1 / 29

Kesetimbangan Asam dan Basa

Kesetimbangan Asam dan Basa. Asam : zat yg memiliki sifat spesifik , rasa asam , merusak permukaan logam / lantai marmer ( korosif ), reaksi dg logam menghasilkan hidrogen . Sebagai indikator sederhana terhadap senyawa asam adalah kertas lakmus ( memerahkan kertas lakmus biru )

peri
Download Presentation

Kesetimbangan Asam dan Basa

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Kesetimbangan Asam dan Basa

  2. Asam : zatygmemilikisifatspesifik, rasa asam, merusakpermukaanlogam/ lantaimarmer (korosif), reaksi dg logammenghasilkanhidrogen. Sebagaiindikatorsederhanaterhadapsenyawaasamadalahkertaslakmus ( memerahkankertaslakmusbiru ) Basa : memilikisifatspesifik, licinjikamengenaikulit, rasanyagetir, merubahkertaslakmusmerahmenjadibiru. KonsepAsam-Basaberkembang, ada 3 konsepasam-basadalammemahamireaksikimia : • Arhenius • Bronsted-Lowry • Lewis

  3. Teori Asam Basa ARRHENIUS Asam adalah senyawa yang melepaskan H+ dalam air basaadalah melepaskan OH- -- modern : asam menambah konsentrasi ion Hidronium ( H3O+) , basa menambahkan ion hidroksida (OH- ) Asam + Basa bereaksi  garam (netralisasi ). Teori Arhenius hanya berlaku untuk lingkungan air

  4. BRONSTED – LOWRY Asam adalah senyawa / partikel yang dapat memberikan proton (H+), kepada senyawa atau partikel lain. Basa adalah senyawa / partkel yang dapat menerima proton ( H+) dari asam HCl + NH3 ------------ NH4Cl reaksi ini dapat berlangsung dalam keadaan gas, berarti tanpa pelarut air. HA + HL -------- H2L+ + A- Contoh : HCl + H2O ----- H3O+ + Cl – Air justru dapat dianggap lebih basa jika ada asam di dalamnya.

  5. Bagan . Konsep Asam-basa menurut Lowry dan Bronsted

  6. Teori Asam Basa Lewis. Teori sebelumnya tidak dapat menjelaskan jika ada reaksi antara NH3 dan BF3 menjadai H3N-BF3 Di sini terjadi ikatan koordinasi antara atom N dan B yang pasangan elektronnya berasal dari N. Asam adalah: suatu partikel yg dapat menerima pasangan elektron dari partikel lain untukmembetuk ikatan kovalen koordinasi, Basa adalah: suatu partikel yg dapat memberikan pasangan elektron kepada partikel lain utukmembetuk ikatan kovalen koordinasi, SO3 + O2- ------- SO42- CO2 + OH- ---- HCO3- ** Partikel seperti H+, SO3, CO2 dan HCl adalah sebagai asam Lewis OH-, O2- dan H2O sebagai basa Lewis. ** Teori asam-basa Lewis banyak digunakan dalam kimia organik

  7. Bagan . Konsep Asam menurutLewis .

  8. Pembentukan asam dan basa Asam dapat terbentuk dari oksida asam yang bereaksidengan air. Oksida asam merupakan senyawa oksida dari unsur-unsur non logam; seperti Karbondioksida,dipospor pentaoksida dan lainnya, Reaksi pembentukan asam adalah : CO2 + H2O → H2CO3 (Asam Karbonat) P2O5 + 3 H2O → 2 H3PO4 (Asam Posfat) SO3 + H2O → H2SO4 (Asam Sulfat)

  9. Tabel . Pasangan Oksida asamdengan asamnya Oksida asam Asam CO2 H2CO3 P2O5 H3PO4 P2O3 H3PO3 SO2 H2SO3 SO3 H2SO4 N2O5 HNO3 N2O3 HNO2

  10. Sedangkan basa dapat terbentuk dari oksida basa yangbereaksi dengan air. Oksida basa merupakan oksida logamdan ada pengecualian khususnya untuk amonia (NH3). CaO + H2O ⇄ Ca(OH)2 (Calsium hidroksida) NH3 + H2O ⇄ NH4OH (Amonium hidroksida)

  11. Proses ionisasi asam dan basa, prinsip ionisasi mengikutikonsep Arhenius, asam akan menghasilkan ion hidrogenbermuatan positif dilanjutkan dengan menuliskan sisaasamnya yang bermuatan negatif serta disetarakanmuatannya HNO3 ⇄ H+ + NO3- H2CO3 ⇄ 2 H+ + CO32-

  12. Tabel : Pasangan Oksida basadengan basanya Oksida basa Basa CaO Ca(OH)2 MgO Mg(OH)2 K2O KOH Al2O3 Al(OH)3 Li2O LiOH BaO Ba(OH)2 Fe2O3 Fe(OH)3 Bagan :mekanisme ionisasi asam

