1 / 107

N ỘI DUNG CH ƯƠNG TR Ì NH (30t)

N ỘI DUNG CH ƯƠNG TR Ì NH (30t). Bài 1: C ấ u Tạo Nguyên Tử – Đ L TH. Bài 2: Li ê n Kế t Hoá Học – Cấu Tạo Phân Tử Bài 3 : Phức chất. Bài 4: Động Hoá Học. Baøi 5: Caân Baèng Hoùa Hoïc. Bài 6: Dung Dịch – DD Các Chất Điện Ly. Bài 7: Điện Hoá Học.

chessa
Download Presentation

N ỘI DUNG CH ƯƠNG TR Ì NH (30t)

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. NỘI DUNG CHƯƠNG TRÌNH (30t) Bài 1: Cấu Tạo Nguyên Tử – ĐLTH Bài 2: Liên Kết HoáHọc – Cấu Tạo Phân Tử Bài 3 : Phức chất Bài 4: Động Hoá Học Baøi 5: Caân Baèng Hoùa Hoïc Bài 6: Dung Dịch – DDCác Chất Điện Ly Bài 7: Điện Hoá Học

  2. 1- CÁC KHÁI NIỆM CƠ BẢN 1.1Đơn chất (Au, Ag, Al, As, O2, O3, N2, He, …C) 1.2 Hợp chất (H2O, CaCO3, CH3COOH, …) 1.3 Nguyên chất: Chất tạo bởi cùng loại nguyên tử hay phân tử. 1.4 Hỗn hợp: nhiều chất không phản ứng được trộn đều, đồng thể, tách rời được bằng phương pháp vật lý. 1.5 Hỗn hống: trạng thái hoà tan một phần kim loại trong thủy ngân. 1.6 Hợp kim: vật liệu thu được khi đun nóng chảy nhiều kim loại, hoặc kim loại và phi kim rồi để nguội.

  3. 1.7 Nguyên tử: phần rất nhỏ của chất, trung hoàđiện, gồm nhân và vỏ. Tạo nên Phân tử. 1.8 Nguyên tố : nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân. 1.9Đồng vị: các nguyên tử co cùng sốđiện tích hạt nhân, nhưng khác số notron ( 146C và126C) 1.10Đồng khối: các nguyên tử có cùng số khối nhưng khác sốđiện tích hạt nhân ( 146C và147N) 1.11Đồng phân: cùng công thức phân tử, tính chất khác nhau, do cấu tạo hoá học khác nhau. 1.12Đồng đẳng: các chất có hoá tính tương tự, do cấu tạo hoá học tương tự, phân tử hơn kém nhau một hay nhiều nhóm methylen.

  4. * MỘT SỐ NGUYÊN TỐĐỒNG VỊ Proti 11H 99,985% . Deuteri 12H 0,015%. Triti 13H nhan tao. Clor 35 1735Cl 75,57%. Clor 37 1737Cl 24,43%. Carbon 12 612C 98,90%. Carbon 13 613C 1,10%. Carbon 14 614C. Oxy 16 816O 99,76%. Oxy 17 817O. Oxy 18 818O. Hầu hết các nguyên tố hoá học là hỗn hợp các đồng vị. Khối lượng nguyên tử sẽ là khối lượng trung bình của các đồng vị

  5. 1.13 Khối lượng nguyên tử: rất nhỏ m(C) = 2 x 10-23 g, m(O) = 2,66 x 10-23 g 1.14Đơn vị khối lượng nguyên tử (đơn vị carbon): 1/12 khối lượng của12C, tức là 1,6667 x 10-24 g. 1.15 Khối lượng nguyên tử tương đối: m (O) = 16 đvklnt (hay đvC). 1.16 Mol: đơn vịđo lượng chất. Một mol chất bất kỳ chứa số tiểu phân (nt, pt, ion) bằng số nguyên tử carbon có trong đúng 12 g carbon. Số Avogadro = 6,0221367 x 1023

