PH-ul

1. PH-ul

2. Cuprins Definitie Determinarea pH-ului Masurare PH-ul solului PH-ul in organismul uman Aplicatii ale pH- ului PH-ul si viata sanatoasa PH-ul apei Caracterul apei în funcţie de pH PH-ul sangelui

3. PH-ul - Definitie • PH este prescurtarea de la "pondus hydrogenii". Notiunea a fost introdusa de catre omul de stiinta danez S.P.L. Sorensen, in anul 1909, pentru a exprima concentratii mici de ioni de hidrogen si a fost definita ca logaritmul zecimal cu semn schimbat al concentratiei ionilor de hidrogen. • Majoritatea reactiilor chimice si biologice sunt insa guvernate de activitatea ionior de hidrogen si din acest motiv definitia pH-ului s-a modificat: • Acesta definitie este in stransa legatura cu definitia operationala a pH-ului, care se exprima in mod curent prin folosirea unui electrod normal de hidrogen si a solutiilor tampon standardizate, conform recomandarilor IUPAC.

4. Pentru masurarea pH-ului in soluri, direct pe camp se fabrica pH-metre de buzunar. Astfel de aparate a caror greutate nu depaseste 1kg, sunt alimentate cu ajutorul bateriilor si sunt prevazute cu sisteme de electrozi rezistenti care pot fi introdusi direct in sol. Solutiile acide au pH cuprins intre 0-7. Solutiile bazice au pH cuprins intre 7-14. Solutiile cu pH=7 nu sunt nici acide nici bazice, sunt neutre. Pentru apa pura la temperatura de 250°C are pH=7.

5. Caracterul acid sau bazic al unei solutii poate fi pus in evidenta folosind indicatorii acido-bazici numiti si indicatori de pH. • Un indicator de pH este o substanta care are o anumita culoare cand se gaseste in forma sa de acid si o alta culoare cand se gaseste in forma de baza conjugata. • In practica se folosesc harti, indicatoare si pH-metre.

6. Pentru a determina caracterul acid sau bazic al unei solutii, în practica se foloseschârtii indicatoare, impregnate cu un singur indicator. Hârtia indicator universal se obtine prinimpregnarea cu amestecuri de indicatori astfel alesi încât ea sa capete anumite coloratii pentru un pHdat. Coloratia dobandita de aceasta hârtie introdusa într-o solutie, se compara cu o scara de culori,fiecare nuanta indicând o valoare a pH-ului. Puteti observa modificarea culorii hârtiei de turnesol la introducerea sa în solutie debicarbonat de sodiu (stânga sus), respectiv în otet (stânga jos). • Fenolftaleina este incolora în intervalul de pH = 0 - 8,1 , rosie în intervalul de pH =8,2 - • 10 si violet în intervalul de pH = 10,1 – 14. • Indicatorul metilorange este rosu în intervalul de pH = 0 - 3,1, portocaliu în intervalul de • pH= 3,1 - 4,4 si galben în intervalul de pH = 4,4 – 14.

7. PH-ul in organismul uman Toate procesele vitale din organism se desfaşoară la valori exacte ale pH-ului. In organismul animal precum şi în organismul omului, multe dintre reacţiile chimice sunt extrem de sensibile la pH-ul mediului de reacţie. Pentru menţinerea constantă a pH-ului in mediul intern, organismul uman foloseşte ca mecanisme funcţionale: 1. Neutralizarea acizilor şi a bazelor de către soluţii tampon 2.Eliminarea renală a excesului de acizi 3. Eliminarea functională a dioxidului de carbon, cel mai frecvent produs de metabolism.

8. PH-ul si viata sanatoasa Majoritatea tinerilor consuma mari cantitati de alcool (bere sau bauturi distilate) precum si tutun, toate acestea asociate cu o hrana necorespunzatoare cum ar fi : alimentele gen fast food, foarte multe prajeli, au drept efect deteriorarea mucoasei stomacale, astfel incat sucul gastric foarte acid (pH<7) ajunge la peretele stomacului si incepe erodarea stomacului. Astfel se poate ajunge la complicatii: inceput de gastrita iar apoi alte boli mai grave.

9. Rinichiul este un organ cu rol foarte important in reglarea pH-ului. PH-ul urinei are valori normale intre 4,5-8; pH-ul variaza in funtie de alimentatie: - este acid in cazul in alimentatiei bogate in carne - bazic in cazul unui regim vegetarian.

10. Stomacul este un organ care prezinta secretii foarte acide (pH aproxi-mativ 1); Arsurile pe care le simtim uneori in stomac sunt cauzate de cresterea aciditatii.

