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Prevedere se è possibile sciogliere rame metallico (E° Cu2+/Cu =0,34 V):

Prevedere se è possibile sciogliere rame metallico (E° Cu2+/Cu =0,34 V): a )In una soluzione acquosa di acido cloridrico 2 M b )In una soluzione acquosa di HNO 3 2 M. (E° (H + , NO 3 - /NO)=0,957 V) c )In una soluzione acquosa di AgNO 3 2 M. (E° (Ag + /Ag)=0,80 V)

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Prevedere se è possibile sciogliere rame metallico (E° Cu2+/Cu =0,34 V):

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Presentation Transcript

  1. Prevedere se è possibile sciogliere rame metallico (E°Cu2+/Cu =0,34 V): a)In una soluzione acquosa di acido cloridrico 2 M b)In una soluzione acquosa di HNO3 2 M. (E° (H+, NO3- /NO)=0,957 V) c)In una soluzione acquosa di AgNO3 2 M. (E° (Ag+/Ag)=0,80 V) Scrivere e bilanciare le reazioni possibili. Sciogliere il rame metallico significa farlo passare in soluzione comeCu2+ , quindi il rame si deve ossidare. Cu  Cu2+ + 2e- Di conseguenza ci deve essere un’altra specie che si deve ridurre. caso a : in soluzione l’unica specie che può ridursi è lo ione H+ poiché gli altri elementi sono nello loro stato di ossidazione più basso: H+  H2 2 + 2e- Il potenziale del rame (E°Cu2+/Cu =0,34 V)è maggiore di quella dello ione H+(E°H+/H2 = 0 V), di conseguenza la reazione non può avvenire. (Si riduce chi ha il potenziale maggiore, si ossida chi ha il potenziale minore).

  2. caso b: in soluzione si può ridurre l’azoto del nitrato NO3-  NO + 3e- + 4H+ + 2H2O Il potenziale del rame (E°Cu2+/Cu =0,34 V) è minore di quella del nitrato (E° H+, NO3- /NO =0,957 V), di conseguenza il rame si scioglie. caso c: in soluzione si può ridurre l’argento Ag+  Ag + 1e- Il potenziale del rame (E°Cu2+/Cu =0,34 V) è minore di quello dell’argento (E° Ag+/Ag =0,80V), di conseguenza il rame si scioglie.

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