  6. 2.1Định luật thành phần không đổi (Joseph Louis Proust) 2- CÁC ĐỊNH LUẬT CƠ BẢN “một hợp chất luôn có thành phần định tính, định lượng không đổi, độc lập với cách điều chế ra nó”. Ví dụ: nước khi phân tích gồm nguyên tố H va O, với m H = 11,1% và m O = 88,9% Mọi hợp chất tương ứng với một công thức phân tử xác định. 2.2Định luật tỉ lệ bội (John Dalton) “nếu hai nguyên tố kết hợp với nhau cho một số hợp chất, thìứng với cùng một khối lượng nguyên tố này, các khối lượng nguyên tố kia tỉ lệ với nhau như những số nguyên đơn giản”. Ví dụ: Nitơ tạo với oxy 5 oxid (N2O, NO, N2O3, NO2, N2O5), nếu ứng với một đơn vị khối lượng nitơ thì khối lượng của oxi trong các oxid đó lần lượt là: 0,57 : 1,14 : 1,71 : 2,28 : 2,85 = 1 : 2 : 3 : 4 : 5 Hình thành khái niệm hoá trị của các nguyên tố.

  7. 2.3Định luật đương lượng (Richter) Đương lượng của một nguyên tố là khối lượng nguyên tốđó kết hợp (hay thay theá) với 8 phần khối lượng oxi hay 1 phần khối lượng hydro (tuỳ vào loại phản ứng). ÑH = 1; ÑO = 8 Vì 35,5 phaàn khoái löôïng clo keát hôïp vôùi 1 phaàn khoái löôïng H neân ÑCl = 35,5 20 phaàn khoái löôïng cuûa Ca keát hôïp vôùi 8 phaàn khoái löôïng oxi neân ÑCa = 20 35,5 phaàn khoái löôïng cuûa Cl taùc duïng vöøa vaën 20 phaàn khoái löôïng O Định luật ñöông löôïng : Caùc nguyeân toá keát hôïp(hay thay theá) nhau theo caùc khoái löôïng tæ leä vôùi ñöông löôïng cuûa chuùng

  8. Ñöông löôïng cuûa ng toá A coù lieân heä ñôn giaûn vôùi MA vaø soá oh Z cuûa noù khi taïo hôïp chaát: 2.4Định luật Avogadro Những thể tích bằng nhau trong cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất của các chất khí khác nhau đều chứa một số như nhau các phân tử khí. 2.5Định luật bảo toàn khối lượng Tổng khối lượng các chất thu được đúng bằng tổng khối lượng các chất ban đầu đã tác dụng.

  9. 3- ĐƠN VỊĐOLƯỜNG 3.1Bảy đơn vị cơ bản của hệ SI 3.1.1 Chiều dài : met (m). Tiểu phân vi mô nanomet (nm), picomet (pm), angstrom (A0) 1 m = 109 nm = 1012 pm = 1010 A0. 3.1.2 Khối lượng : kilogam (kg). Trong hoá học, gam (g) làđơn vị thường được dùng. 3.1.3 Thời gian : giây (s). 3.1.4 Cường độ dòng điện : Ampe (A). 3.1.5 Nhiệt độ : Kelvin (K). T (K) = t (0C) + 273,(15) 0C 3.1.6 Lượng chất : mol (mol). 3.1.7 Cường độánh sáng : candela (cd).

  10. 3.1.1 Tần số : hec, Hz (s-1). 3.1.2 Thể tích : met khối, m3. 3.1.3 Tốc độ : met trên giây, m/s. 3.1.4 Gia tốc : met trên giây bình phương, m/s2. 3.1.5 Lực : Newton, N (kgm/s2). 3.1.6 Áp suất : Pascal, Pa (kg/ms2) tức (N/m2). 1atm = 760 mmHg = 760 Torr = 101325 Pa 3.1.7 Năng lượng : Joule, J (kgm2/s2) tức (N.m). 1 cal = 4,184 J 3.1.8 Công suất : Watt, W (kgm2/s3) tuc (J/s). 3.1.9 Điện tích : Coulomb, C (As).

