PROPRIEDADES COLIGATIVAS

1. PROPRIEDADES COLIGATIVAS Profª. Tatiana Lima

2. Propriedades Coligativas • São mudanças que ocorrem no comportamento de um líquido. • Quando comparamos, em análise química, um líquido puro e uma solução desse líquido como solvente, a presença de soluto provoca mudanças.

3. Propriedades Coligativas • As propriedades coligativas dependem unicamente do número de partículas do soluto dissolvidas. • Quanto maior for o número de partículas do soluto dissolvidas, maiores serão os efeitos coligativos.

4. Situações Cotidianas • O uso de aditivos, como o etilenoglicol, à água do radiador de carros evita que ela entre em ebulição, no caso de um superaquecimento do motor.

5. Situações Cotidianas • Nos países em que o inverno é rigoroso, esse mesmo aditivo tem o efeito de evitar o congelamento da água do radiador. • Nesses países, joga-se SAL nas estradas e ruas com acúmulo de neve para derretê-la.

6. Situações Cotidianas • Em verduras cruas com sal, as células perdem água mais rapidamente, murchando em pouco tempo.

7. Propriedades Coligativas • TONOSCOPIA • EBULIOSCOPIA • CRIOSCOPIA • OSMOSCOPIA

8. TONOSCOPIA • Diminuição da pressão de vapor de um líquido, provocada pela presença de um soluto não-volátil. • Líquido Puro tem uma pressão de vapor (P0). • Líquido na solução tem pressão de vapor P2 (menor). • Pela adição de um soluto essa pressão de vapor tende a diminuir...

9. Diminuição da Pressão de Vapor • FONTE: www.profpc.com.br/propri7.gif

10. Num sistema fechado: o líquido tende a evaporar e o vapor tende a se condensar até que atinjam um equilíbrio. • Quando a Vevaporação = Vcondensação dizemos que a pressão exercida pelos vapores saturantes do líquido atingiram a Pressão Máxima de Vapor.

11. Fatores que influenciam a Pressão Máxima de Vapor • Temperatura: A pressão de vapor aumenta como aumento da temperatura. • Natureza do Soluto: Cada líquido apresenta uma pressão de vapor característica numa mesma temperatura.

12. Pressão de Vapor

13. Pressão de Vapor

14. Soluções puras e com solutos

15. Quem congela primeiro: água quente ou água fria? • Surpreendemente, a água quente congela primeiro. • na verdade a água quente não congela mais rápido que a água fria, é claro. • Mas se você ferve água e depois deixa que ela resfrie até a temperatura ambiente, ela congelará mais rápido que uma outra quantidade de água que não tenha sido aquecida antes.

16. Quando você aquece a água, ela perde parte do ar dissolvido nela, que sai em forma de bolhas, e o ar é um mau condutor térmico. Assim, o ar presente na água dificulta as trocas de calor com o meio e dificulta a perda de calor que a água precisa sofrer para que aconteça o congelamento. • Por essa mesma razão, o gelo formado por água previamente fervida tem densidade maior do que aquele que se obtém com água que não passou por esse processo. • Em países muito frios, o que não é o caso do Brasil, os canos de água quente tendem a arrebentar antes do que os de água fria, pois congelam primeiro.

17. Pressão de Vapor↑ com o↑ da T

18. LEI DE RAOULT • A pressão de vapor de um líquido (p2) como solvente numa solução é igual ao produto da pressão de vapor desse líquido puro (p0) pela fração molar do solvente.

19. Depois de algumas Deduções de Fórmulas Para soluções aquosas Kt = 0,018 EFEITO TONOSCÓPICO

20. EBULIOSCOPIA • Elevação do ponto de ebulição de um líquido, provocada pela presença de um soluto não-volátil. • Um líquido entra em ebulição (ferve) quando a pressão de vapor é maior ou igual pressão atmosférica.

21. No nível do mar • Pressão Atmosférica = 760 mmHg = 1 atm • Água ferve à 100 ºC • Onde a pressão for menor, a temperatura de ebulição será menor. Ex: [La Paz (Bolívia) 90ºc] • Onde a pressão for maior que 1 atm, a temperatura de ebulição será maior. Ex: [panela de pressão 120 ºC]

22. LEI DE RAOULT • A elevação do ponto de ebulição de um líquido, provocada pela presença de um soluto não-volátil, é diretamente proporcional à molalidade da solução. R = constante de gases T = temperatura em Kelvin Lv = calor latente de vaporização

23. CRIOSCOPIA • Abaixamento do ponto de congelamento de um líquido, provocado pela presença de um soluto não-volátil. • Com a adição de soluto, a pressão de vapor diminui, a temperatura de ebulição aumenta e a temperatura de congelamento diminui.

24. LEI DE RAOULT • O abaixamento da temperatura de congelação de um líquido, provocado pela presença de um soluto não-volátil, é diretamente proporcional à molalidade da solução. R = constante de gases T = temperatura absoluta de congelação do solvente puro Lv = calor latente de fusão do solvente puro

25. PONTO TRIPLO • É uma temperatura e uma pressão nas quais as fases sólida, líquida e gasosa coexistem. • http://www.mspc.eng.br/tecdiv/im01/agua_diagr_est1.gif

26. A Figura ilustra o ponto triplo. Gelo (iceberg) coexistindo com o líquido no qual flutua, e com a fase gasosa (ar e vapor de água). Ponto Triplo

27. Gelo-seco • nome popular para o dióxido de carbono solidificado ao ser resfriado a uma temperatura inferior a -78ºC. • Ao ser aquecido na pressão atmosférica torna-se imediatamente gás de dióxido de carbono, sem passar pelo estado líquido (processo conhecido por sublimação). • Se o ar quente sopra sobre o gelo-seco, forma-se uma nuvem branca densa, que permanece ao nível do chão, utilizado no teatro.

28. OSMOSCOPIA • Aumento da Pressão Osmótica. • Fenômeno da disseminação espontânea entre um líquido em outro e vice-versa. • A difusão de um líquido para outro através de membranas semipermeáveis recebe o nome de OSMOSE

29. Osmose • A PRESSÃO DE VAPOR DA ÁGUA PURA (P0) É MAIOR QUE A DA ÁGUA NA SOLUÇÃO (P). • A ÁGUA SE DESLOCA DE UMA REGIÃO MENOS CONCETRADA PARA UMA REGIÃO MAIS CONCENTRADA.

30. Osmose

31. Hemácias e Bacalhau

32. PRESSÃO OSMÓTICA • A mínima pressão externa que deve ser aplicada à solução quando separada do seu solvente puro para impedir a osmose. • Pressão osmótica depende da concentração da solução.

33. Equação de Van´t Hoff • A equação da pressão osmótica é igual à equação dos gases perfeitos.

34. Osmose Reversa • Ocorre quando se aplica uma pressão no lado da solução mais salina ou concentrada, revertendo-se a tendência natural. • Neste caso, a água da solução salina passa para o lado da água pura, ficando retidos os íons dos sais nela dissolvidos. • A pressão a ser aplicada equivale a uma pressão maior do que a pressão osmótica característica da solução.

35. Osmose Reversa

36. Dessalinizadores

37. BIBLIOGRAFIA • SARDELLA, Antônio. QUÍMICA. Série Novo Ensino Médio. Edição compacta. Volume único. Ática. São Paulo – SP, 2003. • http://www.mspc.eng.br/tecdiv/im01/agua_diagr_est1.gif. Acesso em 13/06/09 • www.profpc.com.br/propri7.gif acesso em 13/06/09.