1 / 21

WUJUD ZAT DAN KESETIMBANGAN FASE

WUJUD ZAT DAN KESETIMBANGAN FASE. Reference : Martin, et all., Physical Pharmacy. Wujud Zat. MENGEMBUN. GAS CAIR PADAT PADAT MESOFASE CAIR. MENGUAP. GAS. HUKUM BOYLE

conan
Download Presentation

WUJUD ZAT DAN KESETIMBANGAN FASE

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. WUJUD ZAT DAN KESETIMBANGAN FASE Reference : Martin, et all., Physical Pharmacy

  2. Wujud Zat MENGEMBUN GAS CAIR PADAT PADAT MESOFASE CAIR MENGUAP

  3. GAS HUKUM BOYLE P ∞ I PV=K V GAY-LUSSAC AND CHARLES V ∞ T V=kT P1V1 P2V2 PnVn KPV = nRT T1 T2 Tn

  4. R = konstanta gas ideal Volum 1 mol gas pada STP (0oC, 1 atm) 22,4L R = (PV) : (nT) = 0,08205 L Atm mol-1deg-1 ingat 1 atm = 76 cm Hg dan massa jenis air raksa 13,595 g cm-3 P dalam dyne cm-2, V dalam cm3 R = 8,314 x 107 erg mol-1deg-1 = 8,314 J mol-1deg-1 = 8,314 J mol-1deg-1/4,184 J kal-1 = 1,987 kal mol-1deg-1

  5. Penentuan BM dengan persamaan gas ideal Metode Regnault dan Victor Meyer Contoh: 0,30 g cairan mudah menguap ditempatkan dalam ruangan 200 ml. Pada suhu 100 oC semua cairan menguap dan memberikan tekanan 1 atm. Berapa BM senyawa tersebut? (46 g/mol)

  6. Penentuan BM Hasil akan lebih bagus jika dibuat kurva hubungan p vs m/vp pada T konstan. Harga m/vp pada harga p limit 0 adalah kondisi yang ideal PV = nRT PV = (m/BM)RT m/PV = BM/RT m VP P

  7. TEORI KINETIKA MOLEKULER PV=nRT perlu beberapa asumsi • Volume molekul gas diabaikan terhadap volume ruang (tekanan rendah, suhu tinggi) • Molekul gas tidak saling beratraksi (tekanan rendah) • Gerakan partikel gas random, energi kinetik, E = 3/2 RT • Tumbukan lenting sempurna

  8. TEORI KINETIK MOLEKULER (Equation) PV = 1/3nm c2 PV = 1/3nmµ 3PV n = jumlah partikel µ = ------ m = masa 1 partikel nm 3RT 3P µ = ------ µ = ----- M d

  9. PERSAMAAN VAN DER WALLS UNTUK GAS NYATA a P + ------- (V – b) = RT V2 an2 P + ------ (V – nb) = nRT V2 a/V2 adalah internal pressure menunjukkan atraksi antar molekul. B adalah excluded volume menunjukkan voleme gas yang sudah tidak bisa ditekan

  10. WUJUD CAIR Gas liquid Binding force between molecules: • Van der wals force: dipole-dipole interaction (Keesom force), dipole-induced dipole force (Debyee force), induce dipole-induce dipole force (London force) • Ion-dipole force, ion-induce dipole force • Hidrogen bonding Molekul interaction

  11. METODE PENCAIRAN GAS Gas, t ↓ ----→ kecepatan dan energi kinetik molekul ↓ ----→ interaksi ↑ ---→ cair Gas ditekan ----→ interaksi ↑ ----→ cair Penurunan suhu: • Disimpan pada suhu dingin • Ekspansi Adiabatis untuk gas ideal • Efek Joule thomson untuk gas yang non ideal

  12. Aerosol Sedian dispersi dalam gas, suatu aplikasi metode pencairan Menggunakan pembawa propelan yang berujud gas dalam suhu dan tekanan normal, cair pada suhu rendah atau tekanan tinggi Produksi pada suhu rendah tekanan normal Produksi pada suhu normal tekanan tinggi Jika digunakan terjadi perubahan wujud propelan menjadi gas

  13. SIFAT KHAS CAIRAN • Suhu kritik dan tekanan kritik • Tekanan uap kesetimbangan/tekanan uap jenuh/tekanan uap (P), dipengaruhi oleh suhu • Panas penguapan molar (∆Hv), bervariasi tergantung suhu, tetapi dianggap sama pada rentang suhu yang sempit • Titik didih, dipengaruhi oleh tekanan atm

  14. Suhu dan Tekanan Uap Persamaan Clausius – Clapeyron: p2∆Hv (T2 – T1) Log---- = ----------------- atau p1 2,303RT2T1 - ∆Hv 1 Ln p = ------- ---- + konstanta R T

  15. Contoh Soal Data pengaruh suhu terhadap tekanan uap Aceton: Suhu (oC) 20 30 40 50 Tekanan uap (cm Hg) 19 29,5 41 62 • Panas Peleburan Molar • Titik didihnya pada ruang bertekanan 1 atm • Tekanan uap pada suhu 45oC

  16. WUJUD PADAT • Padatan Amorf (Kristal Amorf), 1. tidak mempunyai bentuk kristal tertentu 2. Titik leleh tidak tentu 3. Energi ikat/kisi rendah →solubility tinggi • Padatan Kristal (Kristal Kristalin) bagian terkecilnya disebut unit sel. Beberapa bentuk unit sel: Kubik (NaCl), tetragonal (Urea), heksagonal (iodoform), rombik/ortorombic (iodine), monoklin (sukrosa), triklin (asam borak),

  17. Klasifikasi padatan kristal

  18. Sifat Khas Padatan • Energi kristal/kisi→1 mol padat mjd gas terssn dari zarah yang menempati titik kisi • Panas peleburan Molar (∆Hf) • Titik lebur (To), dipengaruhi oleh tekanan atm Persamaan Clapeyron ∆T Vl – Vs --- = T ------------- ∆P ∆Hf

  19. Mencari ∆Hf - ∆Hf 1 Ln X2i = -------- --- + konstanta atau R T ∆Hf (To –T) - Log X2i = ------------------------- 2,303RToT Contoh Soal: Berapakah titik beku air pada tekanan 2 atm jk ttk beku pada 1 atm = 273,16 K, ∆Hf = 1440 kal/mol, spesific grafity air 0,9988 g/ml, es 0,9168 g/ml

  20. MESOPHASE/KRISTAL CAIR Antara padatan dan cairan Cair : gerakan molekul bebas dan dapat berputar pada 3 sumbunya Padat : molekul tidak bergerak Mesofase : bergerak dan berputar tapi terbatas 1. SMEKTIK, gerakan molekul dua arah, berputar pada satu sumbu 2. NEMATIK, garakan molekul tiga ara, berputar pada 1 sumbu.

  21. Bagaimana bisa terbentuk? • Kristal cair thermotropik, pemanasan padatan, ex: pemanasan kholesterol benzoat pd 145oC, menjadi cair pada 179oC • Kristal cair liotropik, penambahan solven dalam padatan tertentu, ex: campuran trietanolamin dan asam oleat. Alami dalam tubuh: Jaringan otak, pembuluh darah, usus, syaraf.

More Related