJ/mol) • Propiedades • Duros e incompresibles • Malos conductores eléctricos y del calor • Ejemplos • 2 alótropos de carbón (Cgrafito y Cdiamante, cuarzo (SiO2)

  20. SÓLIDOS CRISTALINOS • Tipos de cristales • Cristales covalentes • 2 alótropos de carbón Cgrafito y Cdiamante

  21. SÓLIDOS CRISTALINOS • Tipos de cristales • Cristales moleculares • Características • Formados por moléculas • Unidos por fuerzas de Vas der Waals (1 kJ/mol) o enlaces por puentes de H • Propiedades • Blandos, compresibles y deformables • Puntos de fusión bajos • Malos conductores del calor y electricidad • Ejemplos • SO2, I2, H2O(s)

  22. SÓLIDOS CRISTALINOS • Tipos de cristales • Cristales metálicos • Características • Cada punto reticular está formado por un átomo de un metal • Los electrones se encuentran deslocalizados en todo el cristal • Propiedades • Resistentes debido a la deslocalización • Debido a la movilidad de los electrones, buenos conductores de la electricidad • Ejemplos • Ca, Na, Li

  23. SÓLIDOS AMORFOS • Los átomos o moléculas que lo forman no se encuentran en posiciones fijas del cristal y por tanto, carecen de una distribución tridimensional regular • Vidrio • Producto de fusión de materiales inorgánicos que se han enfriado a un estado sólidos sin cristalizar • Sus principales componentes son • SiO2, NaO2 y B2O3 fundidos • El color del vidrio es debido a la presencia de iones metálicos • Fe2O3, CuO color verde • UO2 color amarillo • CoO, CuO color azul • Au y Cu color rojo

More Related