  13. Proses ionisasi untuk asam kuat dan basa kuat diindikasikan dengan harga αyaitu rasio jumlah zat yang terionisasi dan zat mula-mula. Harga α untuk asam kuat adalah α = 1. Hal inimenunjukkan bahwa reaksi berkesudahan atau dengankata lain zat terionisasi sempurna, HCl → H+ + Cl-nilai α= 1 Sedangkan untuk basa juga demikian LiOH → Li+ + OH-nilai α = 1

  14. Sedangkan untuk asam lemah nilai αtidak dipergunakan,yang dipergunakan adalah tetapan ionisasi asam, tetapanini diturunkan dari keadaan keseimbangan ionisasi. Dari persamaan ini dapat kita ambil kesimpulan jika harga Ka besar, berarti jumlah ion cukup besar, demikian pulasebaliknya jika Ka kecil maka jumlah zat yang terionisasikecil, besarnya harga Ka inilah yang dapat kita pergunakan untuk membandingkan suatu asam dengan asamlainnya, beberapa harga Ka ditampilkan pada Tabel: Rumus Harga Ka H3C2O2H 1.8 x 10-5 HClO 2.9 x 10-8 HNO2 7.2 x 10-4 HClO2 1.1 x 10-2 H2S 1.0 x 10-7 HCN 6.2 x 10-10 H2C2O4 5.4 x 10-2

  15. Untuklebihmemahami, perhatikancontohsoal : Sebuah botol diberi label HClO, asam hipoklorit 0.35 M,dari tabel tetapan ionisasi asam lemah pada suhu 25oC, diketahui harga Ka = 2.9 x 10-8. Tentukan pH asamhipoklorit tersebut. Skema pada Bagan , merupakanpenyelesaian contoh soal ini. Penguraian asam,perhitungan konsentrasi dan pHuntuk asam lemah

  16. KESETIMBANGAN ASAM-BASA DALAM AIR ASAM HA + H2O H3O+ + A- ( H3O+) (A-) Kc =------------- jika kesetimbangan ini ini dalam larutan encer, sehingga pelarut air (H2O)(HA) (H2O) sangat besar dibanding zat terlarut. Dengan kata lain konsentrasi air dianggap konstan, maka ( H3O+) (A-) Kc (H2O) =------------- Supaya lebih praktis H3O+ ditulis H+ (HA) (H+)(A-) Ka = ----------- Ka disebut Konstanta Kesetimbangan Asam ( HA ) Kemampuan Asam terionisasi dalam air tidak sama, kemapuan itu dinyatakan dengan “Derajat ionisasi (ά)” Jumlah mol yg terion ά = ----------------------- 1 > ά >0 jumlah mol mula-mula

  17. Tentukan Ka Larutan asam (HA) dengan konsentrasi 0,3 M, jika α = 0,02. Jawab : HA H+ + A- c(1-α) αc αc (H+)(A-) Ka = ----------- (HA) (0,02 x 0,3)2 Ka = --------------------- 0,3 (1 – 0,02) Ka = 3,1 x 10-5 Jika Ka ≥ 10 maka termasuk asam kuat, Ka ≤ 10 maka termasuk asam lemah Yang termasuk asam kuat jumlahnya tidak banyak : HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4 dan HClO4 Sedangkan yang lainnya kebanyakan termasuk asam lemah .

  18. BASA Basa adalah senyawa dalam air yang menghasilkan OH- Yang termasuk jenis ini adalah hidroksida logam yang umumnya berupa padatan : NaOH, KOH dan lain-lain NaOH(aq) --------------- Na+(aq) + OH-(aq) Kesetimbangan basa lemah dalam larutan encer : (BH+)(OH-) Kb =---------------- Kb sebagai Konstanta kesetimbangan basa (B) Kebanyakan basa lemah adalah senyawa organik yang mengandung Nitrogen, karena mempunyai pasangan elektron bebas untuk mengikat proton, dengan Kb relatif kecil Mis : Amonia, Metilamin, tri metilamion, hidrazin, hidroksilamin, anilin, piridin, di etil amin

  19. pH Larutan asam dan Basa H2O <------H+ + OH- (H+)(OH-) Kc (H2O) =--------------- = Kw (H2O) Kw = (H+) (OH-) Kw = (H+)2 = (OH-)2 (H+)=(OH-)= √ Kw= √ 10-14 = 10-7 pH = -log (H+) pOH= -log (OH-) Konsentrasi H+ dan OH- pada air ( larutan netral) adalah 10-7 Larutan asam : (H+) > (OH-) Larutan basa : (H+) < (OH-)

  20. Larutan Asam kuat dan Basa Kuat Larutan asam kuat dan basa kuat akan terion sempurna dalam air, sehingga jumlah ion dapat dihitung dari konsentrasi asam atau basanya. HCl -------- H+ + Cl- Ca Ca Ca (H+) = Ca NaOH ------ Na+ + OH- (OH-) = Cb Cb Cb Cb Contoh: Menghitung pH larutan : a. HCl 0,01 M b. 2 gr NaOH dalam 2 L larutan Jawab. • Ca = 0,01 M (H+) = 0,01 pH = -log (H+) = -log 10-2 = -(-2)log 10 pH = 2 b. NaOH.........

