1 / 12

Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám

Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám. Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0349 Šablona III/2VY_32_INOVACE_66. Tvrdost vody – přechodná a trvalá. Přechodná tvrdost vody.

colby-reed
Download Presentation

Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0349 Šablona III/2VY_32_INOVACE_66

  2. Tvrdost vody – přechodná a trvalá

  3. Přechodná tvrdost vody - je způsobena rozpuštěnými solemi Ca(HCO3)2 a Mg(HCO3)2, které se ve vodě rozpouštějí při průtoku horninami, - dá se odstranit povařením, - vznikají tak nerozpustné uhličitany – vápenatý a hořečnatý.

  4. Povaření – odstranění částečné tvrdosti vody Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + H2O Mg(HCO3)2 → MgCO3 + CO2 + H2O

  5. Trvalá tvrdost vody - je způsobena vápenatými a hořečnatými solemi, především sírany a chloridy, - odstranění je možné destilací nebo změkčováním – iontovou výměnou v iontoměničích nebo pomocí změkčovadel.

  6. změkčovadla - pro změkčování vody se používají např. soda – Na2CO3, Ca(OH)2 atd. - tyto látky reagují s rozpustnými vápenatými a hořečnatými solemi ve vodě a převádějí je na nerozpustné.

  7. Odstranění trvalé tvrdosti vody MgSO4 + Ca(OH)2→ Mg(OH)2 + CaSO4 CaSO4 + Na2CO3 → CaCO3 + Na2SO4

  8. Stupnice tvrdosti vody Tvrdost vody udává množství vápenatých a hořečnatých solí obsažených ve vodě v mmol/l, často se však používají starší jednotky jako německé stupně (°N či °dH, 1 mmol/l=5,6°) nebo francouzské stupně (°F, 1mmol/l=10°). Stupnice tvrdosti vod: velmi měkká 0 - 0,7 mmol/l měkká 0,7 - 1,3 mmol/l středně tvrdá 1,3 - 2,1 mmol/l dosti tvrdá 2,1 - 3,2 mmol/l tvrdá 3,2 - 5,3 mmol/l velmi tvrdá >5,3 mmol/l

  9. Co ovlivňuje tvrdá voda? - snižuje životnost potrubí, životnost spotřebičů, - snižuje rozpustnost mýdla a pracích prášků, - zvyšuje dobu vaření zeleniny a masa - může docházet k vytváření povlaků na čaji – odstranění špetkou kyseliny citrónové. Vyhláška č.252/2004 Sb., která stanoví požadavky na pitnou vodu, uvádí doporučenou hodnotu tvrdosti vody – 2-3,5mmol/l ( suma vápenatých a hořečnatých solí).

  10. SHRNUTÍ Tvrdost vody je způsobena obsahem soli kovů alkalických zemin především vápníku a hořčíku. Přechodnou tvrdost vody odstraňujeme povařením, kdežto trvalou destilací, pomocí iontoměničů nebo změkčovadly. Principem je převedením rozpustných solí na nerozpustné. Vzniká takto vodní kámen, který se usazuje např. ve varných konvicích a pračkách.

  11. Citace literatury MAREČEK, Aleš a Jaroslav HONZA. Chemie pro čtyřletá gymnázia: 1.díl. 3., přeprac. vyd. Olomouc: Nakladatelství Olomouc, 2005. ISBN 80-7182-055-51. Vodovody a kanalizace Přerov [online]. 2009 [cit. 2013 07-17]. Dostupné z: http://www.vakprerov.cz/pitna voda/tvrdost-pitne-vody.html GÁŽO, Jan a Jiří KOHOUT. Všeobecná a anorganická chémia. 3. vydání. Bratislava: Alfa, 1981. ISBN 63-557 81.

More Related