  11. BÀI 1: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ - ĐLTH Mục tiêu: 1. Phân tích được những ưu nhược điểm mẫu nguyên tử của Rutherford và Bohr 2.Trình bày được những luận điểm cơ bản của thuyết CHLT trong nghiên cứu NT 3.Mô tả được những đặc trưng của các AO 4. Vận dụng được quy luật phân bố e trong NT để biểu diễn cấu hình e của NT 5.Mô tả được cấu trúc của bảng HTTH và quy luật biến thiên của các nguyên tố

  12. THUYEÁT NGUYEÂN TÖÛ VEÀ VAÄT CHAÁT • John Dalton: – Caùc nguyeân toá caáu taïo töø caùc nguyeân töû. – Nguyeân töû cuûa moät nguyeân toá hoaøn toaøn gioáng nhau. – Nguyeân töû khoâng bò thay ñoåi trong caùc phaûn öùng hoaù hoïc – Hôïp chaát hình thaønh khi caùc nguyeân töû khaùc nhau keát hôïp vôùi nhau. • Nhöõng baùc hoïc coå Hy laïp cho raèng caùc hôïp chaát caáu taïo töø caùc ñôn chaát. • Cuoái theá kyû 19 ngöôøi ta khaùm phaù ra nguyeân töû bao goàm caùc haït mang ñieän tích. 12

  13. CAÁU TAÏO NGUYEÂN TÖÛ • 1897: Thomson vôùi thí nghieäm “tia aâm cöïc” phaùt hieän ra electron mang ñieän tích aâm 14

  14. Tia aâm cöïc vaø Electron - Aùp ñieän theá cao leân 2 ñieän cöïc cuûa oáng catoâd. - Ñieän theá cao taùch caùc haït aâm ra khoûi aâm cöïc. • Ñieän tích aâm chuyeån ñoäng veà ñieän cöïc döông anod (tia aâm cöïc). • Haït mang ñieän tích aâm ñöôïc goïi laø electrone. • Coù theå thay ñoåi ñöôøng ñi cuûa tia aâm cöïc baèng töø tröôøng. • Tia âm cực lệch hướng đi về cực dương.

  15. SÖÏ TAÙCH CAÙC TIA PHOÙNG XAÏ • - Tia βleäch nhieàu chöùng toû haït mang ñieän tích aâmcoù khoái löôïng nhoû. Ñoù chính laø doøng electron. • - Tia γgoàm nhöõng haït khoâng tích ñieän. • - Tia αleäch ít, chöùng toû khoái löôïng cuûa caùc haïtmang ñieän tích döông raát lôùn. • - Nguyeân töû goàm caùc haït khoâng mang ñieän tích, haït döông vaø haït aâm.

  16. Moâ hình Thomson - Nguyeân töû nhö quaû caàu roãng. - Ñieän tích döông phaân boá treân maët caàu. - Ñieän töû chuyeån ñoäng phía trong.

  17. 1911: Rutherford duøng tia α baén qua laù vaøng daùt moûng  söï coù maët cuûa haït nhaân mang ñieän döông

  18. Thí nghieäm cuûa Rutherford (1908)

  19. Keát quaû thöïc nghieäm

  20. - Phaàn lôùn theå tích trong nguyeân töû laø khoaûng troáng - Haït nhaân coù kích thöôùc nhoû (caáu truùc chaéc ñaëc) naèm ôû giöõa - Caùc haït alpha seõ bò leäch höôùng khi tieáp caän gaàn haït nhaân - Mô hình Thomson không đúng + Giaûi thích keát quaû thöïc nghieäm

  21. +

  22. Moâ hình caáu taïo nguyeân töû cuûaRutherford •- Nguyeân töû hình caàu. •- Ñieän tích döông taäp trung ôûtaâm. •- Ñieän tích aâm phaân taùn xungquanh ñieän tích döông. 23

  23. Caùch nhìn môùi veà caáu taïo nguyeân töû Nguyeân töû goàm caùc haït mang ñieän tích döông, ñieän tích aâm, vaø trung hoaø (proton, electron , vaø neutron ). Proton vaø neutron naèm ôû haït nhaân nguyeân töû vaø coù theå tích raát nhoû (r = 10-14 m). Phaàn lôùn khoái löôïng cuûa nguyeân töû taäp trung ôû haït nhaân. 24

  24. BÀI 1: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ - ĐLTH Nội dung: 1. Cấu Tạo Nguyên Tử: Electron cloud Nucleus: Protons va Notrons

  25. Đường kính nguyên tử cỡ 1 Å Đường kính hạt nhân cỡ 10-4Å Khối lượng mỗi electron bằng 9,109 x 10-31 kg. Điện tích electron bằng -1,60218 x 10-19 coulomb. Proton có khối lượng 1,672623 x 10-27 kg (1,007825 đvklnt), mang điện tích +1. Notron có khối lượng 1,67482 x 10-27 kg (1,008665 đvklnt), trung hoàđiện.