  21. (H+) = √ Ka. Ca (OH-) = √ Kb. Cb pH Asam dan Basa Lemah Hitunglah pH larutan NH3 0,02 M Jawab:Cb = 0,02 M Kb=1,8 x10-5 ( OH-) = √ Kb.Cb = 6 x 10-3 pOH =-log 6 x 10-3 = 2,22 (pH+pOH=14) pH = 14-2,22 =12,78

  22. LARUTAN BUFFER Suatu larutan jika ditambah asam akan turun pH-nya. Sebaliknya akan naik pH-nya jika ditambah basa. Suatu larutan akan berubah pH-nya ( asam/ basa) jika ditambah air, karena konsntrasi asam/ basanya akan mengecil. Ada larutan bila ditambah sedikit asam, basa atau air tidak mengubah pH secara berarti,-- Lart Buffer ( penyangga )

  23. Cara membuat lart Buffer: • Campuran asam lemah dg garamnya (yg berasal dr asam lemah tersebut dan basa kuat ), contoh; HNO2 dengan NaNO2 CH3COOH dg CH3COOK • Campuran basa lemah dg garamnya (yg berasal dr asam kuat dan basa lemah tersebut ), contoh; NH4OH dan NH4Cl N2H5OH dan N2H5NO3 Larutan dapat mempertahankan pH karena mengandung ion garam, kesetimbangan asam lemah, dan kesetimbangana air, yang membentuk suatu sistem: H2O NaNO2 HNO2 -------- H+ + NO2- + + OH- Na+

  24. Buffer dalam Organisme. Dalam organisme terdapat berbagai macam cairan; seperti air sel, darah dan kelenjar. Cairan in berfungsi sebagai pengangkut zat makanan dan pelarut reaksi biokimia di dalamnya. Tiap reaksi dipercepat oleh enzim tertentu, dan tiap enzim bekerja efektif pada pH tertentu (optimum ). Karena itu cairan dalam organisme mengandung sistem buffer untuk mempertahankan pH-nya. Sistem, buffernya asam lemah dg basa konjugasinya. Dalam darah manusia normal mempunyai pH = 7,35-7,45, yg dipertahankan oleh tiga sistem buffer, yaitu: buffer karbonat, hemoglobin dan oksihemoglobin. Sedangkan dalam sel terdapat buffer fosfat.

  25. Buffer karbonat, adalah pasangan karbonat ( H2CO3) dg pasangan konyugasi bikarbonat (HCO3-) H2CO3- ----------- HCO3- + H+ asam basa konyugasi Kesetimbangan bergeser ke kanan jika diberi H+ , dan akan bergeser ke kiri bila diberi OH-. Karena H+ + OH- -H2O hasil pergeseran itu menyebabkan H+ relatif tetap • Buffer hemoglobin, adalah pasangan hemoglobin (bersifat asam, HHb) dg ion hemoglobin (Hb- sbg basa konyugasi) HHb ---------------- Hb- dan H+ asam bsa konyugasi • Buffer oksihemoglobin, adalah pasangan HHb dg ion oksihemoglobin(HbO2-) HHb + O2 -------------- HbO2- + H+ asam basa konyugasi

  26. 4. Buffer fosfat, adalah kesetimbangan antara asam H2PO4- dg basa konyugasinya HPO42- H2PO4- + H+ -------------- HPO42- Jika dibero OH-,kesetimbangan bergeser ke kiri, karena OH- diikat H+ menjadi H2O. Sebaliknya , jika di tambah OH- kesetimbangan bergeser ke kanan sehingga H+ realatif tetap

  27. KEMAMPUAN BUFFER Suatu buffer dapat mempertahankan pH larutan dalam daerah pH tertentu. Dalam membuat buffer perlu diperhatikan perbandingan Ca dan Cg atau Cb dan Cg. Perbandingan tidak terlalu besar atau terlalu kecil, karena akan mengganggu pergeseran ksetimbangan, Contoh ; buffer CH3COOH dg CH3COO- CH3COOH ---------- H+ + CH3COO- Ca Cg Jika Ca terlalu kecil maka pergeseran ke kanan akan cepat terganggu ( berhenti), sebaliknya jk Cg kecil pergeseran ke kiri akan mudah berhenti. Keterbatasan Ca/Cg dan Cb/Cg ini mengakibatkan buffer mempunyai daerah pH tertentu, yg secara umum ketentuannya adalah: • Buffer asam lemah-garamnya untuk daerah pH > 7 • Buffer basa lemah-garamnya untuk daerah pH< 7

  28. Daerah pH beberapa sistem buffer: H3PO4 - H2PO4- pH : 2-3 HCO2H - HCO2- pH : 3-5 CH3COOH-CH3COO- pH : 4-6 H2PO4- - HPO42- pH : 6-8 H3BO3 - H2BO3- pH : 8-10 dst

  29. THE END………………

More Related