11. Parul si pielea sunt si ele parti ale organismului si ar trebui sa folosim produse cosmetice cu pH aproximativ 5,5 deci slab acide pentru a neutraliza alcalinitatea introdusa de apa sau detergenti. • Daca samponul folosit este foarte acid (pH=1-2) puntile de hidrogen si cele saline nu se mai formeaza , daca pH-ul este unul bazic dauneaza deasemenea parului. • Sapunul cu un pH necorespunzator usuca tenul si irita astfel glandele sebacee.

12. Saliva actioneaza ca un tampon neutralizand pH-ul acid al cavitatii bucale si astfel impiedicand demineralizarea smaltului. Folosirea gumei de mestecat dupa consumul de dulciuri spre deosebire de clatirea cu apa, stimuleaza secretia salivara, tamponeaza pH-ul. Amidonul crud din plante coboara pH-ul, in timp ce amidonul preparat termic poate fi periculos ca zaharul.

13. Consumarea de alune sau branzeturi la sfarsitul mesei dar nu si a merelor compenseaza scaderea pH-ului indus de dulciuri. Consumul multor fructe si legume ajuta la pastrarea optima a nivelului pH-ului.

15. PH-ul sangelui Sângele uman are pH-ul cuprins între 7,38-7,52. Prin urmare el este uşor bazic şi numai in aceste condiţii celulele sângelui işi pot indeplini funcţiile lor. Dacǎ valoarea pH-ului sângelui nu se incadreazǎ în intervalul amintit existǎ riscul morţii: - Prin comǎ, dacǎ pH-ul este mai mic de 7; - Prin tetanizare, dacǎ pH-ul este mai m are de 7,8 (tetanie contracţii puternice involuntare ale muşchilor).

16. Determinarea pH-ului Analiza sangelui este considerata cea mai buna metoda de determinare a pH-ului . O alta metoda de determinare este si testarea urinei. Stresul, infectiile genereaza stari acide si scad valoarea pH-ului.

17. PH-ul solului • Plantele au cerinţe deosebite faţă de reacţia substratului fiecare specie putând prelua elementele nutritive din sol la un anumit pH. Majoritatea speciilor floriciole au o dezvoltare normală în substraturi usor acide sau neutre. • Un sol este alcalin daca PH - ul sau este mai mare de 7 si este acid daca este inferior acestei valori.

18. Aplicatii ale pH- ului • Un numar important de procese tehnologice, in diferite domenii ale industriei, sunt influentate de valoarea pH-ul mediului de reactie. • industria cosmetica: creme, sampoane, sapunuri cu pH inferior valorii 7 • industria berii: pH-ul are valoarea 5,1- numai asa berea este limpede • in agricultura : masurarea pH-ului solurilor este adeseori foarte utila in practica si in cercetarile agrochimice

19. PH-ul apei PH-ul măsoară aciditatea saualcalinitatea unei ape. • Prin disociere apa formează ionii de hidrogen H+ şi hidroxil OH-.Deoarece ionii de hidrogen nu pot exista în stare liberă, aceştia se hidratează imediat cu o moleculă de apă formând gruparea hidroniu. H2O  H+ + HO- H+ + H2O  H3O+ 2H2O  H3O+ + HO-

20. În apa pură [H3O+]=[HO-]=10-7 ion g/l, ceea ce corespund unui mediu neutru din punct de vedere acido-bazic. Dacă [H3O+]>10-7 soluţia are caracter acid. Dacă[HO-]>10-7 soluţia are caracter bazic. Conform definiţiei avem: În mod analog s-a definit :

21. Deoarce în apa pură produsul ionic al apei este:Kw=[H3O+]∙[HO-]=10-14, rezultă că: • Întrucât ionul de hidrogen imprimă apei proprietăţi acide şi ionul hidroxil, proprietăţi bazice, atunci când concentraţia ionilor de H+ va lua valori de la 0 la 10-14 (pH=0-14), reacţia apei se va modifica corespunzător de la o reacţie puternic acidă la o reacţie puternic alcalină. pH+pOH=14

22. Caracterul apei în funcţie de pH

23. Factorii care duc la modificarea pH-ului apelor naturale sunt: • Fluctuaţiile concentraţiilor totale ale CO2, bicarbonaţilor şi carbonaţilor. • Duritatea apelor • Prezenţa apelor reziduale (acide sau alcaline)

24. Bibliografie • http://www.slideshare.net/marilenarapa/p-h-ul-in-viata • http://ro.wikipedia.org/wiki/PH • R.G. Bates, Determination of pH, Wiley, New York, 1965.