  26. Kí hieäu nguyeân töû • A: Soá khoái • Z: ñieän tích haït nhaân Soá khoái A : A = Z + N. - Khoái löôïng cuûa electron raát nhoû neân M  A • * Nguyeân töû trung hoaø ñieän tích • ñieän tích (+) =  ñieän tích( -) • P = e = Z (ñieän tích haït nhaân)

  27. Yù nghóa cuûa Z : ñieän tích haït nhaân • - Xaùc ñònh vò trí cuûa nguyeân toá trong baûng HTTH • - Xaùc ñònh thuoäc tính cuûa nguyeân toá (kim loaïi, phi kim)

  28. Ñoàng vò • Ñoàng vò laø nhöõng daïng nguyeân töû khaùc nhau cuûa cuøng moät nguyeân toá maø haït nguyeân töû cuûa chuùng tuy coù cuøng soá proton nhöng khaùc soá nôtron ( do ñoù khaùc soá khoái). • Khoái löôïng nguyeân töû thöôøng laø ñaïi löôïng trung bình cuûa caùc ñoàng vò. Ví duï: Nguyeân toá Cu coù 2 ñoàng vò beàn:

  29. Proti 11H 99,985% . Deuteri 12H 0,015%. Triti 13H nhan tao. Clor 35 1735Cl 75,57%. Clor 37 1737Cl 24,43%. Carbon 12 612C 98,90%. Carbon 13 613C 1,10%. Carbon 14 614C. Oxy 16 816O 99,76%. Oxy 17 817O. Oxy 18 818O. Hầu hết các nguyên tố hoá học là hỗn hợp các đồng vị. Khối lượng nguyên tử sẽ là khối lượng trung bình của các đồng vị

  30. Ñoàng khoái : • Giöõa caùc ñoàng vò cuûa nhieàu nguyeân toá khaùc nhau, coù theå tìm thaáy tröôøng hôïp chuùng coù ñieän tích haït nhaân khaùc nhau nhöng coù cuøng soá khoái • ví duï : 1840Ar 1940K 2040Ca

  31. ĐỘ BỀN CỦA HẠT NHÂN - Các proton cùng dấu và ở rất gần nhau do đó lực đẩy giữa chúng rất mạnh. • Giữa các hạt P, giữa các hạt P với N, giữa các hạt N còn tồn tại một loại lực hút – khoảng cách ngắn. • Nếu lực đẩy lớn hơn lực hút, hạt nhân sẽ không bền và phân rã, đồng thời phát các bức xạ. • Nếu lực hút trội hơn, hạt nhân sẽ bền vững 32

  32. Yếu tố chính để xác định hạt nhân nguyên tử có bền hay không là tỉ số: N/P - Z = 2 đến 82 có các đồng vị bền: 1 ≤ N/P ≤ 1,524 • Những hạt nhân nguyên có chứa 2,8,20, 50,82, 126 proton hay nơtron thường bền hơn. • Hạt nhân nguyên tử có một số chẳn cả P hay N thường bền hơn • Kể từ Poloni (Z = 84) trở đi các nguyên tố đều có tính phóng xạ. 33

  33. 2. Caáu taïo voû electron • Moâ hình nguyeân töû doRutherford ñeà nghò: • Nguyeân töû goàm: + Moät haït nhaân tích ñieän döông. + Caùc electron quay xung quanh noù. - Nguyeân töû trung hoøa ñieän. - Löïc ly taâm caân baèng vôùi löïc huùt tónh ñieän. • Kích thöôùc haït nhaân raát nhoû so vôùi nguyeân töû. • Electron chuyeån ñoäng quanh haït nhaân seõ phaùt ra E döôùi daïng böùc xaï ñieän töø vaø cho phoå lieân tuïc => e seõ maát daàn E vaø cuoái cuøng rôi vaøo haït nhaân => nguyeân töû bò phaù vôõ (ngtöû khoâng toàn taïi).

  34. Nhöôïc ñieåm thuyeát Rutherford:- Khoâng giaûi thích ñöôïc tính beàn cuûa nguyeân töû. - Khoâng giaûi thích ñöôïc söï coù maët phoå vaïch cuûa noù. • Cấu Tạo Vỏ electron Theo Niels Bohr Tieân ñeà 1: e quay quanh haït nhaân chæ theo moät soá quyõ ñaïo troøn, ñoàng taâm vaø coù baùn kính xaùc ñònh (quyõ ñaïo döøng). Tieân ñeà 2: E cuûa e ñöôïc baûo toaøn, nghóa laø caùc ñieän töû khoâng haáp thu hoaëc böùc xaï ñieän töø. Tieân ñeà 3: Söï böùc xaï xaûy ra khi electron nhaûy töø quyõ ñaïo döøng naøy sang quyõ ñaïo döøng khaùc. E = Ecuoái – Eñaàu

  35. * Kết Quả Rút Ra Từ Các Tiên Đề Của Niels Bohr a) Tính ñöôïc baùn kính quyõ ñaïo beàn, toác ñoä vaø naêng löôïng electron khi chuyeån ñoäng treân quyõ ñaïo ñoù. Theo Borh moment ñoäng löôïng noù (mvr) phaûi baèng boäi soá cuûa h/2 => h=6,626.10-34 J.s = 6,62 .10-27 ec.s laø haèng soá Planck m laø khoái löôïng cuûa e= 9,1.10-28g = 9,1.10-31kg v laø toác ñoä chuyeån ñoäng cuûa e r laø baùn kính quyõ ñaïo döøng n laø soá nguyeân = soá lôùp ñieän töû

  36. Do khi quay treân quyõ ñaïo thì löïc huùt cuûa haït nhaân leân ñieän töû vaø löïc li taâm cuûa ñieän töû phaûi baèng nhau, ta coù: Theá giaù trò v ôû bieåu thöùc treân ta ñöôïc: + Baùn kính r cuûa quyõ ñaïo: Ñaët => ao laø baùn kính Bohr

  37. Naêng löôïng toaøn phaàn cuûa ñieän töû: Baèng toång ñoäng naêng vaø theá naêng: Thay r vaøo bieåu thöùc treân ta ñöôïc: ( = 3,14 e=4,8.10-10)

  38. Caùc giaù trò ñôn vò nlnt

  39. Thaáu kính buoàng toái Khí hidro Ñoû luïc tím Ñieän aùp cao Khe saùng Laêng kính Kính aûnh Thaáu kính chuaån tröïc b) Moâ hình nguyeân töû cuûa Bohr cho pheùp giaûi thích ñöôïc baûn chaát vaät lyù cuûa quang phoå vaïch nguyeân töû vaø tính toaùn ñöôïc vò trí caùc vaïch quang phoå hydro vaø caùc haït coù moät ñieän töû beân ngoaøi.

  40. Moãi vaïch quang phoå öùng vôùi moät soùng. Ñaïi löôïng ñaëc tröng cho soùng laø: - Taàn soá : soá laàn dao ñoäng soùng thöïc hieän ñöôïc trong moät giaây, ñôn vò: Hz • Ñoä daøi soùng : quaõng ñöôøng soùng truyeàn ñi trong moät dao ñoäng, ñôn vò: m, nm, … • Moái quan heä giöõa taàn soá vaø ñoä daøi soùng:  .  = c (c: toác ñoä truyeàn soùng) • Quang phoå vaïch cuûa nguyeân töû hidro coù 3 vuøng : • Vuøng thuoäc phaàn töû ngoaïi cuûa quang phoå ñöôïc goïi laø daõy Lyman. • Vuøng thuoäc phaàn hoàng ngoaïi cuûa quang phoå ñöôïc goïi laø daõy Paschen. - Vuøng phaàn lôùn thuoäc phaàn nhìn thaáy ñöôïc laø daõy Balmer.

  41. Z2 1 1 Ec – Ed = hν = - ( - ) đvnlnt (1 a.u.) 2 nc2 nđ2 Ở điều kiện thường, đa số electron tồn tại ở mức năng lượng thấp nhất (n = 1). Khi bị kích thích, electron hấp thu năng lượng và chuyển lên quỹđạo xa nhân, có năng lượg cao hơn và nhanh chóng quay về quỹ đạo gần nhân, phát ra bức xạ tần sốν thoả mãn. Các vạch dãy Lyman có sự chuyển electron từ quỹđạo n = 2,3,4, … về n = 1. Các vạch dãy Balmer có sự chuyển electron từ quỹđạo n = 3,4,5.… về n = 2. Các vạch dãy Paschen có sự chuyển electron từ quỹđạo n = 4,5,6 … về n = 3.

  42. 0 6 5 4 3 Pasen 2 Balmer Đơn vị năng lượng nguyeân tử Số lượng tử Borh n Lyman -0,5 1 Phaùt xạ Hấp thụ Caùc chuyeån dòch haáp thuï vaø phaùt xaï giöõa caùc möùc

  43. 44

  44. Caùc giaù trò ñôn vò nlnt

  45. Söû duïng baûng ñvnlnt khoâng nhöõng tính ñöôïc taàn soá maø coøn tính ñöôïc caû ñoä daøi soùng cuûa caùc vaïch thuoäc daõy Balmer. • Ta coù: • Aùp duïng n=3 ta coù vaïch H: 656,1 nm • Aùp duïng n=4 ta coù vaïch H: 486,1 nm • Aùp duïng n=5 ta coù vaïch H: 434,0 nm • Aùp duïng n=6 ta coù vaïch H: 410,0 nm • Caùc giaù trò tính toaùn lí thuyeát treân hoaøn toaøn phuø hôïp vôùi thöïc nghieäm

  46. Ví duï: Haõy tính naêng löôïng cuûa caùc quyõ ñaïo coù n laø 1 vaø 2 cuûa nguyeân töû hydrogen (Töø ñoù, suy ra taàn soá  vaø böôùc soùng  cuûa böùc xaï) caàn thieát ñeå kích thích ñieän töû töø quyõ ñaïo coù n = 1 leân quyõ ñaïo coù n = 2.

  47. Moâ hình Borh khoâng giaûi thích ñöôïc: + Quang phoå cuûa caùc nguyeân töû phöùc taïp coù nhieàu hôn 1 ñieän töû + Söï taùch caùc vaïch quang phoå döôùi taùc duïng cuûa ñieän – töø tröôøng (hieäu öùng Zeeman). • Ñeå khaéc phuïc khoù khaên ñoù, nhaø vaät lí ngöôøi Ñöùc Sommerfeld ñaõ boå sung thuyeát Borh baèng caùch ñöa theâm nhöõng quyõ ñaïo elip ngoaøi quyõ ñaïo troøn vaø ñöa ra caùc soá löôïng töû khaùc ngoaøi caùc soá löôïng töû chính ñeå moâ taû traïng thaùi naêng löôïng cuûa e trong nguyeân töû vaø ñaõ giaûi thích ñöôïc hieäu öùng Zeeman. - Tuy nhieân, thuyeát Borh-Sommerfeld khoâng giaûi thích ñöôïc thaät chi tieát quang phoå cuûa caùc nguyeân töû nhieàu e. - Bôûi vaäy, maãu nguyeân töû Borh caàn ñöôïc thay theá baèng nhöõng quan ñieåm hieän ñaïi cuûa cô hoïc löôïng töû.

  48. Những tiên đề của CHLT: Thuyết lượng tử Planck Thuyết sóng hạt của ánh sáng (Maxwell & Einstein) Thuyết sóng hạt của hạt vi mô (Louis de Broglie) Nguyên lý bất định Heisenberg Phương trình sóng Schrodinger

  49. SOÙNG VAØ TÍNH CHAÁT CUÛA SOÙNG Soùnglaø moät daïng truyeàn naêng löôïng chöù khoâng phaûi truyeàn vaät chaát. (quaû boùng daäp deành) Tính chaát cuûa soùng Hieän töôïng giao thoa : moät soùng coù theå laøm taêng cöôøng hoaëc yeáu ñi moät soùng khaùc (bieân ñoä soùng coù tính coäng). Hieän töôïng nhieãu xaï: soùng bò ñoåi höôùng khi chaïm vaøo goùc cuûa vaät chöôùng ngaïi 50

More Related